为什么苯酚在水温大于65度以后就可以与水任意比浑溶

对于酚羟基作如下解释:酚能形成分子间氢键，因此大多数酚类物质为低熔点的无色固体或高沸点的液体。酚能与水分子间形成氢键，因此可溶于水，在冷水中的溶解度为6.7g，在65℃以上热水中可任意比溶解，与少量水可形成液态的混合物，苯酚易溶于醇，醚等有机溶剂。且酚羟基中的氧原子采取sp2杂化，醇羟基氧为sp3杂化，其中两个杂化轨道形成两个σ键，两对孤对电子中一对占据一个杂化轨道，另一对占据未杂化的p轨道，p轨道电子云与大π键电子云发生侧面重叠，形成更大的p-π共轭体系，从而氧的p电子云向苯环转移，并导致包括氢氧键的电子云进一步向氧转移，键的极性增强，使氢离子更容易离去等结果。类比在氨分子中氨原子为不等性sp3杂化，分子呈三角锥形，键角为107°18’，分子具有较强的极性，且分子间能形成氢键。我们在有机化学中一般认为氨基就是亲水基。但含氨基的化合物不一定易溶于水。如果还有较大的烃基的话，就不会溶于水。高中掌握的憎水基团可以是:烃基，酯基，卤原子。亲水基团可以是羟基，醛基，羧基。易溶于水的物质为低碳的醇 ，醛，羧酸，难溶于水的物质为烃，卤代烃，酯类，硝基化合物，高级脂肪酸等。与水以任意比互溶的是低级醇醛酸，如乙醇，乙二醇，甘油，乙酸等。

氢键也是。可形成氢键并不见得就易溶于水。硼酸、苯酚都与水形成氢键，但它们常温下溶解度都较小。

这两者可以用来辅助记忆，但是不能代替记忆。归根结底就像背单词似的，有一些窍门，但其实还是要靠背的。

分子间氢键就是说氢键形成在两个分子的基团之间，如水（一个水分子的氧和另一个水分子的氢形成氢键）。

2、分子内氢键使得溶沸点降低，分子间氢键使得溶沸点升高。像邻二苯酚的溶解度就明显小于对二苯酚，因为邻二苯酚有分子内氢键，增大了分子的对称性，而且减小了分子间作用力；而对二苯酚有分子间氢键，溶解后对二苯酚分子会和水分子形成氢键，增加了对二苯酚分子与水分子的结合程度，从而增大了溶解度。

。

分子内氢键可以是邻位形成的，比如邻苯二酚，就可以形成分子内氢键，比如邻硝基苯酚，也可以形成分子内氢键

比如水和其他溶媒是异质的，由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。有F,O,N就可以形成氢键。

典型的氢键中，X和Y是电负性很强的F、N和O原子。但C、S、Cl、P甚至Br和I原子在某些情况下也能形成氢键，但通常键能较低。

碳在与数个电负性强的原子相连时也有可能产生氢键。例如在氯仿CHCl3中，碳原子直接与三个氯原子相连，氯原子周围电子云密度较大，因而碳原子周围即带有部分正电荷，碳也因此参与了氢键的形成，扮演了质子供体的角色。

此外，芳环上的碳也有相对强的吸电子能力，因此形成Ar-H … :O型的弱氢键（此处Ar表示芳环）。芳香环、碳碳叁键或双键在某些情况下都可作为电子供体，与强极性的X-H（如-O-H）形成氢键。

扩展资料：

（1）熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。

分子内生成氢键，熔、沸点常降低。例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。

（2）溶解度在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。

（3）粘度分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。

（4）密度液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简单的HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。

参考资料来源：百度百科-分子间氢键

参考资料来源：百度百科-氢键

比如甲醇乙醇，甲醛乙醛，丙酮和水任意比例互溶，因为有机的部分（烃基）不大

但是如果有机的基团（烃基）很大，比如正丁醇和水基本上不溶解，苯酚在水中也溶解的很少

所以氢键不是唯一的，更多的是总体情况

（不过一般来说，离子是可以溶解在水中的，但是这个离子酸性不超过H+，碱性不超过OH-

比如乙醇钠，在水中完全水解为乙醇和氢氧化钠）