phosphor和phosphorus的区别
(Gr. phosphoros, 轻轴承古老名字为这个行星 Venus 1669 年当出现在日出之前) 发现由Brand, 准备它从尿。磷 存在在四或比较营业异常的形式: 白色(或黄色), 红色, 和黑色(或 紫罗兰) 。白磷有二修改: 阿尔法和β与一个转折温度于-3.8C. 从 未发现任意在自然, 它里广泛被分布与矿物的组合。磷酸盐岩, 包 含矿物磷灰石, 不纯tri-calcium 磷酸盐, 是一重要源泉的这个元 素。大储蓄被发现在俄国, 在摩洛哥, 和在佛罗里达,田纳西, 犹他 , 爱达荷, 和别处。磷是所有细胞原浆, 紧张组织, 和骨头一种基 本成分。普通的磷是一种蜡状白色固体当纯净它无色和透明。它 是不能溶解在水, 但可溶物在碳二硫化物里。它自发地采取火在空 气里, 烧对五氧化。它非常毒, 50 毫克构成近似致命药量。对白磷 的暴露不应该超出0.1 mg/m^3 (8 小时time-weighted 平均 - 40 小时工作星期) 。白磷应该被保留在水之下,照原样危 险地易反应的在空气里, 并且它应该被处置与镊子, 因为联络与皮 肤也许导致严厉烧伤。当暴露在阳光或当供热在它自己的蒸气里在 250C, 它被转换成红色品种, 象做白色品种不做phosphoresce 在空 气里。这个形式自发地不点燃和不是一样危险的象白磷。它应该, 然而, 是处置与关心如同它转换成白色形式于有些温度并且它散发 高度磷氧化物的毒性发烟当供热。红色修改是相当稳定, 升华与1 自动付银机蒸气压力于17C, 和被使用在安全比赛, 烟火制造术, 杀 虫剂, 纵火壳, 烟炸弹, 追踪者子弹, 等制造。白磷也许由几个方 法做。被你处理, tri-calcium 磷酸盐, 磷酸盐岩基本成分, 被供 热在碳和硅土面前在一个电熔炉或燃料被射击的熔炉里。基本的磷 被解放作为蒸气和也许被收集在磷酸, 一种重要化合物之下在做过 磷酸钙肥料。近年来, 专注的磷酸, 也许包含尽量70to 75% P2O5 内容, 情况伟大重要性对农业和种田生产。对肥料的全世界需求导 致记录磷酸盐生产。磷酸盐被使用在特别玻璃的生产, 譬如这些使 用为钠灯。骨头灰, 钙磷酸盐, 并且被使用生产美好chinaware 和 生产mono-calcium 磷酸盐使用在发酵粉里。磷并且是重要的在钢 , phosphor 古铜, 和许多其它产品的生产。Trisodium 磷酸盐是重 要的作为洗涤剂, 作为软水剂, 和为防止的锅炉管子和锅炉管标度 和腐蚀。磷有机化合物是重要的。
国标编号 43041
CAS号 1314-80-3
中文名称 五硫化(二)磷
英文名称 phosphorus pentasulfide
别名 五硫化磷
分子式 P2S5 外观与性状 灰色到黄绿色结晶，有似硫化氢的气味
分子量 222.27 蒸汽压 0.13kPa(300℃)
熔点 276℃ 沸点：514℃ 溶解性 微溶于二硫化碳，溶于氢氧化钠水溶液
密度 相对密度(水=1)2.03 稳定性 稳定
危险标记 8(易燃固体)，10(遇湿易燃物品) 主要用途 制造润滑油添加剂的中间体，也用于制造杀虫剂和浮选剂
HZSM-5是ZSM-5经过多次铵离子交换处理后，经烘干550焙烧得到的H型分子筛。
分子筛是指具有均匀的微孔，其孔径与一般分子大小相当的一类物质。分子筛的应用非常广泛，可以作高效干燥剂、选择性吸附剂、催化剂、离子交换剂等，但是使用化学原料合成分子筛的成本很高。常用分子筛为结晶态的硅酸盐或硅铝酸盐，是由硅氧四面体或铝氧四面体通过氧桥键相连而形成分子尺寸大小（通常为0.3~2 nm）的孔道和空腔体系，因吸附分子大小和形状不同而具有筛分大小不同的流体分子的能力。
作用：可以区分粒径不同的分子以及吸附不饱和分子和极性分子。
工作原理：
吸附功能：分子筛对物质的吸附来源于物理吸附（范德华力），其晶体孔穴内部有很强的极性和库仑场，对极性分子（如水）和不饱和分子表现出强烈的吸附能力。
筛分功能：分子筛的孔径分布非常均一，只有分子直径小于孔穴直径的物质才可能进入分子筛的晶穴内部。
通过吸附的优先顺序和尺寸大小来区分不同物质的分子，所以被形象的称为“分子筛”。
结构：
由此构成的蛋白多糖聚合体曲折盘绕，形成多微孔的筛状结构，称为分子筛。分子筛只允许小于其微孔的物质通过，对大于其微孔的大分子物质、细菌等则具有屏障作用。使基质成为限制细菌等有害物质扩散的防御屏障。
1.查询CAS登记号，中文名、英文名及其别名，分子量、分子式，熔点、沸点，部分有性质介绍。
2.可以输入中文名称、英文名称、CAS编号或者分子式进行查询。
3.部分记录有多个中文名称和多个英文名称。
4.关键词、字的前后顺序会影响检索结果，例如在中文名称中检索“胺 乙基”和“乙基 胺”，检索结果会不同： 检索“胺 乙基”时，会检索到二乙胺基乙基纤维素，但不会检索出四乙基乙二胺。 检索“乙基 胺”时，会检索到四乙基乙二胺，但不会检索出二乙胺基乙基纤维素。
5.使用CAS编号查询时需输入完整的CAS编号，包括"-"，如“100-00-5”。
【拓展资料】
一、CAS号是什么？
1.cas编号的中文全称为“化学物质登录号”，由一组数字组成。就像我们都有自己唯一的身份证一样，每一种已经发现的化合物都有自己唯一对应的编号。 2.这种编号的出现，可以弥补化学物质命名不统一而引起的种种麻烦。比如对于同一物质，各个国家的命名方法不同，有很多物质既有化学名称，又有俗名。 3.这样一来，经常发生数据不全的现象。而cas编号唯一对应一种物质，很容易解决这个问题。只要知道这个物质的cas编号，就可以很快，很轻松地查询最全面的资料。 4.下面简单说一下cas编码的组成。由六位到九位的数字组成。其一般形式为【####aa-aa-a】。其中#表示可有可无的数字，a表示必须有的数字。也就是说最前面的数字位数是不一定的，有些物质是两位，最多可达六位。然而无论是什么化合物，必需至少有五位数组成。在原则上，数字大小可以反映物质发现的早晚，数字越大，表示发现得越晚。现在已有2000万余种物质有自己的cas编号。 5.cas编号最早出现于美国化学摘要服务社（chemical abstracts service，CAS即为该服务社的缩写)出版的《化学摘要》，与其同时研发的网上检索系统，后来凭借无比的优越性，其他出版社也采用cas编码来标明化学物质，现在海关化学物品进出口，也要登录该资料。
另外 Al3+在催化中，起到提供酸性催化中心的作用。
CAS号（CAS Registry Number或称CAS Number, CAS Rn, CAS #），又称CAS登录号，是某种物质（化合物、高分子材料、生物序列（Biological sequences）、混合物或合金）的唯一的数字识别号码。
美国化学会的下设组织化学文摘服务社（Chemical Abstracts Service, CAS）负责为每一种出现在文献中的物质分配一个CAS号，其目的是为了避免化学物质有多种名称的麻烦，使数据库的检索更为方便。如今几乎所有的化学数据库都允许用CAS号检索。
到2012年1月20日，CAS已经登记了64,944,800余种物质最新数据，并且还以每天4,000余种的速度增加。
CAS登录号是美国化学文摘服务社(Chemical Abstracts Service ,CAS)为化学物质制订的登记号，该号是检索有多个名称的化学物质信息的重要工具。是某种物质（化合物、高分子材料、生物序列[Biological sequences]）、混合物或合金的唯一的数字识别号码。
格式
一个CAS编号以连字符“-”分为三部分，第一部分有2到7位数字，第二部分有2位数字，第三部分有1位数字作为校验码。CAS编号以升序排列且没有任何内在含义。
校验码的计算方法如下：CAS顺序号（第一、二部分数字）的最后一位乘以1，最后第二位乘以2，依此类推，然后再把所有的乘积相加，再把和除以10，其余数就是第三部分的校验码。
举例来说，水（H2O）的CAS编号前两部分是7732-18，则其校验码= ( 8×1 + 1×2 + 2×3 + 3×4 + 7×5 + 7×6 ) mod 10 = 105 mod 10 = 5（mod是求余运算符）
以上内容参考 百度百科-CAS登录号
中文： 1-(2-二甲基氨基乙基)-1H-5-巯基-四氮唑
英文： 1-[2-(Dimethylamino)ethyl]-1H-tetrazole-5-thiol
分子式：C5H11N5S
分子量：173.24
CB号：CB4227359
EC号：262-868-9
【CAS号：421-50-1】
中文：1,1,1-三氟丙酮
英文：1,1,1-Trifluoroacetone
分子式：C3H3F3O
分子量：112.05
CB号：CB4123453
EC号：207-005-9
亚硝酸钠，是一种无机化合物，化学式为NaNO2，为白色结晶性粉末，易溶于水，微溶于乙醇、甲醇、乙醚，主要用于制造偶氮染料，也可用作织物染色的媒染剂、漂白剂、金属热处理剂。
中文名
亚硝酸钠[2]
外文名
Sodium nitrite[2]
化学式
NaNO2
分子量
68.995[2]
CAS登录号
7632-00-0
基本信息
化学式：NaNO2
分子量：68.995
CAS号：7632-00-0
EINECS号：231-555-9
理化性质
密度：1.29g/cm3
熔点：271℃
沸点：320℃
外观：白色结晶性粉末
溶解性：易溶于水，微溶于乙醇、甲醇、乙醚[1]
计算化学数据
疏水参数计算参考值（XlogP）：无
氢键供体数量：0[2]
氢键受体数量：3[2]
可旋转化学键数量：0[2]
互变异构体数量：0
拓扑分子极性表面积：52.5[2]
重原子数量：4[2]
表面电荷：0[2]
复杂度：13.5[2]
同位素原子数量：0[2]
确定原子立构中心数量：0[2]
不确定原子立构中心数量：0[2]
确定化学键立构中心数量：0[2]
不确定化学键立构中心数量：0[2]
共价键单元数量：2[1]
毒理学数据
1、急性毒性
LD50：180mg/kg（大鼠经口）[2]
LC50：5.5mg/m3（大鼠吸入，4h）[2]
2、刺激性
家兔经眼：500mg（24h），轻度刺激。[2]
3、致突变性
微生物致突变：鼠伤寒沙门菌属250μg/皿。[2]
程序外DNA合成：人Hela细胞6mmol/L。[2]
DNA抑制：人成纤维细胞2000ppm。[2]
DNA损伤：小鼠淋巴细胞105mmol/L。[2]
细胞遗传学分析：猴肝265mg/L。[2]
4、致畸性
大鼠孕后10~19d，腹腔内给予最低中毒剂量（TDLo）400mg/kg，致中枢神经系统发育畸形，血液和淋巴系统发育畸形（包括脾和骨髓）[2]。
小鼠多代经口给予最低中毒剂量（TDLo）480mg/kg，致泌尿生殖系统发育畸形。[1]
用途
主要用于制造偶氮染料，也可用作织物染色的媒染剂、漂白剂、金属热处理剂。
泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般作业工作服。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
急救措施
皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：饮足量温水，催吐。就医。
防护措施
呼吸系统防护：空气中浓度较高时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，佩戴自给式呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿胶布防毒衣。
手防护：戴橡胶手套。
其他防护：工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水。
硝酸盐和亚硝酸盐广泛存在于人类环境中，是自然界中最普遍的含氮化合物。人体内硝酸盐在微生物的作用下可还原为亚硝酸盐，N-亚硝基化合物的前体物质。
外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。
病情分析：亚硝酸钠有咸味，又是被用来制造假食盐。亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。若加热到320℃以上则分解，生成氧气、氧化氮和氧化钠。接触有机物易燃烧爆炸。由于其具有咸味且价钱便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性。
当硝酸钠被加热时，氧气被释放出来形成亚硝酸钠。硝酸钠是强酸强碱盐，水溶液是中性的；亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水溶液是碱性的。他们两个都是是氮的价态不同，亚硝酸钠中的氮+3，硝酸钠+5。因为价不同，性质不同，用途不同。
硝酸钠与亚硝酸钠的鉴别方案
1、加热到300度,硝酸钠分解成氧气和亚硝酸钠,质量会降低.亚硝酸钠在这个温度下只熔化，不分解,质量不变.看看这个现象,称重,这是可以区分的.
2、在含有少量高锰酸钾的溶液中分别加入硝酸钠和亚硝酸钠50-80%浓硫酸中（溶液是紫色的）,亚硝酸钠会使溶液变色（高锰酸钾氧化）沉淀（二氧化锰的形成）.然而，硝酸钠与溶液没有反应,溶液的颜色不变.
3、加入硝酸钠和亚硝酸钠至大约50-80%硫酸浓度（也许30%盐酸）在里面,硝酸钠和硫酸形成的混合酸能溶解铜.亚硝酸钠和硫酸形成的酸不能溶解铜.
亚硝酸钠的应用
1、颜色保护，保持食物颜色鲜艳，食物的颜色不会变得越来越暗。用于腌制肉类食品。
2、为了抑制肉毒杆菌，并可防止新鲜肉类在空气中逐渐氧化为灰褐色变性肌红蛋白，保持肉制品鲜红。
硝酸钠的使用
搪瓷工业作为熔剂、氧化剂及制备搪瓷粉的原料。玻璃工业用作各种玻璃和产品的脱色剂、消泡剂、澄清剂和氧化剂。无机工业用作熔融烧碱的脱色剂和制造其他硝酸盐。食品工业在肉类加工中用作着色剂，它能防止肉变质，能起到调味的作用。作为酸性土壤速效肥料的化肥工业，特别适用于块根作物，像甜菜、萝卜等。染料工业用作生产苦味酸和染料的原料。冶金工业用于炼钢、铝合金热处理剂。金属清洗剂和黑色金属发蓝剂。制药工业被用作青霉素的培养基。烟草工业被用作烟草的助燃剂。分析化学用作化学试剂。此外，它也被用来制造炸药。
钠（Natrium）是一种金属元素，元素符号是Na，英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
中文名
钠
外文名
Sodium
化学式
Na
CAS登录号
7440-23-5
EINECS登录号
231
理化性质
物理性质
钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.968g/cm3，熔点97.72℃，沸点883℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。[2]
切割金属钠
已发现的钠的同位素共有22种，包括钠-18至钠-37，其中只有钠-23是稳定的，其他同位素都带有放射性。[3]
化学性质
钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应，具有抗腐蚀性。
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。[4]
钠与水反应
工业用途
测定有机物中的氯。还原和氢化有机化合物。检验有机物中的氮、硫、氟。去除有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分。除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠、合金、钠灯、光电池，制取活泼金属。
生理作用
钠是人体中一种重要无机元素，一般情况下，成人体内钠含量大约为3200（女）～4170（男）mmol，约占体重的0.15%，体内钠主要在细胞外液，占总体钠的44%～50%，骨骼中含量占40%～47%，细胞内液含量较低，仅占9%～10%。
1、钠是细胞外液中带正电的主要离子，参与水的代谢，保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压。
2、维持体内酸和碱的平衡。
3、是胰液、胆汁、汗和泪水的组成成分。
4、钠对ATP（腺嘌呤核苷三磷酸）的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系，此外，糖代谢、氧的利用也需有钠的参与。
5、维持血压正常。
6、增强神经肌肉兴奋性。
人体钠的主要来源为食物。钠在小肠上部吸收，吸收率极高，几乎可全部被吸收，故粪便中含钠量很少。钠在空肠的吸收大多是被动性的，在回肠则大部分是主动的吸收。钠与钙在肾小管内的重吸收过程发生竞争，故钠摄入量高时，会相应减少钙的重吸收，而增加尿钙排泄。因尿钙丢失约为钙潴留的50%，故高钠膳食对钙丢失有很大影响。
高温、重体力劳动、经常出汗的人需要注意补充钠（饮用淡盐水等）。
钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等。
人体内钠在一般情况下不易缺乏、但在某些情况下，如禁食、少食，膳食钠限制过严而摄入非常低时，或在高温、重体力劳动、过量出汗、肠胃疾病、反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时，或某些疾病，如艾迪生病引起肾不能有效保留钠时，胃肠外营养缺钠或低钠时，利尿剂的使用而抑制肾小管重吸收钠时均可引起钠缺乏。钠的缺乏在早期症状不明显，倦怠、淡漠、无神、甚至起立时昏倒。失钠达0.5g/kg体重以上时，可出现恶心、呕吐、血压下降、痛性肌痉挛，尿中无氯化物检出。
正常情况下，钠摄入过多并不蓄积，但某些特殊情况下，如误将食盐当食糖加入婴儿奶粉中喂养，则可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出现水肿、血压上升、血浆胆固醇升高、脂肪清除率降低、胃黏膜上皮细胞受损等。钠的适宜摄入量（AI）成人为2200mg/d。
储存方法
浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存。金属钠不能保存在煤油中是因为与煤油中的有机酸等物质反应成有机酸钠等物质（呈黄色）附着在钠表面[4]。当保存在石蜡油中时，空气中的氧气也会进入石蜡油，使金属钠的表面变灰，形成氧化物膜。
