以干HCl催化的反应

生活中主要用途

重要的无机化工原料,广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业.盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药）,也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属,制成氯化物.随着有机合成工业的发展,盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛.如用于水解淀粉制葡萄糖,用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等.在进行焰色反应时,通常用稀盐酸洗铂丝（因为氯化物的溶沸点较低,燃烧后挥发快,对实验影响较小） 在稀释盐酸时,要把浓盐酸注入水,以免水沸腾,液体飞溅.（原因：水的密度比盐酸小,会浮在上面,稀释时放出大量热量使水沸腾.）同时一边搅拌散发热量.生活中作为洁厕灵、除锈剂使用

编辑本段工业用途

(1)用于稀有金属的湿法冶金

例如,冶炼钨时,先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合,在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠.CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑ 将烧结块浸在90℃的水中,使钨酸钠溶解,并加盐酸酸化,将沉淀下来的钨酸滤出后,再经灼热,生成氧化钨.Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl H2WO4=WO3+H2O↑ 最后,将氧化钨在氢气流中灼热,得金属钨.WO3+3H2=W+3H2O↑

(2)用于有机合成

例如,在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下,氯化氢与乙炔发生加成反应,生成氯乙烯,再在引发剂的作用下,聚合而成聚氯乙烯.

(3)用于漂染工业

例如,棉布漂白后的酸洗,棉布丝光处理后残留碱的中和,都要用盐酸.在印染过程中,有些染料不溶于水,需用盐酸处理,使成可溶性的盐酸盐,才能应用.

(4)用于金属加工

例如,钢铁制件的镀前处理,先用烧碱溶液洗涤以除去油污,再用盐酸浸泡；在金属焊接之前,需在焊口涂上一点盐酸等等,都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质,以去掉锈.这样,才能在金属表面镀得牢,焊得牢.

(5)用于食品工业

例如,制化学酱油时,将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中,保持一定温度,盐酸具有催化作用,能促使其中复杂的蛋白质进行水解,经过一定的时间,就生成具有鲜味的氨基酸,再用苛性钠（或用纯碱）中和,即得氨基酸钠.制造味精的原理与此差不多.

(6)用于无机药品及有机药物的生产

盐酸是一种强酸,它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等）,都能发生反应,生成盐酸盐.因此,在不少无机药品的生产上要用到盐酸.在医药上好多有机药物,例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等,也是用盐酸制成的.

总结

以上列举的只是在工业生产上应用盐酸的一些例子.实际上,盐酸的用途还很多.在日常生活上,我们有时也用到它例如缺乏胃酸,消化不良,医生就给我们一定量的稀盐酸以补胃酸的不足.在化学实验和科学研究上,用到盐酸的地方就更多了.有些水果中有一些不同的酸性物质,所以有酸味,但酸性不是很强,叫弱酸性物质.

2.取浓度为64%的硫酸。（同样是24g）

3.酒精灯加热。（别告诉我你连石棉网都没有。）

4........哦，对了，制取得到的HCI是气体。需要用集气瓶收集。（别忘了盐酸是具有腐蚀性的，千万千万不要把它放出来。）

5.然后你再集气瓶里收集到的气体就是盐酸啦

假设配制500毫升1mol/L的盐酸溶液，用2.5mol/L的盐酸配制。

计算母液用量：

500÷1000×1÷2.5×1000=200（毫升）

需要2.5mol/L的盐酸200毫升。

用量筒量取200毫升2.5mol/L的盐酸，倒入烧杯，加水稀释。（总体积不得超过500毫升）

再将溶液全部转移到500毫升容量瓶里，烧杯用洗3次，液体也转移到容量瓶。（总体积不得超过500毫升）。

定容，向容量瓶里慢慢加蒸馏水，直到液面到达500毫升刻度线。

盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀盐酸溶液。

扩展资料：

容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数，这种一般是“量入”的容量瓶。

但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。容量瓶有多种规格。它主要用于直接法配制标准溶液和准确稀释溶液以及制备样品溶液。容量瓶也叫量瓶。

在使用容量瓶之前，要先进行以下两项检查：

1、容量瓶容积与所要求的是否一致。

2、为检查瓶塞是否严密，不漏水。

具体操作：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。

这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的。密合用的瓶塞必须妥善保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混。

使用时应注意：当溶质溶解或稀释时出现吸热放热时，需先将溶质在烧杯中溶解或稀释，并冷却。

容量瓶配制摩尔浓度溶液步骤：

1、计算；

2、称量；

3、溶解；

4、转移；

5、定容；

6、摇匀。

参考资料来源：百度百科-容量瓶

化学试剂分析纯硝酸 据GB 626-89, 密度是1.4g/mL,硝酸质量分数是65%～68%。

暂定1%为质量分数，则100g 1%硝酸溶液含硝酸1 g,

设配制100g 1%硝酸需要分析纯硝酸的体积为V，则

1.4 * V *65% = 1

得 V=1.099mL

此时加入分析纯硝酸的质量是 1.4×1.099=1.538 g

故，需要加的水的质量是 100-1.538=98.46 g 即98.46mL 水

综上，配制100 g质量分数为1%的硝酸溶液，需要分析纯硝酸1.099mL,需要水98.46mL.

盐酸标准溶液配制与标定

一、配制：

0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、标定：

1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。

3、标定过程：

基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02－0.03克；0.1mol/L称取0.1－0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5－0.6克；1mol/L称取1.0－1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；02mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白

4、计算：

C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L

m——无水碳酸钠的质量（克）

V1——滴定消耗HCl ml数

V2——滴定消耗HCl ml数

0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

5、注意事项：

（1）、在良好保存条件下溶液有效期二个月。

（2）、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

老实说，不会

不过有个思路你可以参考下，会不会有可能先发生氧化反应，生成酸，然后自身发生酯化反应，

看到这化学式第一个念头就是这个，只是不能确定是不是真的，知识点想不起来了，

希望能帮到你，

氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰：

氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。

大概方法：取约3.45g浓盐酸，转移入容量瓶（如果没有，找其他容器也可以，要注意浓盐酸溶液挥发）

然后慢慢加入蒸馏水直至体积为70mL（也就是大概加66.55mL，因为它的密度和水接近）

差不多就是这样了。。