浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、冰醋酸的大约浓度是多少？
浓硫酸浓度大约是98%。
浓盐酸浓度大约是37%。
浓硝酸浓度大约是69%。
冰醋酸浓度是100%。
硫酸、硝酸、盐酸、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸并称为化学六大无机强酸。
扩展资料
一、浓硫酸稀释方法
浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
二、浓盐酸稀释方法
先加水，后加酸。稀释盐酸要注意挥发出来的雾状盐酸，会伤害人的呼吸系统，戴上口罩更好，但也要不停搅拌。
三、浓硝酸稀释方法
一定要做好人的防护措施，稀释一定是浓硝酸倒入水中，不可以将水注入酸中，硝酸稀释放入，一定要少量的倒入，然后慢慢搅拌，待冷却后再加入硝酸，如果心急可以在烧杯外面座一盆冷水。
三、冰醋酸稀释方法
因为醋酸是很强的酸性的，不要用塑料瓶，不要用金属的器皿，防止腐蚀导致出现有毒有害的物质的溶出的，最好是在玻璃瓶中，并放在小孩不能够接触的地方的。
肯定会对身体有影响的.
其实,硝酸,盐酸,冰乙酸都没有什么大的危害,主要是氢氟酸,它有挥发性,而且危害也比较大,主要是:
氢氟酸中的氢离子对人体组织有脱水和腐蚀作用,皮肤与氢氟酸接触后,非离子状态的HF不断解离而渗透到深层组织,溶解细胞膜,造成表皮、真皮、皮下组织乃至肌层液化坏死。氟离子与组织中的钙和镁离子结合形成难溶性盐。钙离子的减少使细胞膜对钾离子的通透性增加,钾离子从细胞内到细胞外导致神经细胞的去极化而引起剧痛。
吸入高浓度的氢氟酸酸雾,引起支气管炎和出血性肺水肿。人摄入氢氟酸可致立即死亡
例如 在水溶液中以下四种酸的强度相等，但在冰醋酸中，它们的强度就有了差别，即可被冰醋酸区分开来。
HClO4+HAcH2Ac++ClO4- Ka=1.6×10-6
H2SO4+HAcH2Ac++HSO4- Ka=6.3×10-9
HCl+HAcH2Ac++Cl- Ka=1.6×10-9
HNO3+HAcH2Ac++NO3- Ka=4.2×10-10
因此，冰醋酸是上面四种酸的区分性溶剂。
在分析化学中，利用溶剂的拉平效应和区分效应，可使某些在水溶液中不能进行的酸碱滴定反应，能在非水溶剂中进行。例如，苯酚在水溶液中不能直接用强碱滴定，但利用拉平效应却可在乙二胺中滴定。而HCl和HClO4的分别滴定，则可在甲基异丁酮中进行，这是应用区分效应的一个例子。
盐酸酸性比硝酸强（水中比较不了，冰乙酸介质）
以下是一些酸的pK1的数值：
硒酸：－3；氯酸：约－2.7；硫酸：约－3；硝酸：－1.38；
盐酸：－6.1；HBr：－9； HI：－9.5 ； HF：3.18；
硅酸：9.77；另外高氯酸在水中完全离解。
三大强酸硫酸酸性最强。盐酸和硫酸都是强酸，在水溶液中几乎完全电离，在水溶液状态下无法比较酸性的强弱，只能在比水更难接受质子的溶液（如CH3COOH）中比较，其中在该条件下给出质子H+能力强的酸的酸性较强。据有关测量数据，酸性由强到弱依次是硫酸>盐酸>硝酸。
附：HClO4、H2SO4、HCl、HNO3在纯醋酸溶液下的PKa值依次是5.8、8.2、8.8、9.4。
Ka=酸根离子浓度*氢离子浓度/溶液中酸的浓度
PKa=-lgKa
PKa值越小，所对应的酸的酸性越强
简单看硫酸二元酸 同浓度硫酸酸性必定强于盐酸和硝酸
盐酸硝酸比较难判断 看上面别人写的吧
（这个说法好奇怪啊，原来只说区分效应和拉平效应，没有对溶剂起过名字……不过刚看了 http://baike.baidu.com/view/636814.htm 发现是可以的）
1级，氨水8级
二甲苯
7级
高氯酸
2级
硫酸3级
硝酸3级
盐酸5级
冰乙酸
8级
丙酮4级
环己烷
8级
GR磷酸6级
正己醇
9级
氢氧化钠
5级
