盐酸和氨气反应方程式
盐酸和氨气反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4C，由于NH3和HCl都是气体，所以二者一相遇就会冒白烟。
什么是氨气
氨气的化学式为NH3，是一种无色气体，但是有强烈的刺激性气味。易被液化成无色的液体，在常温下加压即可使其液化。氨气在高温条件下，会分解成氮气和氢气，有还原作用。
如何检验是否有氨气
1、用湿润的红色石蕊试纸检验，如果试纸变蓝，则证明有氨气。
2、用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。
3、氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。
等体积浓度的盐酸和NH4CL，HCl与NH4Cl相等，HCl==H+ + Cl- ，NH4Cl=NH4+ + Cl-
所以Cl-最多，本来H+ = NH4+，由于NH4+水解：NH4(+)+H2O=NH3·H2O+H(+)，NH4+少于H+，而溶液酸性，OH-最少。
所以氯离子浓度大于氢离子浓度，大于铵根离子浓度，大于氢氧根离子浓度
盐酸和氨气反应的化学方程式为:NH3+HCl=NH4C。由于NH3和HCl都是气体，所以二者一相遇就会冒白烟。氨气和浓盐酸挥发出来的HCl反应，生成氯化铵。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。化学中的烟是指微小的固体颗粒分散在空气中。雾是指微小的液滴分散在空气中。氯化铵是固体，所以实验现象是白烟，而不是白雾。
氨气的用途：
氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。
以上内容参考：百度百科-氨气
1.盐酸少量:
(nh4)2s
+
hcl
=
nh4hs
+
nh4cl
2.盐酸过量:
(1)
:(nh4)2s
+
hcl
=
nh4hs
+
nh4cl
(2)
:nh4hs
+
hcl
=
nh4cl
+
h2s↑
盐酸过量时总反应:
(nh4)2s
+
2hcl
=
2nh4cl
+
h2s↑
硫化铵与氢氧化钠的反应:
1.少量氢氧化钠,不加热:
化学方程式:(nh4)2s
+
2naoh
=
na2s
+
2nh3•h2o
离子方程式:
nh4+
+
oh-
=
nh3•h2o
2.较多氢氧化钠或过量氢氧化钠,加热:
化学方程式:(nh4)2s
+
2naoh
=加热=
na2s
+
nh3↑
+
h2o
离子方程式:
nh4+
+
oh-
=加热=
nh3↑
+
h2o
硫化氢铵与盐酸反应的化学方程式如下：
NH4HS+HCl=NH4Cl+H2S↑
硫化氢铵与盐酸反应的离子方程式如下：
HS- + H+ = H2S↑
氨水与盐酸反应的化学方程式如下：
化学方程式：NH₃H₂O＋HCl＝NH₄Cl＋H₂O
离子反应式：NH₃·H₂O＋H⁺＝NH₄⁺ ＋H₂O
现象：产生白烟。
原因：氨气和浓盐酸挥发出来的HCl反应，生成氯化铵。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。
扩展资料：
氨水是氨溶于水得到的水溶液，氨水由于其成分的复杂性，使其性质表现出多样性。
1、成分的多样性:氨水中含有三分子：一水合氨分子，水分子，氨分子；三离子：铵根离子，氢氧根离子，氢离子。
2、气味的特殊性：氨水具有特殊的强烈刺激性臭味，吸入后对鼻、喉和肺有刺激性会引起咳嗽、气短和哮喘等；氨水溅入眼内，可造成严重损害，甚至导致失明；皮肤接触可致灼伤，因此使用氨水时要小心。
3、易挥发性：浓氨水易挥发，因此保存氨水要密闭，置于阴冷处。
4、密度变化特殊性：氨水的密度小于1，最浓的氨水含氨35.28%，密度是0.88g/cm3。在氨水中，含氨越多，密度越小。如氨水的质量分数为10%时，密度为0.958g/cm3，氨水的质量分数为30%时，密度为0.892g/cm3。
参考资料来源：百度百科- 氨水
氨水具有弱碱性，盐酸是一种强酸，两者可以发生反应，生成氯化铵和水，离子方程式为NH3·H2O+H(+)=NH4(+)+H2O。
氨水和盐酸能够生成氯化铵和水的原因是：氨水具有弱碱性，而盐酸是一种强酸，所以两者发生最后生成氯化铵和水。
离子反应式为：NH3·H2O＋H+＝NH4+ ＋H2O。
