23g乙醇完全燃烧,产生二氧化碳_______g
乙醇的摩尔质量为46,23克即0.5mol乙醇（C2H5OH）,下面的化学反应式可以知道生成44克二氧化碳气体.即1mol气体
C2H5OH ——2CO2
23g乙醇完全燃烧,产生二氧化碳__44__g
C2H5OH
+3O2==2CO2+3H2O
46：
96
设23g乙醇完全燃烧需消耗x克氧气.
23：x=46：96
x=48
答:消耗48g氧气。
C2H5OH ——2CO2
23g乙醇完全燃烧,产生二氧化碳__44__g
1 C2H6O~3 O2
23÷46=0.5mol
0.5×3=1.5mol
32g/mol×1.5mol=48g
答：需要氧气的质量是48克。
现在乙醇23g,就是23/(12*2+6+16)=0.5mol 所以产生1mol二氧化碳,体积就是1*22.4=22.4L
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
46 88
23g x
46/23=88/x
x=44g
答：23克乙醇能产生44g二氧化碳。
