为什么将浓硫酸到水中而不是像水倒入浓硫酸中

1、盐酸易挥发

硫酸不易挥发

硫酸酸性比盐酸的酸性大

硫酸吸水

盐酸容于水

硫酸和水混合时回放出大量的热

1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

2、盐酸化学性质！！！

！浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

！浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

浓盐酸有腐蚀性

稀盐酸几乎没有

硫酸通常都

有很强的腐蚀性

硫酸与BaCl2反应生成沉淀

盐酸无反应

---------------------------------------

酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同

纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中

一般来说，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量的热，而稀硫酸稀释时放出的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸具有脱水性，能用作干燥剂，如某些酸性气体像CO2 CL2等，稀硫酸不可以；浓硫酸具有强氧化性，加热时能氧化许多金属、非金属及某些具有还原性的化合物，浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫（常温时，浓硫酸一般不与活波金属如Al Fe等反应，而是使之钝化）稀硫酸无强氧化性，但具有较弱的氧化性，能氧化比较活泼的金属（如Zn等），从而发生置换反应，稀硫酸的还原产物为氢气；浓硫酸还具有难挥发性……就先这样吧。

吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸

具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量

的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性

质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·

5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体

气味 有刺激性气味 无

特性 挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性

强氧化性腐蚀性

用途 ①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl- AgNO3 及HNO3

SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32- HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水

俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2

用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物 碱性氧化物

定

义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质 （1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱

Na2O +H2O== 2NaOH

K2O +H2O== 2KOH

BaO +H2O== Ba(OH)2

CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 7 14

酸性增强 中性 碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

《酸-碱-盐》复习练习

1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（ ）

A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰氢氧化钙

C、HCl 盐酸氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠

2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（ ）

A、实验室制取氢气B、金属表面除锈

C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢

3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）

A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银

4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）

A、分解反应B、 化合反应 C、 置换反应D、复分解反应

5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （）

A、硝酸B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液

6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 （）

A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断

7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）

A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-

C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+Na+ Mg2+ SO42-

8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ）

A、CuSO4 Na2SO4 NaOHB、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3

C、KOHMgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4KNO3

9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HClNaCl

C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOHMgSO4 KNO3

10、下列物质中可以导电的是 （ ）

A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液

11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）

A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色

12、写出下列变化的化学方程式：

Cu CuOCuCl2Cu(OH)2 CuO Cu

（1）____________________________________（2）

（3）（4）

（5）

13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式

(1)FeCl2（CuCl2）

(2)KCl（CuCl2）

(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕

(4)CO2（O2）

14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：

（1）A + FeCl3 → B↓（红褐色）+ C

（2）C + D → E↓（白色）+ F

（3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3

完成C跟D溶液反应的化学方程式：

写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的化学式。

15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：

根据实验推断下列物质的名称：A是 ，B是，C是

写出①②③④反应的化学方程式：

① ②

③④

16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

（1）写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ；

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+ 和SO42－，而Cl－、H+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。

（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

由常识知,常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度ρ=1.84g/cm³.

可以看成：每100g此种浓硫酸,由98.3g纯硫酸和1.7g水组成.由此,可以计算出纯硫酸的密度ρ1.假如水与硫酸混合其体积不变,且水的密度为ρ2=1g/cm³.

ρ=m/V=(m1+m2)/(V1+V2)=(m1+m2)/[(m1/ρ1)+(m2/ρ2)]

将上式整理变换得：

1/ρ=[m1/(m1+m2)]×(1/ρ1)+[m2/(m1+m2)]×(1/ρ2)

即：1/1.84=98.3%*(1/ρ1)+1.7%*(1/1)

所以,ρ1=180.872/96.872≈1.867g/cm³

设密度ρ3=1.80g/cm³的硫酸的浓度为x.则

1/ρ3=(1/ρ1)*x+(1/ρ2)*(1-x)

1/1.80=(1/1.867)x+(1-x)

x=(0.867/1.80)*(1.867/0.867)=1.4936/1.5606≈95.7%

答：密度1.80g/cm³的浓硫酸的浓度是95.7%.

立即用大量清水清洗。

1、浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。

2、浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害。切记不可用布擦，因为浓硫酸有强脱水性，接触皮肤后会使之炭化，用布会擦就会擦掉皮肤组织。

扩展资料

1、盐酸的性质：

盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。

盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。

盐酸是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。

2、硫酸的健康危害：

对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

参考资料来源：百度百科-浓盐酸

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有脱、吸水性（这是常识），脱、吸水同时会放出大量的热，更加速盐酸挥发，所以向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾。这也能说明D是正确的

浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4

+

nH2O

==

H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

应为HCl中没有O元素，所以只是反映出浓硫酸的吸水性

“浓硫酸能使蔗糖、淀粉等炭化,表明浓硫酸具有强烈吸水性”为何错

因为吸水性就是吸收H2O而不是把分子中的H与O按2：1脱出

这是浓硫酸脱水性

浓硫酸是强氧化剂，常温下就可与铜反应放出二氧化硫气体

这个需要微热

浓硫酸不能干燥还原性气体和碱性气体像氨气 硫化氢

可以干燥氢气、氧气

不懂可以再问我

浓盐酸是氯化氢（HCl）气体溶解在水中的氯化氢水溶液，我们老师和我们说，氯化氢在水中常温能达到1体积的水溶解700体积的氯化氢气体的比例，因为氯化氢溶解度非常高，又是气体（这段是我的理解）所以它非常易挥发（它的性质，所以有时候用它制取某些气体时可能会混有少量的氯化氢气体），它属于强酸（酸是pH值小于7的液体，酸分子则是酸根离子和氢离子构成的如果你不懂以后会懂的，我说的也只是些课上的常识）。

浓硫酸（H2SO4没办法打小数字。。)是硫酸溶解在水中的硫酸溶液，与盐酸不同，浓硫酸（或者说硫酸）有吸水性（物理变化），和脱水性（属于化学变化，浓硫酸能将有机物，包括木材,布匹,皮肤,糖类等中的氢元素和氧元素按照2比1的比例(以水的形式)脱去,最后只剩下碳元素），在调配不同溶质质量分数的浓硫酸时，溶解过程是放热的所以在溶解时要在烧杯中先倒好溶剂（水），再将准备好的浓硫酸缓慢沿着杯壁倒入水中，玻璃棒也要不断搅拌，以防止热量集中在一个点，使水沸腾，酸液四溅。浓硫酸也属于强酸（pH值小于7的液体，而且数值越小酸度越大，碱性物质则是pH值大于7的液体，与酸不同，它是数值越大碱性越强）。

氢氧化钠（NaOH)和氢氧化钙(Ca(OH)2)本都是固体，都是碱类物质（）可分别（注意分别= =）溶解在水中制成氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液（基本都是溶解在水中的啦，要不然怎么反应呢）。

氢氧化钠又称苛性钠，烧碱，强碱，是白色固体，易溶于水并在溶解时放出大量的热，有吸水性，易吸收水分而潮解（酸碱盐里的内容）腐蚀性强，溶解度大，即溶质质量分数也很大，可和二氧化碳（CO2反应，常用来作除气体中二氧化碳杂质的液体，但是生成的氯化钠（NaCl）是可溶于水的，所以不能用来检验气体中是否含有二氧化碳）。

氢氧化钙又称熟石灰（最常见的俗称），消石灰，可用氧化钙（CaO，又称生石灰）和水反应得到，属于弱碱，在水中的溶解度很小，它的溶解度随着温度升高而减小，可和二氧化碳反应，生成白色沉淀（氯化钠(CaCl2)），所以可以用它来判断气体中是否有二氧化碳。。。。