盐酸会和亚硫酸根离子发生什么反应？求反应式……
发生如下化学反应：
2H++SO₃2-=SO₂↑+H₂O（盐酸足量）；
H++SO₃2-=HSO3-（盐酸不足）
亚硫酸根离子的化学式为SO₃2-，分子结构为三角锥形。中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根。有较强的还原性。
较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
扩展资料：
亚硫酸根鉴定方法：
滴加BaCl₂溶液，产生沉淀：
Ba 2 + +SO₃ 2- = BaSO₃↓
Ba 2 + +SO₄ 2-= BaSO₄↓
再滴加稀盐酸，沉淀溶解的原溶液中有SO₃ 2-，不溶解的原溶液中有SO₄ 2-
BaSO₃ + 2H + = Ba 2+ + H₂O + SO₂↑
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂（例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等）混合时，会产生有毒气体氯气。
参考资料：百度百科——盐酸
参考资料：百度百科——亚硫酸根
“亚硫酸根”与“盐酸”是反应的。
方程式：2AgSO3+2HCL===2AgCL+H2O+2SO2
亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO3，属于弱酸根，有较强的还原性。
亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
检验方法：较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体(湿润的蓝色石蕊试纸变红)，品红溶液暂时褪色。
2H++(SO3)2-=SO2+H2O
这里必须加入的是不具有氧化性的酸，不能加入HNO3，如果加入HNO3，直接会把SO32-氧化成SO42-，导致最后产生白色沉淀
盐酸的酸性强于亚硫酸，因此，盐酸可以和亚硫酸盐反应制得较弱的亚硫酸
而盐酸的酸性比硫酸弱因此，盐酸不可以和硫酸盐反应
同理盐酸也只能和亚硫酸氢根反应，而不能和硫酸氢根反应
(＞＜)
盐酸为强电解质，是强酸。
亚硫酸为弱电解质，是弱酸 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7
亚硫酸具有不稳定性，易分解。分解反应方程式：H2SO3=SO2+H2O
盐酸中电离出的H+与亚硫酸根离子结合生成弱电解质
反应离子方程式：H++SO32-=H2SO3 亚硫酸不稳定，分解就得二氧化硫。
H2SO3+H2O=H+HSO3
HSO3+H2O=SO3+H
由于溶液中有强酸，存在大量氢离子（硫酸和盐酸），所以平衡向左移，生成大量亚硫酸，大量亚硫酸会分解成水和二氧化氯。（以上等号均是可逆反应符号，那个没找到）
这是因为亚硫酸是弱酸，电离不完全，在酸性的溶液中，亚硫酸根易结合质子来变成亚硫酸氢根或亚硫酸分子。
另外，如果硬要说的话，盐酸能促进亚硫酸的分解。因为他增加了亚硫酸分子的浓度，使得亚硫酸分解成水与二氧化硫的反应平衡向正反应移动。
H2SO3+H2O=H+HSO3 HSO3+H2O=SO3+H 由于溶液中有强酸,存在大量氢离子（硫酸和盐酸）,所以平衡向左移,生成大量亚硫酸,大量亚硫酸会分解成水和二氧化氯.（以上等号均是可逆反应符号,那个没找到）
