稀盐酸中哪一种微粒能使紫色石蕊试液变红

稀盐酸中微粒有H+，Cl-，H2O分子（OH-可以忽略不计）

设计实验：使用H2SO4，Na2SO4，NaCl，和蒸馏水分别和石蕊进行试验

只有H2SO4会明显变色，结合其他的对比试验可排除稀盐酸中其他微粒的干扰

2、将紫色石蕊试剂滴入氯化钠中，石蕊不变色，说明不是氯离子使紫色石蕊试剂变红。

3、将紫色石蕊试剂滴入稀硫酸中，紫色石蕊变为红色，说明是氢离子使紫色石蕊试剂变红。

在3只试管中分别加入两滴石蕊试液,振荡,观察.

1、（水）无明显现象

2、（氯化钠）无明显现象

3、（稀盐酸）紫色是石蕊试液变红

结论：是氢离子使紫色石蕊试液变红的

H2OCl-都能使石蕊变红稀盐酸H+使石蕊试液变红

（1）盐酸溶液中存在的微粒有H + 、Cl - 、H 2 O等微粒

故答案为：H + 、Cl -

（2）溶液显碱性是因为溶液中存在OH -

故答案为：OH -

（3）在中和反应中钠离子和氯离子没有改变，改变是氢氧根离子和氢离子

故答案为：H + +OH - =H 2 O

（1）图中微粒的质子数有三种，共能表示三种元素，分别是氢元素、氧元素和钠元素，这三种元素可组成氢氧化钠能与稀盐酸反应，反应的化学方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H 2 O．

（2）图中表示的阴离子是氧离子，符号为：O 2- ．

故答为：（1）三，HCl+NaOH═NaCl+H 2 O；（2）O 2- ．

（1）镁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，此变化从宏观上看到的现象有镁条逐渐减少，有大量气泡产生；触摸试管外壁感到发烫；说明反应过程中伴随着热量变化．

（2）由镁和稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应中发生有效相互作用的微粒是镁原子和氢离子，其符号分别是Mg、H + ，产生的新微粒是镁离子和氢分子，其符号分别是Mg 2+ 、H 2 ．微粒的转化过程是镁原子置换出氢离子，生成镁离子和氢分子．

（3）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑．

故答案为：（1）镁条逐渐减少，有大量气泡产生；发烫；热量；（2）Mg、H + ；Mg 2+ 、H 2 ；镁原子置换出氢离子，生成镁离子和氢分子；（3）Mg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑．