硫化亚铁能与硫酸反应吗
可以，稀浓都行
稀：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
浓：2FeS + 6H2SO4(浓) =(Δ) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 2S + 6H2O
若浓H2SO4过量则可发生后续反应：S + 2H2SO4(浓) =(Δ) 3SO2↑ + 2H2O
当FeS与浓H2SO4反应时，因浓硫酸的强氧化性，且亚铁离子的还原性弱于硫离子，首先，硫离子与浓硫酸反应生成单质硫，总反应式：3FeS+4H2SO4=3FeSO4+3S(沉淀）+4H2O
接着，浓硫酸氧化亚铁离子，生成Fe2(SO4)3，H2O与S，
4FeS＋8H2SO4=2Fe2(SO4)3+8H2O+6S
当浓硫酸量再大时，会进一步与S反应，生成SO2，
S＋2H2SO4=3SO2(气体）+2H2O
当浓H2SO4量继续增大时，S全部转化为SO2
当与稀H2SO4反应时，发生复分解反应，生成FeSO4和H2S气体，
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(气体）
对硫化亚铁表面的氧化层溶解可用1∶1的盐酸加热以溶解表面的四氧化三铁成可溶的铁盐、亚铁盐后，附着在硫化亚铁表面的硫附着力减弱，随着溶液沸腾时因固体的跳动，硫会脱离硫化亚铁表面。然后将硫化亚铁固体取出、冲洗，就可得到较纯的呈凸凹状的硫化亚铁固体。
其实是一个复分解反应，由于是稀硫酸，所以氧化性很低，不发生氧化还原反应，又由于H2S是气体可以降低离子浓度，故发生上述反应。
硫化亚铁和稀硫酸的反应方程式：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
这是强酸(H2SO4)制弱酸(H2S)的反应。
