硫酸的电解方程式
电解硫酸溶液的实质是电解水：2H₂O=通电=2H₂↑+ O₂↑
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
扩展资料：
一、物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
二、化学性质
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。
无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。
的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H₃O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H₃SO₄+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。
参考资料来源：百度百科-硫酸
H2SO4的水溶液可被电解
但是电解产物是 H2 O2，实际上电解的是水
类似的，
电解 一般的强酸强碱 强酸强碱的正盐 都是在电解水
比如：HNO3 H2SO4 NaOH NaSO4
也有例外，比如说：电解HCl溶液的产物是 H2和Cl2
当金属的活泼性低于 H 的时候
电解就会生成金属单质
例如，
电解CuCl2 产物是 Cu 和Cl2
电解AgNO3 产物是 Ag和 O2
当酸根比较弱的时候，也可以有另外的电解产物
例如：
电解Na2S 产物是H2 和 S
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H2SO4 = 2H+ + SO4^2-
H2O<==>H+ + OH-
(2)电解硫酸的电极反应：
（-）4H+ + 4e- = 2H2
(+) 4OH- - 4e- = 2H2O + O2
(3)电解硫酸就是电解水呢，硫酸增加导电的作用，并没参加电极反应！
(4)电解硫酸的电极反应也可以这样写：
（-）4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-
(+) 2H2O - 4e- = 4H+ + O2
电解质：是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。
而浓硫酸中，硫酸是以分子的形式存在的，没有自由离子。
所以它不能电解。
负极：4OH-- 4e ==== O2 + 2H2O
总反应式： 2H2O==== 2H2 +O2
