为什么稀盐酸能使石蕊试纸变红

石蕊是一种弱的有机酸，相对分子质量为3300，在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变而变色。

也就是说，在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:

在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色（由于[H+]增大，平衡向左移）

在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色（由于[OH-]增大，平衡右移）

在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。

含有氢离子和是呈酸性其实是一回事.氯化镁虽然本身不含氢离子但其水溶液含有少量的氢离子,略显酸性.就像碳酸钠,本身不是碱但水溶液显碱性.这里涉及到盐的水解,等高中就会学到了.

需要注意的是：“显酸性”和“酸”不是一回事.大多数酸的水溶液显酸性,还有一些盐的水溶液也显酸性.“碱”和“显碱性”也是一个道理.也就是说盐最复杂,盐的水溶液有的显酸性、有的显碱性、有的显中性.

不必太深究,这一块知识初中课本在回避,中考不会很复杂.感兴趣的话可以翻翻高中课本,10,盐酸中有氢离子,有氢离子是酸的通性，也是酸能使紫色石蕊试液变红的原因,2,我记得盐酸分子是不分开的,所以不是因为盐酸中的氢的原因

他们是共价化合物,不能电离出氢离子的

我也觉得是因为成酸性,2,一样的，我们老师讲的是，酸之所以有相同的性质，就是因为他们在水溶液中能形成氢离子。另外，一些不含氢离子的物质的水溶液也呈酸性，比如碳酸钠的水溶液。,2,HCL在水溶液中能解离除H+和酸根离子,应该是H+使石蕊变红,2,石蕊试液测试酸碱度，所以是因为呈酸性~

ms是这样的~,1,

盐酸可以使指示剂变色是由于其H离子造成的，

首先盐酸中含有水，H离子和Cl离子

分别准备水，食盐水，盐酸，和稀硫酸

分别加到含有指示剂的溶液中去，观察现象，

水和食盐水均不变色，而酸可以变色，那么就能拍出水和Cl离子使其变色，而2种酸的共同部分是H离子，可以证明是H离子使其变色

你还可以增加让溶液从碱性变成酸性还是能使其变色的实验，进一步证明。

稀盐酸中含有三种粒子，水分子，h+，cl-

所以要依次证明他们是否能使紫色石蕊变红。

首先，可先选水分子证明。那么要使h+,cl-不存在，排除干扰因素。

所以将可在石蕊试纸上滴加水，看是否变红。不变红，故不是水分子。

接着，可选cl-证明。即可滴加nacl溶液。不变红，故也不是cl-

最后，可选h+证明。即可滴加h2so4（hno3）溶液。变红，则为h+

含有氢离子和是呈酸性其实是一回事。氯化镁虽然本身不含氢离子但其水溶液含有少量的氢离子，略显酸性。就像碳酸钠，本身不是碱但水溶液显碱性。这里涉及到盐的水解，等高中就会学到了。

需要注意的是：“显酸性”和“酸”不是一回事。大多数酸的水溶液显酸性，还有一些盐的水溶液也显酸性。“碱”和“显碱性”也是一个道理。也就是说盐最复杂，盐的水溶液有的显酸性、有的显碱性、有的显中性。

不必太深究，这一块知识初中课本在回避，中考不会很复杂。感兴趣的话可以翻翻高中课本

1，分别取少量稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸等酸溶液于三支试管中，各滴加紫色石蕊试液，三支试管中溶液均变红．说明三种酸溶液中均有H+，因此可能是H+使石蕊变红．.....,2，用2支试管分别取少量蒸馏水和NaCl溶液，各滴加紫色石蕊试液，均不变色，说明H2O分子和Cl－均不能使石蕊变红，可能是盐酸溶液中的H+使石蕊变红．......3，取少量稀盐酸，滴加紫色石蕊试液，溶液变红．逐滴加入NaOH溶液，试管中的溶液由红变紫最后变成蓝色．在反应后的溶液中H2O分子和Cl－仍然存在，而H+全部生成H2O分子，说明H2O和Cl－都不能使石蕊变红，可能是H+使石蕊变红．

过量盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生

na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o

由于盐酸是过量的，溶液中还有没有参与反应的盐酸，紫色石蕊试液遇变红