浓硫酸的化学性质

不能

先介绍一下浓硫酸

纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.”

浓硫酸具有吸水性,在空气中露置会吸收水蒸气,浓度逐渐降低,变成稀硫酸.

若想具体了解硫酸,参考

http://baike.baidu.com/view/60731.htm

http://baike.baidu.com/view/1730.html?wtp=tt

硫酸的相对分子质量是98。

硫酸相对分子质量是98。硫酸分子式H2SO4，H的相对原子质量是1，S的相对原子质量是32，O的相对原子质量是16，加起来2+32+16*4=98。

硫酸简介：

硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

浓硫酸挥发是看其浓度的，只有高浓度才会挥发，低浓度不会。浓硫酸具有难挥发性。98％的浓硫酸又叫发烟硫酸，如果细看的话，挥发的硫酸会与空气中的水分结合生成烟雾状。

浓硫酸简介：

浓硫酸，是一种无色黏稠，油状液体，俗称坏水，质量分数大于或等于70％的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。硫酸与硝酸、盐酸、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸并称为化学六大无机强酸。

以上内容来源 百度百科-浓硫酸

一般来说，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量的热，而稀硫酸稀释时放出的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸具有脱水性，能用作干燥剂，如某些酸性气体像CO2 CL2等，稀硫酸不可以；浓硫酸具有强氧化性，加热时能氧化许多金属、非金属及某些具有还原性的化合物，浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫（常温时，浓硫酸一般不与活波金属如Al Fe等反应，而是使之钝化）稀硫酸无强氧化性，但具有较弱的氧化性，能氧化比较活泼的金属（如Zn等），从而发生置换反应，稀硫酸的还原产物为氢气；浓硫酸还具有难挥发性……就先这样吧。

我们知道在硫酸中硫为+6价，也就是这个时候的硫带有较多的正电荷，如果没有负电荷去中和一下正电荷，那么硫就会表现出很强的得到电子的能力(也就是很强的氧化性)。

在稀硫酸中硫酸完全电离产生硫酸氢根或硫酸根，负电荷会把硫的正电荷中和一部分，使得氧化性被削弱很多，甚至在通常情况下很难表现出氧化性，于是将其归位非氧化性酸。

而硫酸的浓度越大，则对应着溶液中水的浓度越小。水越少则硫酸分子越不容易电离。这就使得硫的正电荷无法被负电荷有效中和，以至于+6硫的氧化性被很好的体现出来，于是将浓硫酸归位氧化性酸。

当然这么解释不全面，要全面解释还要谈一下硫酸，硫酸氢根，硫酸根三者的空间结构和成键情况。鉴于高一没有介绍分子结构和物质性质的关系，高中也不学硫酸的真实成键情况，所以不对其进一步展开。

浓硫酸中真正体现它的化学性质的只有氢离子和+6价硫原子。前者提供酸性，这是浓硫酸和稀硫酸共有的。后者体现浓硫酸的强氧化性，而稀硫酸中不体现，原因是稀硫酸中每个硫酸根离子周围都有大量水分子将其包围，使它难以发挥氧化性，而浓硫酸中水分子很少，绝大多数硫酸根都是裸露的，有利于直接作用于其他分子。

吸水的本质：所有物质都有尽量趋向混合的趋势，热力学上称之为“熵增”。就是说，凡是熵增加（也就是分子的混乱程度、无序程度增加）的情况，一般都是可以自发进行的，反之熵减的过程常常需要人为地干涉才能进行。举一例：你把食盐溶于水，这个过程非常迅速，不需要别的手段，但你想把食盐从溶液中分离出来，就需要加热、吹风等手段，这个例子可以说明物质的混合容易，而分离困难。因为越混合，就越符合物质在自然界分布的初始状态，也就越稳定。同样，纯硫酸也有这样的趋势去吸收水分，因为吸了水，浓度降低，有利于溶液的稳定存在。这并非是由于哪种具体的粒子具有什么特别的作用，磷酸、氢氧化钠固体也会吸水，只是一种天然的趋势而已。另外，高中应该已经说过放热反应了吧，无论是反应还是溶解这样的物理过程，只要是放热的，产物都会比初始状态更稳定，从而能自发进行，我想这个解释对你来说比较容易接受。

脱水的本质：硫酸把有机物中的氢、氧原子按照水的组成比（2：1）脱除，而有机物的分子就只剩下碳原子了，即炭化。实际也是源自硫酸的强氧化性。

作催化剂：这要牵涉到碳正离子的形成和稳定性问题（我们把这些反应的机理归结于碳正离子中间体的产生）。酸度越高，碳正离子越容易形成，也越稳定，有利于一些反应的进行。很多情况下，硫酸的酸度也达不到能让反应顺利进行的程度，于是就要用比硫酸更强的酸，比如高氯酸、氟代磺酸、固体超酸、魔酸等。这部分情况对高中生来说有些难懂，但你真的感兴趣的话以后一定会学到的。

氧化性：是因为硫原子的价态太高，它有易被还原的趋势。但稀硫酸中起氧化作用的只是氢离子，它的氧化能力不强，因此不能氧化单质铜。

酯化：硫酸在此处的催化作用并不是因为吸水，而是提供氢离子，和乙酸中的羧基形成钖盐（一种中间体），这样羧基的碳原子就成为一个碳正离子，有利于醇羟基中的氧原子（略带负电）的接近，二者结合后分子再发生重排产生酯。实际上这就是碳正离子历程的一个例子，凡是强酸均可催化，但一般此反应的催化剂都用浓硫酸，因为它不挥发。

希望我的解释能给你一些初步的答案。

有机化学一般使用 浓硫酸时，主要是应用它的：吸水性和脱水性．所以用它来做催化剂．（也不是没用过它的氧化性。但是高中用的不多吧？）

首先楼主想区分浓和稀，那么就必须先区分什么反应中，硫酸起的是吸水性或脱水性的作用，什么反应中硫酸起的是酸性的作用．

一般在有机反应中，浓硫酸，一般起吸水性和脱水性的作用，充当催化剂，促进有机反应的进行．而稀硫酸在有机反应中用处不多，主要起酸性作用．

如果楼主是高中生，那么还是很好区分的。

如果反应生成水，比如乙醇的消去反应，该反应用的是浓硫酸的脱水性（因为如果没浓硫酸，乙醇就跟那放着，它不会放着放着自己掉一分子水的．）；又比如酯化反应，就算不放什么催化剂，反应依然是进行的，只不过很慢．同时反应生成水，因此就用到了浓硫酸的吸水性，来促进反应向生成水的方向（正反应方向进行）．

至于稀硫酸，我在第3段中也介绍了，主要起酸的作用．（你们高中不学磺化反应吧．．．？）