铜丝放入稀硫酸中的实验现象

铜与浓硫酸的反应，在体系内主要生成Cu2S、Cu2O（呈黑色）。16Cu+2H2SO4==2Cu2S+6Cu2O+2H2O 浓硫酸含水相当少，一价铜在干态情况下较稳定，所以一定时间内在体系中溶解不完全。故体系中虽有CuSO4产生（呈白色），但量不大，且不易生成CuSO4·5H2O及Cu2+。因此反应停止后，看不到二价铜水合物的明显蓝色。 [原实验的缺点]实验中容易倒吸、反应进程难控制、拆卸装置时产生污染。 [实验操作]连接好装置，检验气密性，加入相应的试剂。 第一步，加热试管A直到试管B中品红完全褪色。 第二步，熄灭酒精灯后，a管中空气进入试管A中，可防止试管B中溶液倒吸。 第三步，将Cu丝上提离开液面。 第四步，用洗耳球从a管口向试管A中大量鼓气，以排尽A中的SO2气体。 第五步，取出铜丝，浸入稀硫酸中，铜丝表面的黑色固体溶解，溶液变为蓝色，即Cu丝与浓硫酸共热时被氧化为CuO；再取出试管底部的白色固体放入盛有水的烧杯中，溶液变为蓝色，证明白色固体是无水硫酸铜。由此可推断出铜与浓硫酸反应方程式为： Cu + H2SO4(浓) = CuO+SO2↑+H2O （加热） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O [装置优点]①插入的导管a完全防止了倒吸；②换班实验时不会产生污染；③思考性、推理性强，有利于培养学习兴趣。 1．对于简单反应的热力学分析 Cu与浓H2SO4的反应，如果有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S生成，则可能有下列反应发生： ① Cu+H2SO4==CuO+SO2+H2O ②2Cu+H2SO4==Cu2O+SO2+H2O 2Cu+2H2SO4==2CuS+2H2O+3O2 ④4Cu+2H2SO4==2Cu2S+2H2O+3O2

方程式和楼上一样。呵呵。

铜丝浸入硝酸银溶液中：cu表面有白色的银生成，cu+2agno3===cu(no3)2+2ag

铜丝浸入硫酸铝溶液中不反应，没有变化。

所以,单质铝可以将铜盐溶液中的铜置换出来：

2Al + 3CuSO4 ==== Al2(SO4)3 + 3Cu

于是乎,溶液中的Cu2+转化为单质Cu,而单质铝转化为Al3+于溶液中.

所以,减少的是Cu2+、增加的是Al3+

第一种情况：浓硫酸过量。依据实验进程，可以观察到的现象依次是：铜与冷的浓硫酸不发生反应，反应开始时无现象；加热后随着体系温度的升高，铜丝（或铜片）表面变黑，产生无色气体，细小的黑色颗粒状物质从铜丝（或铜片）表面进入浓硫酸，形成黑色的悬浊液；继续加热至沸腾，颗粒状物质由黑色转变成灰白色，同时试管里还产生了大量的白色烟雾；部分烟雾在试管上部内壁处冷凝析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）后，淡黄色固体物质最终消失。导出的气体能使紫色石蕊试液变红，品红溶液和KMnO4溶液褪色。待铜全部反应后，停止加热，静置后，试管内的烟雾随之慢慢消失，试管中的液体呈浅蓝色，管底沉积的固体物质呈灰白色。继续冷却试管，溶液颜色慢慢变浅，至室温时几乎无色；将此无色溶液注入盛有少量水的试管中，所得溶液变为浅蓝色

好象是铝丝浸入硫酸铜溶液中,发生的现象是:

溶液蓝色变浅,铝丝上附着一层红色固体

2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu