电化学除废水中的酚

酸溶液中苯酚B蓝移原因是光源向观测者接近时，接受频率增高，相当于向蓝端偏移。

主要原因是从高能天体发出的高能光辐射，经过依次低能的电磁场介质远距离传递时，产生能耗、频率衰减、波长延长的介质调制作用。光波顺着星系的低能电磁场旋臂场流传递时，受介质电磁牵连，波长拉长。

一、 基本原理

1. 极限式、共振、共振杂化体

对于乙酸根，可写出如下两个Lewis结构式

Lewis 结构1 Lewis 结构2

如果把结构1、2中的成键电子看作是定域的，那它们之间是有区别的。它们各代表了两种极限状况，是极限结构。

通过电子位置的变化，可以实现由结构1转变为结构2。

结构1 结构2

共振论认为，有些分子或离子的真实结构(例如乙酸根)，并不是任何一个单独的Lewis结构所能描述的，体现它们的应该是若干个共振结构。

电子位置变化的过程可用双箭头表示。

结构1 结构2

CH3CO2- 的真实结构可以看作是结构1和结构2的叠加，这种叠加称为共振。参与叠加的结构称为共振结构，共振的综合结果称为共振杂化体。

又如，酚氧负离子，共振论认为，它是由下列极限式参与共振所得到的杂化体。

2. 共振结构式的书写规则

(1) 只允许合理的Lewis 结构。

(2) 电子位置变，原子的位置不变。离域所涉及到的电子一般为π电子，或为非键电子对以及容易离域到P轨道上的电子。

(3) 要求有关的原子必须共平面。亦即，有关原子为SP2或SP杂化(有关原子指的是电子位置变化所涉及到的原子)。

(4) 从一个共振结构变化到另一个共振结构，不配对的电子数保持不变。

例如，重氮甲烷CH2N2

两个极限式的不配对的电子数为0，是允许的。

第一个极限式的不配对电子数为0，第二个极限式的不配对电子数为2，是不允许的。

3. 极限式对共振杂化体的贡献

共振是稳定因素。共振杂化体的能量低于任一参与共振的极限式。但并不是所有的共振结构对描述共振杂化体的贡献是等同的。

(1) 含完整八隅体的结构比在价电子层上少于8个电子的结构更稳定，贡献更大。

(2) 共价键的数目愈多，该共振结构愈稳定。

(3) 结构中电荷分离数目愈大，愈不稳定。

(4) 含不同电荷的结构，电荷愈接近，结构的贡献愈大。反之，含相同电荷的结构，电荷相隔愈远，结构的贡献愈大。

(5) 在电负性大的原子上带负电荷比电负性小的原子上带负电荷更稳定(此为电负性规则)。

例题：说明各共振式在下列共振杂化体结构中的贡献。

1．

贡献： A>B>C

讨论：A共价键数目多，没有电荷分离，C违反电负性规则。

2

贡献：A>B

讨论：A的共价键数目多，没有电荷分离。

3．

贡献：两个极限式对共振杂化体的贡献等同。

4.

贡献：A>B>C>D

讨论：A共价键数目多，没有电荷分离，贡献最大。D违反电负性规则，贡献最小。稳定性B>C也是因为电负性的原因。

二、 共振论在有机化学中的应用

1. 解释有机物的酸碱性

判断化合物酸碱性大小的一般方法是：质子越易离去，酸性越强；共轭碱越稳定，酸性越强。

实例1.试用共振论解释苯酚的酸性强于环己醇。

苯酚的酚羟基离去一个质子后，得到酚氧负离子，后者因共振而稳定。

一个带电体系，电荷愈分散，体系愈稳定。而环己醇的共轭碱没有类似的共振结构存在，稳定性较差。

实例2. RNH2是一个弱碱，而胍是一个强碱。

从杂化的观点来看，亚胺基上的孤电子对更难给出，但与质子(Lewis 酸)结合后，所得到的共轭酸因共振而稳定。

三个极限式是等同的，共振所得的杂化体稳定。

2. 解释芳香亲电取代的定位规律

实例1 .酚羟基是一个强的邻对位定位基。

因共振原因，邻对位电子云密度更大。另一解释是从亲电试剂E+进攻芳环所得到的中间体的稳定性来考虑。

进攻邻位：

进攻对位：

进攻间位：

进攻邻对位时多产生一个共振结构，且-OH上的O原子参与了分配正电荷，产生了一个3级碳正离子，中间体稳定。因而，羟基是邻对位定位基。

实例2. 硝基是一个强的间位定位基(解释略)。

实例3. 1, 3, 5-己三烯与1 mol Br2反应可能有四种产物，实际上没有3，4-二溴产物。为什么？

途径A：

途径B：

途径A生成的中间体因共振而稳定(由更多的共振结构共振得到的杂化体)。故反应按途径A进行，没有3，4-加成产物。

3. 解释其它物理常数及性质

实例1. N, N – 二甲基甲酰胺分子中的羰基的伸缩振动频率(1650 cm-1)比丙酮的低(1715 cm-1)。

解：根据胡克定律，拉伸振动频率与键力常数成正比。键能愈大，键长愈短，键力常数愈大。

因共振结构(II)的贡献，碳氧单键键长变长，键能降低，故键力常数下降，拉伸振动频率变低。

对于丙酮，不存在上述情况。

实例2. 对硝基苯酚显黄色，而它的负离子显亮黄色(颜色加深)。

解：共轭体系愈长，电子离域性愈好，颜色愈深。

最后一个极限式具有醌式结构，有颜色。而对硝基苯酚对应的极限式因氧上带正电荷，故电子对离域效果差。

实例3. 偶极矩的差异。

第1组 卤代烃：

μ=2.14 D μ=1.56 D

第2组 硝基化合物：

μ=3.29 D μ=3.93 D

从脂肪族卤代烃到芳香族卤代烃，偶极矩减小；从脂肪族硝基化合物到芳香族硝基化合物，偶极矩却增大。可解释如下：

(II)、(III)、(IV)的偶极取向恰好与氯苯的取向相反，所以，从脂肪族卤代烃到芳香族卤代烃，偶极矩减小。

(II’)、(III’)、(IV’)三个极限式中硝基接受了苯环的一对电子，与硝基苯本身的偶极取向相同，所以第2组的偶极矩增大。

实例4. 键长

在乙酸根离子中，两个碳氧键的键长等长，均为0.127 nm。在碳酸根离子中，三个碳氧键也等长，均为0.128 nm。

对于上述实验事实，可用共振论解释如下。乙酸根离子是由两个等同的极限式参与共振所得到的杂化体，而碳酸根离子是由三个等同的极限式参与共振所得的杂化体。

用共振论同样可以解释乙酸分子中碳氧单键键长和碳氧双键键长趋于平均化, 乙酰胺分子中碳氮单键键长和碳氮双键键长趋于平均化。

一·物理

一、质点的运动（1）------直线运动 1）匀变速直线运动 1.平均 速度V平=x/t（定义式） 2.有用推论Vt²-Vo²=2ax 3.中间时刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt=Vo+at 5.中间位置速度Vx/2=[(Vo²+Vt²)/2]½ 6.位移x=V平t=Vot+1/2at²=Vo*t+(Vt-Vo)/2*t x=(Vt²-Vo²)/2a 7.加速度a=(Vt-Vo)/t （以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0；反向则a<0） 8.实验用推论Δs=aT² （Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差） 9.主要物理量及单位：初速度(Vo):m/s；加速度(a):m/s²；末速度(Vt):m/s；时间(t)秒(s)；位移(x):米（m）；路程：米；速度单位换算：1m/s=3.6km/h。 注： (1)平均速度是矢量(2)物体速度大,加速度不一定大(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式(4)其它相关内容：质点、位移和路程、参考系、时间与时刻〔见第一册P19〕/s--t图、v--t图/速度与速率、瞬时速度〔见第一册P24〕。 2)自由落体运动 1.初速度Vo=0 2.末速度Vt=gt 3.下落高度h=gt²/2（从Vo位置向下计算） 4.推论Vt²=2gh 注: 　(1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律； (2)a=g=9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近较小，在高山处比平地小，方向竖直向下）。 3)竖直上抛运动 1.位移x=Vot-(gt²)/2 2.末速度Vt=Vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2） 3.有用推论Vt²-Vo²=-2gs 4.上升最大高度Hmax=Vo²/2g(从抛出点算起） 5.往返时间t=2Vo/g （从抛出落回原位置的时间） 注： 　(1)全过程处理:是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值； (2)分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，具有对称性； (3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。 4)竖直下抛运动 设初速度（即抛出速度）为Vo，因为a=g，取竖直向下的方向为正方向，则 Vt=Vo+gt S=Vot+0.5gt² 二、质点的运动（2）----曲线运动、万有引力 1)平抛运动 1.水平方向速度：Vx=Vo 2.竖直方向速度：Vy=gt 3.水平方向位移：x=Vot 4.竖直方向位移：y=gt²/2 5.运动时间t=(2y/g）1/2(通常又表示为(2h/g)1/2) 6.合速度Vt=根号(Vx²+Vy²)=根号[Vo²+(gt)²] （合速度方向与水平夹角β：tgβ=Vy/Vx=gt/V0 ） 7.合位移：s=根号(x²+y²) （位移方向与水平夹角α:tgα=y/x=gt/2Vo ） 8.水平方向加速度：ax=0；竖直方向加速度：ay=g 注： 　(1)平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平方向的匀速直线运动与竖直方向的自由落体运动的合成； (2)运动时间由下落高度h(y)决定与水平抛出速度无关； （3）θ与β的关系为tgβ=2tgα； （4）在平抛运动中时间t是解题关键；(5)做曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上时，物体做曲线运动。 2）匀速圆周运动 1.线速度V=s/t=2πr/T 2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf =V/r 3.向心加速度a=V2/r=ω2r=(2π/T)2r 4.向心力F心=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=mωv=F合 5.周期与频率：T=1/f 6.角速度与线速度的关系：V=ωr 7.角速度与转速的关系ω=2πn(此处频率与转速意义相同) 8.主要物理量及单位：弧长(s):米(m)；角度(Φ)：弧度（rad）；频率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；转速（n）：r/s；半径(r):米（m）；线速度（V）：m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。 注： 　（1）向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心； （2）做匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变。 3)万有引力 　1.开普勒第三定律：T?2/R?3=K(=4π?2/GM){R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)} 2.万有引力定律：F=G（m1m2）/r² （G=6.67×10-11N·m²/kg²，方向在它们的连线上） 3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R?2=mg；g=GM/R?2 {R:天体半径(m)，M：天体质量（kg）} 4.卫星绕行速度、角速度、周期：V=根号(GM/r)；ω=根号(GM/r?3)；T=根号((4π^2r^3)/GM){M：中心天体质量} 5.第一(二、三)宇宙速度V1=(g地r地)1/2=(GM/r地)1/2=7.9km/s；V2=11.2km/s；V3=16.7km/s 6.地球同步卫星GMm/(r地+h)?2=m4π?2(r地+h)/T2{h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地：地球的半径} 注: 　(1)天体运动所需的向心力由万有引力提供，F向=F万； (2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等； (3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同； (4)卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小（一同三反）； (5)地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。

编辑本段力

三、力（常见的力、力的合成与分解） 1）常见的力 1.重力G=mg （方向竖直向下，g=9.8N/Kg≈10N/Kg，作用点在重心，适用于地球表面附近） 2.胡克定律F=kx {方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)} 3.滑动摩擦力F=μFN {与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)} 4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力） 5.万有引力F=Gm1m2/r²（G=6.67×10-11N·m²/kg²,方向在它们的连线上） 6.静电力F=kQ1Q2/r² （k=9.0×109N·m²/C²,方向在它们的连线上） 7.电场力F=Eq （E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同） 8.安培力F=BILsinθ （θ为B与L的夹角，当L⊥B时：F=BIL，B//L时:F=0） 9.洛仑兹力f=qVBsinθ （θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f=qVB，V//B时：f=0） 10.浮力F=ρgV（ρ为液体密度，V为排开液体的体积） 11.液体压强P=ρgh（ρ为 液体密度，g=9.8N/Kg≈10N/Kg，h为测量点到液体自由面的深度） 注: (1)劲度系数k由弹簧自身决定(2)摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定(3)fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN(4)其它相关内容：静摩擦力（大小、方向）〔见第一册P7〕； (5)物理量符号及单位B：磁感强度(T)，L：有效长度(m)，I:电流强度(A)，V：带电粒子速度(m/s),q:带电粒子（带电体）电量(C)(6)安培力与洛仑兹力方向均用左手定则判定。 2）力的合成与分解 1.同一直线上力的合成同向：F=F1+F2， 反向：F=F1-F2 (F1>F2) 2.互成角度力的合成： F=(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（余弦定理） F1⊥F2时:F=(F12+F22)1/2 3.合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2| 4.力的正交分解：Fx=Fcosβ，Fy=Fsinβ（β为合力与x轴之间的夹角tgβ=Fy/Fx） 注： (1)力(矢量)的合成与分解遵循平行四边形定则（2）合力与分力的关系是等效替代关系，可用合力替代分力的共同作用,反之也成立(3)除公式法外，也可用作图法求解，此时要选择标度,严格作图(4)F1与F2的值一定时，F1与F2的夹角(α角)越大，合力越小（5）同一直线上力的合成，可沿直线取正方向，用正负号表示力的方向，化简为代数运算。 四、动力学（运动和力） 1.牛顿第一定律(惯性定律）：物体具有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止 2.牛顿第二运动定律：F合=ma或a=F合/ma{由合外力决定，与合外力方向一致} 3.牛顿第三运动定律：F=-F′{负号表示方向相反,F、F′各自作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动} 4.共点力的平衡F合=0，推广 {正交分解法、三力汇交原理} 5.超重：FN>G，失重：FN<G {加速度方向向下，均失重，加速度方向向上，均超重} 6.牛顿运动定律的适用条件：适用于解决低速运动问题，适用于宏观物体，不适用于处理高速问题，不适用于微观粒子〔见第一册P57〕 注：平衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态，或者是匀速转动。

编辑本段振动和波

五、振动和波（机械振动与机械振动的传播） 1.简谐振动F=-kx {F:回复力，k:比例系数，x:位移，负号表示F的方向与x始终反向} 2.单摆周期T=2π√(l/g){l:摆长(m)，g:当地重力加速度值，成立条件：摆角θ<100l>>r} 3.受迫振动频率特点：f=f驱动力 4.发生共振条件:f驱动力=f固，A=max，共振的防止和应用〔见第一册P175〕 5.机械波、横波、纵波〔见第二册P2〕 6.波速v=s/t=λf=λ/T{波传播过程中，一个周期向前传播一个波长；波速大小由介质本身所决定} 7.声波的波速(在空气中）0℃：332m/s；20℃：344m/s；30℃:349m/s；(声波是纵波) 8.波发生明显衍射（波绕过障碍物或孔继续传播）条件：障碍物或孔的尺寸比波长小，或者相差不大 9.波的干涉条件：两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同) 10.多普勒效应：由于波源与观测者间的相互运动，导致波源发射频率与接收频率不同{相互接近，接收频率增大，反之，减小〔见第二册P21〕} 注： （1）物体的固有频率与振幅、驱动力频率无关，取决于振动系统本身； （2）加强区是波峰与波峰或波谷与波谷相遇处，减弱区则是波峰与波谷相遇处； （3）波只是传播了振动，介质本身不随波发生迁移,是传递能量的一种方式； （4）干涉与衍射是波特有的； (5)振动图象与波动图象； (6)其它相关内容：超声波及其应用〔见第二册P62〕/振动中的能量转化〔见第一册P63〕。

编辑本段冲量与动量

六、冲量与动量(物体的受力与动量的变化） 1.动量：p=mv {p:动量(kgm/s)，m:质量(kg)，v:速度(m/s)，方向与速度方向相同} 2.冲量：I=Ft {I:冲量(N/s)，F:恒力(N)，t:力的作用时间(s)，方向由F决定} 3.动量定理：I=Δp或Ft=mvt–mvo {Δp:动量变化Δp=mvt–mvo，是矢量式} 4.动量守恒定律：p前总=p后总或p=p'′也可以是m1v1+m2v2=m1v1′+m2v2′ 5.弹性碰撞：Δp=0；ΔEk=0 {即系统的动量和动能均守恒} 6.非弹性碰撞Δp=0；0<ΔEK<ΔEKm {ΔEK：损失的动能，EKm：损失的最大动能} 7.完全非弹性碰撞Δp=0；ΔEK=ΔEKm {碰后连在一起成一整体} 8.物体m1以v1初速度与静止的物体m2发生弹性正碰： v1′=(m1-m2)v1/(m1+m2) v2′=2m1v1/(m1+m2) 9.由8得的推论-----等质量弹性正碰时二者交换速度(动能守恒、动量守恒) 10.子弹m水平速度vo射入静止置于水平光滑地面的长木块M，并嵌入其中一起运动时的机械能损失 E损=mvo2/2-(M+m)vt2/2=fs相对 {vt:共同速度，f:阻力，s相对子弹相对长木块的位移} 注： (1)正碰又叫对心碰撞，速度方向在它们“中心”的连线上(2)以上表达式除动能外均为矢量运算，在一维情况下可取正方向化为代数运算（3）系统动量守恒的条件：合外力为零或系统不受外力，则系统动量守恒（碰撞问题、爆炸问题、反冲问题等）(4)碰撞过程(时间极短，发生碰撞的物体构成的系统)视为动量守恒,原子核衰变时动量守恒(5)爆炸过程视为动量守恒，这时化学能转化为动能，动能增加；(6)其它相关内容：反冲运动、火箭、航天技术的发展和宇宙航行〔见第一册P128〕。

编辑本段功和能

七、功和能（功是能量转化的量度） 1.功：W=Fscosα（定义式）{W:功(J)，F:恒力(N)，s:位移(m)，α：F、s间的夹角} W=FS 2.重力做功：Wab=mghab {m:物体的质量，g=9.8m/s2≈10m/s2，hab：a与b高度差(hab=ha-hb)} 3.电场力做功：Wab=qUab {q:电量（C），Uab:a与b之间电势差(V)即Uab=φa－φb} 4.电功：W=UIt（普适式） {U：电压（V），I:电流(A)，t:通电时间(s)} 5.功率：P=W/t(定义式) {P:功率[瓦(W)]，W:t时间内所做的功(J)，t:做功所用时间(s)} 6.汽车牵引力的功率：P=Fv；P平=Fv平 {P:瞬时功率，P平：平均功率} 7.汽车以恒定功率启动、以恒定加速度启动、汽车最大行驶速度(vmax=P额/f) 8.电功率：P=UI(普适式) {U：电路电压(V)，I：电路电流(A)} 9.焦耳定律：Q=I²Rt {Q:电热(J)，I:电流强度(A)，R:电阻值(Ω)，t:通电时间(s)} 10.纯电阻电路中I=U/R；P=UI=U^2/R=I^2R；Q=W=UIt=U^2t/R=I^2Rt 11.动能：Ek=mv²/2 {Ek:动能(J)，m：物体质量(kg)，v:物体瞬时速度(m/s)} 12.重力势能：EP=mgh {EP :重力势能(J)，g:重力加速度，h:竖直高度(m)(从零势能面起)} 13.电势能：EA=qφA {EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)(从零势能面起)} 14.动能定理(对物体做正功，物体的动能增加)： W合=mvt²/2-mvo²/2或W合=ΔEK {W合：外力对物体做的总功，ΔEK:动能变化ΔEK=(mvt²/2-mvo²/2)} 15.机械能守恒定律：ΔE=0或EK1+EP1=EK2+EP2也可以是mv1²/2+mgh1=mv2²/2+mgh2 16.重力做功与重力势能的变化(重力做功等于物体重力势能增量的负值)WG=-ΔEP 注： (1)功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量转化多少； （2）O0≤α<90O 做正功；90O<α≤180O做负功；α=90o不做功(力的方向与位移（速度）方向垂直时该力不做功)； （3）重力（弹力、电场力、分子力）做正功，则重力（弹性、电、分子）势能减少 （4）重力做功和电场力做功均与路径无关（见2.3两式）；（5）机械能守恒成立条件：除重力（弹力）外其它力不做功，只是动能和势能之间的转化；(6)能的其它单位换算:1kWh(度)=3.6×106J，1eV=1.60×10-19J；*（7）弹簧弹性势能E=kx2/2，与劲度系数和形变量有关。

编辑本段分子动理论、能量守恒定律

八、分子动理论、能量守恒定律 1.阿伏加德罗常数NA=6.02×1023/mol；分子直径数量级10-10米 2.油膜法测分子直径d=V/s {V:单分子油膜的体积(m3)，S:油膜表面积(m)2} 3.分子动理论内容：物质是由大量分子组成的；大量分子做无规则的热运动；分子间存在相互作用力。 4.分子间的引力和斥力(1)r<r0，f引<f斥，F分子力表现为斥力 (2)r=r0，f引=f斥，F分子力=0，E分子势能=Emin(最小值) (3)r>r0，f引>f斥，F分子力表现为引力 (4)r>10r0，f引=f斥≈0，F分子力≈0，E分子势能≈0 热学　 1.热力学第一定律W+Q=ΔU{(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)， W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体吸收的热量(J)，ΔU:增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不可造出〔见第二册P40〕} 2.热力学第二定律 克氏表述：可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化（热传导的方向性）； 开氏表述：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其它变化（机械能与内能转化的方向性）{涉及到第二类永动机不可造出〔见第二册P44〕} 3.热力学第三定律：热力学零度不可达到{宇宙温度下限：－273.15摄氏度（热力学零度）} 注： (1)布朗粒子不是分子，布朗颗粒越小，布朗运动越明显,温度越高越剧烈； (2)温度是分子平均动能的标志； 3)分子间的引力和斥力同时存在，随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快； (4)分子力做正功，分子势能减小，在r0处F引=F斥且分子势能最小； (5)气体膨胀,外界对气体做负功W<0；温度升高，内能增大ΔU>0；吸收热量，Q>0 (6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和，对于理想气体分子间作用力为零，分子势能为零； (7)r0为分子处于平衡状态时，分子间的距离； (8)其它相关内容：能的转化和定恒定律〔见第二册P41〕/能源的开发与利用、环保〔见第二册P47〕/物体的内能、分子的动能、分子势能〔见第二册P47〕。 热量公式 1.吸热：Q吸=Cm(t－t0)=CmΔt 2.放热：Q放=Cm(t0－t)=CmΔt 3.热值：q=Q/m 4.炉子和热机的效率： η=Q有效利用/Q燃料 5.热平衡方程：Q放=Q吸 6.热力学温度：T=t+273K 一些物质的比热容。

编辑本段气体的性质

九、气体的性质 1.气体的状态参量： 温度：宏观上，物体的冷热程度；微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志， 热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273k {T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)} 体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3=103L=106mL 压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm=1.013×105Pa=76Hg(1Pa=1N/m2) 2.气体分子运动的特点：分子间空隙大；除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱；分子运动速率很大 3.理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2 {PV/T=恒量，T为热力学温度} 公式： F=PS 【S：受力面积，两物体接触的公共部分；单位：米2。】 1个标准大气压=76厘米水银柱高=1.01×105帕=10.336米水柱高 液面到液体某点的竖直高度。] 公式：P=ρgh h：单位：米； ρ：千克/米3； g=9.8牛/千克 （N/Kg） 2．阿基米德原理：浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开液体所受重力。 即F浮=G液排=ρ液gV排。 （V排表示物体排开液体的体积） 3．浮力计算公式：F浮=G-T=ρ液gV排=F上、下压力差 4．当物体漂浮时：F浮=G物 且 ρ物<ρ液 当物体悬浮时：F浮=G物 且 ρ物=ρ液 当物体上浮时：F浮>G物 且 ρ物<ρ液 当物体下沉时：F浮<G物 且 ρ物>ρ液 ⒈杠杆平衡条件：F1l1=F2l2。力臂：从支点到力的作用线的垂直距离 通过调节杠杆两端螺母使杠杆处于水位置的目的：便于直接测定动力臂和阻力臂的长度。 定滑轮：相当于等臂杠杆，不能省力，但能改变用力的方向。 动滑轮：相当于动力臂是阻力臂2倍的杠杆，能省一半力，但不能改变用力方向。 ⒉功：两个必要因素：①作用在物体上的力；②物体在力方向上通过距离。W=FS 功的单位：焦耳 3．功率：物体在单位时间里所做的功。表示物体做功的快慢的物理量，即功率大的物体做功快，功率小的做工慢。 公式W=Pt P的单位：瓦特； W的单位：焦耳，符号J。 t的单位：秒，符号S 。 4.凸透镜成像规律： 物距u 像距v 像的性质 光路图 应用 u>2f f<v<2f 倒缩小实 照相机 f<u<2f v>2f 倒放大实 幻灯机 u<f 放大正虚 放大镜 ⒌凸透镜成像实验：将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上，使烛焰中心、凸透镜中心、光屏中心在同一个高度上。有这样一个顺口溜 可以将凸透镜成像规律记牢：“一焦分虚实，二焦分大小，虚像同侧正，实像异侧倒，物近像远像变大，物远像近像变小。”

编辑本段物理必考公式（课改区）

其他公式 　g=9.8N/kg 部分考题取10N/kg 速度：v=s/t速度=路程/时间 密度：ρ=m/v密度=质量/体积 重力：G=mg重力=质量×重力 压强：p=F/s压强=压力/面积 浮力：F浮=G排=ρ液gV排 漂浮悬浮时：F浮=G物 杠杆平衡条件：F1×L1=F2×L2动力×动力臂=阻力×阻力臂 功：W=FS 或W=Gh（克服重力）功=力×力的方向上移动的距离 功=重力×提起高度 功率：P=W/t=Fv功率=功/做功时间 机械效率：η=W有用/W总=Gh/Fs=G/Fnccccswe(n为滑轮组的股数) 热量：Q=cm△t热量=比热容×质量×变化温度 热值：Q=mq 热值=质量×物质热值 欧姆定律：I=U/R电流=电压/电阻 焦耳定律：Q=（I^2）Rt=[（U^2）/R]t=UIt=Pt(后三个公式适用于纯电阻电路) 热能=电流^2×电阻×时间=[电压^2/电阻]×时间=电压×电阻×时间=电功×时间 电功：W=UIt=Pt=（I^2）Rt=[（U^2）/R]t（后2个公式适用于纯电阻电路） 电功=电压×电流×时间=电功率×时间=电流^2×电阻×时间=[电压^2/电阻]×时间 电功率：P=UI=W/t=（I^2）R=（U^2）/R 电功率=电压×电流=电功/时间=电流^2×电阻=电压^2/电阻 V排÷V物=ρ物÷ρ液（F浮=G物） V露÷V排=ρ液-ρ物÷ρ物 V露÷V物=ρ液-ρ物÷ρ液

二~化学

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH的变色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 >SiC >Si （因为原子半径：Si>C>O）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

……………………字太多打不完，谅解

1、根据城镇污水处理厂排入地表水域环境功能和保护目标，以及污水处理厂的处理工艺，将基本控制项目的常规污染物标准值分为一级标准、二级标准、三级标准。一级标准分为A标准和B标准。部分一类污染物和选择控制项目不分级。

2、一级A、一级B指的是《城镇污水处理厂污染物排放标准》GB18918-2002 中的规定：

一级标准的A标准是城镇污水处理厂出水作为回用水的基本要求。当污水处理厂出水引入稀释能力较小的河湖作为城镇景观用水和一般回用水等用途时，执行一级标准的A标准。

2、城镇污水处理厂出水排入GB3838地表水Ⅲ类功能水域(划定的饮用水水源保护区和游泳区除外)、GB3097海水二类功能水域和湖、库等封闭或半封闭水域时，执行一级标准的B标准。

城镇污水处理厂出水排入GB3838地表水Ⅳ、Ⅴ类功能水域或GB3097海水三、四类功能海域，执行二级标准。

3、非重点控制流域和非水源保护区的建制镇的污水处理厂，根据当地经济条件和水污染控制要求，采用一级强化处理工艺时，执行三级标准。但必须预留二级处理设施的位置，分期达到二级标准。

扩展资料：

《山西省污水综合排放标准》，将水环境质量标准与行业排放标准进行有效衔接，把管理需求以地方法规形式予以确定。

目前，我国城镇生活污水处理厂执行一级A排放标准，化学需氧量、氨氮、总磷三项主要指标分别为：50mg/L、5mg/L、0.5mg/L。依地表水V类标准，这三项主要指标分别为：40mg/L、2mg/L、0.4mg/L。

省生态环境厅有关负责人表示，按照标准制订有关规定，地方标准可以严于国家标准。我省作为北方地区，降水南北空间分布不均、又多集中在夏秋季，造成冬春季汾河等河流普遍缺乏生态基流。特别是冬春季城镇污水处理厂及工业企业排放入河的废水既是污染源又是河流水源，

达到城镇污水处理厂污染物排放标准一级A的排水，按照《地表水环境质量标准》衡量仍是劣Ⅴ类。企业达标排放的污水入河后，因河道在冬春季无生态基流、

无自然净化能力导致国考断面水质仍为劣Ⅴ类，只有将城镇污水处理厂、工业企业排水主要污染物排放指标严格要求到地表水Ⅴ类标准，才能确保河流达地表水Ⅴ类水质。

这是水环境管理体制改革的一大亮点和创新，是破解我省企业排水达标、地表水水质不达标难题的重大举措，是走出行业排放标准与环境质量标准不匹配困局的必然选择。

参考资料来源：百度百科—《污水综合排放标准》

参考资料来源：百度百科—《城镇污水处理厂污染物排放标准》