20°时pH=1的HCl溶液的动力粘度是多少

30%的盐酸密度是1.1492g每ml。配制方法是量取406.1毫升浓盐酸，倒在500毫升的容量瓶里，把量取浓盐酸用的量筒用少量水洗涤2次，洗涤液也倒进去，再加水到500毫升刻度线，塞紧瓶塞，上下颠倒几次混合均匀就好了。

第一部分：

水的物理性质

温度℃ 饱和蒸汽压 KPa 密度Kg/m3 焓KJ/Kg 比热容kJ/(kJ*℃) 导热系数λ*10^2 粘度μ*10^5 体积膨胀系数β*10^4 表面张力σ*10^5 普朗特准数Pr

0 0.6082 999.9 0 4.212 55.13 179.21 -0.63 75.6 13.66

10 1.2262 999.7 42.04 4.191 57.45 130.77 0.7 74.1 9.52

20 2.3346 998.2 83.9 4.183 59.89 100.5 1.82 72.6 7.01

30 4.2474 995.7 125.69 4.174 61.76 80.07 3.21 71.2 5.42

40 7.3766 992.2 167.51 4.174 63.38 65.6 3.87 69.6 4.32

50 12.34 988.1 209.3 4.174 64.78 54.94 4.49 67.7 3.54

60 19.923 983.2 251.12 4.178 65.94 46.88 5.11 66.2 2.98

70 31.164 977.8 292.99 4.187 66.76 40.61 5.7 64.3 2.54

80 47.379 971.8 334.94 4.195 67.45 35.65 6.32 62.6 2.22

90 70.136 965.3 376.98 4.208 68.04 31.65 6.95 60.7 1.96

100 101.33 958.4 419.1 4.22 68.27 28.38 7.52 58.8 1.76

110 143.31 951 461.34 4.238 68.5 25.89 8.08 56.9 1.61

120 198.64 943.1 503.67 4.26 68.62 23.73 8.64 54.8 1.47

130 270.25 934.8 546.38 4.266 68.62 21.77 9.17 52.8 1.36

140 361.47 926.1 589.08 4.287 68.5 20.1 9.72 50.7 1.26

150 476.24 917 632.2 4.312 68.38 18.63 10.3 48.6 1.18

160 618.28 907.4 675.33 4.346 68.27 17.36 10.7 46.6 1.11

170 792.59 897.3 719.29 4.379 67.92 16.28 11.3 45.3 1.05

180 1003.5 886.9 763.25 4.417 67.45 15.3 11.9 42.3 1

190 1255.6 876 807.63 4.46 66.9 14.42 12.6 40 0.96

200 1554.77 863 852.43 4.505 66.29 13.63 13.3 37.7 0.93

210 1917.72 852.8 897.65 4.555 65.48 13.04 14.1 35.4 0.91

220 2320.88 840.3 943.7 4.614 64.55 12.46 14.8 33.1 0.89

230 2798.59 827.3 990.18 4.681 63.73 11.97 15.9 31 0.88

240 3347.91 813.6 1037.49 4.756 62.8 11.47 16.8 28.5 0.87

250 3977.67 799 1085.64 4.844 61.76 10.98 18.1 26.2 0.86

260 4693.75 784 1135.04 4.949 60.48 10.59 19.7 23.8 0.87

270 5503.99 767.9 1185.28 5.07 59.96 10.2 21.6 21.5 0.88

280 6417.24 750.7 1236.28 5.229 57.45 9.81 23.7 19.1 0.89

290 7443.29 732.3 1289.95 5.485 55.82 9.42 26.2 16.9 0.93

300 8592.94 712.5 1344.8 5.736 53.96 9.12 29.2 14.4 0.97

310 9877.6 691.1 1402.16 6.071 52.34 8.83 32.9 12.1 1.02

320 11300.3 667.1 1462.03 6.573 50.59 8.3 38.2 9.81 1.11

330 12879.6 640.2 1526.19 7.243 48.73 8.14 43.3 7.67 1.22

340 14615.8 610.1 1594.75 8.164 45.71 7.75 53.4 5.67 1.38

350 16538.5 574.4 1671.37 9.504 43.03 7.26 66.8 3.81 1.6

360 18667.1 528 1761.39 13.984 39.54 6.67 109 2.02 2.36

370 21040.9 450.5 1892.43 40.319 33.73 5.69 264 0.471 6.8

盐酸盐酸的一些物理性质：

这个比较难找不到只有

名称 分子式 密度（20℃，Kg/m3） 沸点101.33KPa

盐酸 HCl 1149 ——

比热容（20℃，kJ/(kJ*℃)

2.55

粘度20℃，mPa*s 导热系数λ*10^3 体积膨胀系数β*10^4

2（31.5%） 0.42 ——

表面张力σ*10^3

——

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

20℃时不同浓度盐酸的物理性质数据： 质量分数 浓度

(g/L) 密度(Kg/L) 物质的量浓度

(mol/L) 哈米特酸度函数 粘性

(m·Pa·s) 比热容

[KJ/(Kg·℃)] 蒸汽压

(Pa) 沸点

(℃) 熔点

(℃) 10% 104.80 1.048 2.87 -0.5 1.16 3.47 0.527 103 -18 20% 219.60 1.098 6.02 -0.8 1.37 2.99 27.3 108 -59 30% 344.70 1.149 9.45 -1.0 1.70 2.60 1410 90 -52 32% 370.88 1.159 10.17 -1.0 1.80 2.55 3130 84 -43 34% 397.46 1.169 10.90 -1.0 1.90 2.50 6733 71 -36 36% 424.44 1.179 11.64 -1.1 1.99 2.46 14100 61 -30 38% 451.82 1.189 12.39 -1.1 2.10 2.43 28000 48 -26 参考文献： 如下图所示，盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。

盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。盐酸是一种一元酸，这意味着它只能电离出一个。在水溶液中，与一个水分子络合，成为H3O+：

可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。盐酸是强酸，在水中能够完全电离。

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设H的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。

盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气：

二氧化锰：

二氧化铅：

重铬酸钾：

一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应：

配位化学

部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸：

铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气：

分析化学

盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析。稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：

或者与碳酸钙或氧化铜反应生成易溶的物质来方便分析。

铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解：

有机化学

胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐：

胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。铵盐遇到强碱即可变回为胺：

利用这样的性质，可以将胺与其他有机化合物分离 。

此外，胺的盐酸盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类。

锌粒与氯化汞在稀盐酸中反应可以制得锌汞齐，后者与浓盐酸、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基，是为克莱门森还原反应：

但应注意，此法只适用于对酸稳定的化合物，α、β－碳碳双键等也会被还原。

无水氯化锌溶于高浓度盐酸可以制得卢卡斯试剂，用来鉴别六碳及以下的醇是伯醇、仲醇还是叔醇。

酸碱中和

盐酸还可以与氢氧化钠混合，产生食盐:

主要成分：氯化氢，水。

含量：分析纯浓度约36%-38%。

一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1

一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）

pKa值：-7

熔点(℃)：-114.8(纯HCl)

沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)

相对密度(水=1)：1.20

相对蒸气密度(空气=1)：1.26

饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)

溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。

盐酸别称氢氯酸，为胃酸的主要成分。它是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。

20℃时不同浓度盐酸的物理性质数据：

当浓盐酸与浓硝酸按体积比例3：1配比后可制得王水。