浓硫酸的比热是多少

1、煤的高位发热量计算公式为：Qgr,ad=Qb,ad-95Sb,ad-aQb,ad

式中：

Qgr——分析煤样的高位发热量，J/g

Qb,ad——分析煤样的弹筒发热量，J/g

Sb,ad——由弹筒洗液测得的煤的硫含量，%

95——煤中每1%(0.01g)硫的校正值，J/g

a——硝酸校正系数

2、煤的低位发热量计算公式为：Qnet,ad=Qgr,ad-0.206Had-0.023Mad

式中：

Qnet,ad——分析煤样的低位发热量，J/g

Qgr,ad——分析煤样的高位发热量，J/g

Had——分析煤样氢含量，%

Mad——分析煤样水分，%

扩展资料

焦炭、煤炭高位发热量原理

煤炭的发热量在氧弹热量计中进行测定。一定量的分析试样在氧弹热量计中，在充有过量氧气的氧弹内燃烧，氧弹热量计的热容量通过在相近的条件下燃烧一定量的基准量热物苯甲酸来确定，根据试样燃烧前后量热系统产生的温升。

并对点火热等附加热进行校正后即可求得试样的弹筒发热量。从弹筒热量中扣除硝酸生成热和硫酸校正热(硫酸与二氧化硫形成热)之差，即得高位发热量。

参考资料来源：百度百科-煤炭发热量

高位发热量与低位发热量的差值如下：

Qgr，ar - Qnet，ar = 2500(Mar/100+9Har/100)=25(Mar+9Har)

Qnet，ar = Qgr，ar – 225Har – 25Mar

这是以收到基为基准的，以其它“基”为基准时，计算公式如下：

Qnet，ad = Qgr，ad – 225 Had – 25MadQnet，

d = Qgr，d – 225HdQnet，daf = Qgr，daf – 225 Hdaf

高位发热量指燃料完全燃烧，并当燃烧产物中的水蒸气（包括燃料中所含水分生成的水蒸气和燃料中的氢燃烧时生成的水蒸气）全部冷凝为水时所放出的热量；

低位发热量则是指燃料完全燃烧后，其燃烧产物中的水蒸气仍以气态存在时所放出的热量。实际燃烧时，温度很高，水蒸气均已气态存在，不可能凝结为水而放出汽化热。故燃烧计算中应以燃料收到基低位发热量为基准。

扩展资料：

高位发热量、低位发热量不同“基”之间的换算：

之所以将“已经考虑率了这部分水分的气化热”是因为在进行低位发热量不同“基”的换算时已经将这部分水分的气化热考虑了进去。而如果按照高位发热量的换算公式进行折算，则没有考虑这部分水分的气化热，这个必须注意。

氧弹发热量是测试出来的发热量，而高位发热量和低位发热量都是计算出来的。其中，氧弹发热量＞高位发热量＞低位发热量。

具体来讲，测定固体、液体燃料的发热量常采用氧弹量热计，测得的结果称为燃料的氧弹发热量。由于燃烧产物中的SO2和N2在富氧和高压的情况下会生成SO3和NO2并溶解于水而生成H2SO4和HNO3且同时放出热量，故氧弹发热量的数值将大于高位发热量的数值。

两者之差即为燃烧产物中的SO3和N2生成硫酸与硝酸的热效应，其中硫酸的热效应为9414kJ/kg，硝酸的热效应约为氧弹发热量的万分之十五。除此之外，还有恒容发热量和恒压发热量之分，由弹筒直接检测出来的属于恒容氧弹发热量。

物理量名称 物理量符号单位名称单位符号 公式

质量m 千克 kg m=ρv

温度t 摄氏度°C

速度v 米／秒m/sv=s/t

密度p 千克／米³ kg/m³ ρ=m/v

力（重力） F(G) 牛顿（牛） N G=mg

压强P 帕斯卡（帕） PaP=F/S

功 W 焦耳（焦） J W=Fs

功率P 瓦特（瓦） w P=W/t

电流I 安培（安） A I=U/R

电压U 伏特（伏） V U=IR

电阻R 欧姆（欧） ΩR=U/I

电功W 焦耳（焦） J W=UI t

电功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI

热量Q 焦耳（焦） J Q=cm△t

比热c 焦每千克摄氏度 J/(kg•°C) c＝Q/m△t

常用数据：

真空中光速 3×10^8米／秒

g 9.8牛顿／千克

15°C空气中声速 340米／秒

安全电压 不高于36伏

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初中物理基本概念

一、测量

⒈长度L：主单位:米；测量工具:刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年是长度单位。

⒉时间t：主单位:秒；测量工具:钟表；实验室中用停表。1时＝3600秒，1秒＝1000毫秒。

⒊质量m：物体中所含物质的多少叫质量。主单位：千克； 测量工具：秤；实验室用托盘天平。

二、机械运动

⒈机械运动：物体位置发生变化的运动。

参照物：判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准，这个被选作标准的物体叫参照物。

⒉匀速直线运动：

①比较运动快慢的两种方法：a 比较在相等时间里通过的路程。

b 比较通过相等路程所需的时间。

②公式： v=s/t

③单位换算：1米／秒＝3.6千米／时。

三、力

⒈力F：力是物体对物体的作用。物体间力的作用总是相互的。

力的单位：牛顿（N）。测量力的仪器：测力器；实验室使用弹簧秤。

力的作用效果：使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变。

物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变。

⒉力的三要素：力的大小、方向、作用点叫做力的三要素。

力的图示，要作标度；力的示意图，不作标度。

⒊重力G：由于地球吸引而使物体受到的力。方向：竖直向下。

重力和质量关系：G=mg m=G/g

g=9.8N／kg。读法：9.8牛每千克，表示质量为1千克物体所受重力为9.8牛。

重心：重力的作用点叫做物体的重心。规则物体的重心在物体的几何中心。

⒋二力平衡条件：作用在同一物体；两力大小相等；方向相反。

物体在二力平衡下，可以静止，也可以作匀速直线运动。

物体的平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态。处于平衡状态的物体所受外力的合力为零。

⒌同一直线二力合成：方向相同:合力F=F1+F2合力方向与F1、F2方向相同；

方向相反:合力F=F1-F2合力方向与大的力方向相同。

⒍相同条件下，滚动摩擦力比滑动摩擦力小得多。

滑动摩擦力与正压力，接触面材料性质和粗糙程度有关。【滑动摩擦、滚动摩擦、静摩擦】

7．牛顿第一定律也称为惯性定律其内容是：一切物体在不受外力作用时，总保持静止或匀速直线运动状态。

惯性：物体具有保持原来的静止或匀速直线运动状态的性质叫做惯性。

四、密度

⒈密度ρ：某种物质单位体积的质量，密度是物质的一种特性。

公式： m=ρV 国际单位：千克／米³ ，常用单位：克／厘米³，

单位换算：1克／厘米³＝1×10³千克／米³；ρ水＝1×10³千克／米³；

读法：10³千克每立方米，表示1立方米水的质量为10³千克。

⒉密度测定：用托盘天平测质量，量筒测固体或液体的体积。

面积单位换算：

1厘米²=1×10^-4米²，

1毫米²=1×10^-6米²。

五、压强

⒈压强P：物体单位面积上受到的压力叫做压强。

压力F：垂直作用在物体表面上的力，单位：牛（N）。

压力产生的效果用压强大小表示，跟压力大小、受力面积大小有关。

压强单位：牛/米²；专门名称：帕斯卡（Pa）

公式： F=PS 【S：受力面积，两物体接触的公共部分；单位：米²。】

改变压强大小方法：①减小压力或增大受力面积，可以减小压强；②增大压力或减小受 力面积，可以增大压强。

⒉液体内部压强：【测量液体内部压强：使用液体压强计（U型管压强计）。】

产生原因：由于液体有重力，对容器底产生压强；由于液体流动性，对器壁产生压强。

规律：①同一深度处，各个方向上压强大小相等

②深度越大，压强也越大

③不同液体同一深度处，液体密度大的，压强也大。 [深度h,液面到液体某点的竖直高度。]

公式：P=ρg h：单位：米； ρ：千克／米³； g=9.8牛／千克。

⒊大气压强：大气受到重力作用产生压强，证明大气压存在且很大的是马德堡半球实验，测 定大气压强数值的是托里拆利（意大利科学家）。

托里拆利管倾斜后，水银柱高度不变，长度变长。

1个标准大气压＝76厘米水银柱高＝1.01×10^5帕＝10.336米水柱高

测定大气压的仪器：气压计（水银气压计、盒式气压计）。

大气压强随高度变化规律：海拔越高，气压越小，即随高度增加而减小，沸点也降低。

六、浮力

1．浮力及产生原因：浸在液体（或气体）中的物体受到液体（或气体）对它向上托的力叫浮力。方向：竖直向上；原因：液体对物体的上、下压力差。

2．阿基米德原理：浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开液体所受重力。

即F浮＝G液排＝ρ液gV排。 （V排表示物体排开液体的体积）

3．浮力计算公式：F浮＝G-T＝ρ液gV排＝F上、下压力差

4．当物体漂浮时：F浮＝G物 且 ρ物<ρ液 当物体悬浮时：F浮＝G物 且 ρ物=ρ液

当物体上浮时：F浮>G物 且 ρ物<ρ液 当物体下沉时：F浮<G物 且 ρ物>ρ液

七、简单机械

⒈杠杆平衡条件：F1L1＝F2L2。

力臂：从支点到力的作用线的垂直距离。

通过调节杠杆两端螺母使杠杆处于水平位置的目的：便于直接测定动力臂和阻力臂的长度。

定滑轮：相当于等臂杠杆，不能省力，但能改变用力的方向。

动滑轮：相当于动力臂是阻力臂2倍的杠杆，能省一半力，但不能改变用力方向。

⒉功：两个必要因素：①作用在物体上的力；②物体在力方向上通过距离。W＝FS 功的单位：焦耳

3．功率：物体在单位时间里所做的功。表示物体做功的快慢的物理量，即功率大的物体做功快。

W=Pt P的单位：瓦特； W的单位：焦耳； t的单位：秒。

八、光

⒈光的直线传播：光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。小孔成像、影子、光斑是光的直线传播现象。

光在真空中的速度最大为3×10^8米／秒＝3×10^5千米／秒

⒉光的反射定律:一面二侧三等大。【入射光线和法线间的夹角是入射角。反射光线和法线间夹角是反射角。】

平面镜成像特点：虚像，等大，等距离，与镜面对称。物体在水中倒影是虚像属光的反射现象。

⒊光的折射现象和规律： 看到水中筷子、鱼的虚像是光的折射现象。

凸透镜对光有会聚光线作用，凹透镜对光有发散光线作用。 光的折射定律：一面二侧三随大四空大。

⒋凸透镜成像规律：[u=f时不成像 u=2f时 v=2f成倒立等大的实像]

物距u 像距v 像的性质 光路图 应用

u>2f f<v<2f 倒缩小实 照相机

f<u<2f v>2f 倒放大实 幻灯机

u<f 放大正虚 放大镜

⒌凸透镜成像实验：将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上，使烛焰中心、凸透镜中心、光屏中心在同一个高度上。

九、热学：

⒈温度t：表示物体的冷热程度。【是一个状态量。】

常用温度计原理：根据液体热胀冷缩性质。

温度计与体温计的不同点：①量程，②最小刻度，③玻璃泡、弯曲细管，④使用方法。

⒉热传递条件：有温度差。热量：在热传递过程中，物体吸收或放出热的多少。【是过程量】

热传递的方式：传导（热沿着物体传递）、对流（靠液体或气体的流动实现热传递）和辐射（高温物体直接向外发射出热）三种。

⒊汽化：物质从液态变成气态的现象。方式：蒸发和沸腾，汽化要吸热。

影响蒸发快慢因素：①液体温度，②液体表面积，③液体表面空气流动。蒸发有致冷作用。

⒋比热容C：单位质量的某种物质，温度升高1℃时吸收的热量，叫做这种物质的比热容。

比热容是物质的特性之一，单位：焦／（千克℃） 常见物质中水的比热容最大。

C水＝4.2×10³焦／（千克℃） 读法：4.2×10³焦耳每千克摄氏度。

物理含义：表示质量为1千克水温度升高1℃吸收热量为4.2×10³焦。

⒌热量计算：Q放＝cm⊿t降 Q吸＝cm⊿t升

Q与c、m、⊿t成正比，c、m、⊿t之间成反比。⊿t=Q/cm

6．内能：物体内所有分子的动能和分子势能的总和。一切物体都有内能。内能单位：焦耳

物体的内能与物体的温度有关。物体温度升高，内能增大；温度降低内能减小。

改变物体内能的方法：做功和热传递（对改变物体内能是等效的）

7．能的转化和守恒定律：能量即不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为其它形式，或者从一个物体转移到另一个物

体，而能的总量保持不变。

十、电路

⒈电路由电源、电键、用电器、导线等元件组成。要使电路中有持续电流，电路中必须有电源，且电路应闭合的。 电路有通路、断路（

开路）、电源和用电器短路等现象。

⒉容易导电的物质叫导体。如金属、酸、碱、盐的水溶液。不容易导电的物质叫绝缘体。如木头、玻璃等。

绝缘体在一定条件下可以转化为导体。

⒊串、并联电路的识别：串联：电流不分叉，并联：电流有分叉。

【把非标准电路图转化为标准的电路图的方法：采用电流流径法。】

十一、电流定律

⒈电量Q：电荷的多少叫电量，单位：库仑。

电流I：1秒钟内通过导体横截面的电量叫做电流强度。 Q=It

电流单位：安培(A) 1安培=1000毫安 正电荷定向移动的方向规定为电流方向。

测量电流用电流表，串联在电路中，并考虑量程适合。不允许把电流表直接接在电源两端。

⒉电压U：使电路中的自由电荷作定向移动形成电流的原因。电压单位：伏特(V)。

测量电压用电压表(伏特表)，并联在电路（用电器、电源）两端，并考虑量程适合。

⒊电阻R：导电物体对电流的阻碍作用。符号：R，单位：欧姆、千欧、兆欧。

电阻大小跟导线长度成正比，横截面积成反比，还与材料有关。【 】

导体电阻不同，串联在电路中时，电流相同（1∶1）。 导体电阻不同，并联在电路中时，电压相同（1:1）

⒋欧姆定律：公式：I＝U／R U＝IR R＝U／I

导体中的电流强度跟导体两端电压成正比，跟导体的电阻成反比。

导体电阻R＝U／I。对一确定的导体若电压变化、电流也发生变化，但电阻值不变。

⒌串联电路特点：

① I＝I1＝I2 ② U＝U1＋U2 ③ R＝R1＋R2 ④ U1／R1＝U2／R2

电阻不同的两导体串联后，电阻较大的两端电压较大，两端电压较小的导体电阻较小。

例题：一只标有“6V、3W”电灯，接到标有8伏电路中，如何联接一个多大电阻，才能使小灯泡正常发光？

解：由于P＝3瓦，U＝6伏

∴I＝P／U＝3瓦／6伏＝0.5安

由于总电压8伏大于电灯额定电压6伏，应串联一只电阻R2 如右图，

因此U2＝U－U1＝8伏－6伏＝2伏

∴R2＝U2／I＝2伏／0.5安＝4欧。答：（略）

⒍并联电路特点：

①U＝U1＝U2 ②I＝I1＋I2 ③1/R＝1/R1+1/R2 或 ④I1R1＝I2R2

电阻不同的两导体并联：电阻较大的通过的电流较小，通过电流较大的导体电阻小。

例：如图R2＝6欧,K断开时安培表的示数为0.4安，K闭合时，A表示数为1.2安。求：①R1阻值 ②电源电压 ③总电阻

已知：I＝1.2安 I1＝0.4安 R2=6欧

求：R1；U；R

解：∵R1、R2并联

∴I2＝I-I1=1.2安-0.4安=0.8安

根据欧姆定律U2=I2R2=0.8安×6欧=4.8伏

又∵R1、R2并联 ∴U=U1=U2=4.8伏

∴R1＝U1／I1＝4.8伏／0.4安＝12欧

∴R＝U／I＝4.8伏／1.2安＝4欧 (或利用公式 计算总电阻) 答：（略）

十二、电能

⒈电功W：电流所做的功叫电功。电流作功过程就是电能转化为其它形式的能。

公式：W＝UQ W＝UIt=U2t/R=I2Rt W＝Pt 单位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q库 P瓦特

⒉电功率P：电流在单位时间内所作的电功，表示电流作功的快慢。【电功率大的用电器电流作功快。】

公式：P＝W/t P＝UI (P＝U²/R P＝I²R) 单位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q库 P瓦特

⒊电能表（瓦时计）：测量用电器消耗电能的仪表。1度电＝1千瓦时＝1000瓦×3600秒=3.6×10^6焦耳

例：1度电可使二只“220V、40W”电灯工作几小时？

解 t＝W/P＝1千瓦时/（2×40瓦）＝1000瓦时/80瓦=12.5小时

十三、磁

1．磁体、磁极【同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引】

物体能够吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性。具有磁性的物质叫磁体。磁体的磁极总是成对出现的。

2．磁场：磁体周围空间存在着一个对其它磁体发生作用的区域。

磁场的基本性质是对放入其中的磁体产生磁力的作用。

磁场方向：小磁针静止时N极所指的方向就是该点的磁场方向。磁体周围磁场用磁感线来表示。

地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。

3．电流的磁场：奥斯特实验表明电流周围存在磁场。

通电螺线管对外相当于一个条形磁铁。

通电螺线管中电流的方向与螺线管两端极性的关系可以用右手螺旋定则来判定。

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补充公式

速度：v=s/t

密度：ρ＝m/v

重力：G=mg

压强：p=F/s(液体压强公式不直接考）

浮力：F浮＝G排＝ρ液gV排

漂浮悬浮时：F浮＝G物

杠杆平衡条件：F1×L1＝F2×L2

功：W=FS

功率：P=W/t＝Fv

机械效率：η＝W有用/W总＝Gh/Fs=G/Fn(n为滑轮组的股数)

热量：Q＝cm△t

热值：Q=mq

欧姆定律：I=U/R

焦耳定律：Q＝I²Rt＝U²/Rt=UIt=Pt(后三个公式适用于纯电阻电路)

电功：W＝UIt＝Pt＝I²Rt＝U²/Rt（后2个公式适用于纯电阻电路）

电功率：P=UI＝W/t＝I²R＝U²/R

摩擦力扩充：

滑动摩擦力

1. 定义：当物理在另一物体表面相对滑动时，受到的阻碍相对滑动的力是滑动摩擦力。

2. 产生条件：a.物体间有弹力

b.接触面粗糙

c.物体间有相对滑动。

3. 大小：f=µN （f为滑动摩擦力 N为正压力 µ为摩擦因数且无单位）

4. 方向：与接触面相切，与相对滑动的方向相反。 注：滑动摩擦力的方向可能跟物体的运动方向相同，也可能跟物体的运动方向相反。

静摩擦力

1. 定义：当一个物体相对另一个物体有相对滑动的趋势时，受到的阻碍相对滑动的力是静摩擦力

2. 产生条件：a.物体间有弹力

b.物体接触面粗糙

c.物体间有相对滑动的趋势。

3. 大小：0<f≤fmax

4. 方向：与接触面相切，跟相对滑动趋势的方向相反。

1． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3

5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5

7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO

10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO

（2）化合物与氧气的反应：

11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2

12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O

13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O

14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）

2．几个分解反应：

15. 过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑

16. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑

17. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑

18. 加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）、加热=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑

19. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

21. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2↑

3．几个氧化还原反应：

22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O

23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑

24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑

25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑

26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2

27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2

28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2

4．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

40. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

43. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

44. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

45. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4) 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

46.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

51.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

57.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

61.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

5．其它反应：

75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

6.化学黄金三角：(可以互相转化）

1.碳三角：C CO CO2 方程式：C + O2 =点燃=CO2 ；2C + O2 =高温=2CO ；2CO + O2=点燃=2CO2

2 氧三角

3.钙三角：CaCO3，CaO，Ca（OH）2

CaCO3=高温=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

化合价：

一价钾钠氯氢银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷

谈变价 也不难

二三铁 二四碳

硫有负二正四六

铜汞二价最常见

氢氧根 负一价

铵根 正一价

硝酸根 负一价

硫酸根 负二价

碳酸根 负二价

热值定义：在规定条件下，1kg 燃油完全燃烧时放出的热量称为燃油的热值或发热值；

热值又称：比能量、燃烧热值 ；单位：MJ/kg、 kCal/kg

总热值——单位重量的油品完全燃烧时所放出的热量减去酸(主要指试样中硫变成硫酸和氮变成硝酸)的生成热总热值及其溶解热后所得到的热值，以焦表示

净热值——总热值减去水的气化热(指试样中水形成蒸汽和氢燃烧形成的水蒸汽在氧弹中再凝结时放出的热)后净热值所得到的热值，以焦耳表示

主要测定方法：

用氧弹仪直接测定油料的总热值 ASTM D240

计算法：

ASTM D4868、ISO8217：由实际测得的灰分、水分、密度及硫含量，根据一定的经验公式，计算得到总发热量和净发热量

ISO8217 残渣燃料油热值计算公式:

QRnp (净热值)=(46.704-8.802D2 x 10-6+3.167 x Dx10-3) x

[1-0.01(ww+wa+ws)]+0.0942 x ws-0.0249 x ws

QRgv (总热值) = (52.190-8.802D2 x 10-6) x [1-0.01(ww+wa+ws)]+0.0942 x ws

D 密度@15°C, kg/m3

ww 水分, %m/m

wa 灰分, %m/m

ws 硫含量, %m/m

测试注意点：

ASTM D4868、ISO8217 有严格的样品测试范围，只有符合方法要求的油品才能用本方法计算，否则会产生较大误差；

对于个别样品(即使是符合方法要求),按本方法得到的热值估算值也可能有较大的误差

测试意义

热值是燃料油重要的指标之一 ；

热值取决于燃料油本身的组份,碳氢比(C/H),也与密度,水分,灰分,硫,氮含量有关.；

ISO 附录 E 推荐了从密度,水分,灰分,硫含量等参数计算热值的公式,用于这类产品的发热量估算.

1公斤标准煤的低位热值为29307.6千焦耳。

“标煤”是“标准煤”的简称　能源的度量单位。各种能源由于所含热值不同，采用的实物计量单位也不一样。

因此，为了便于对各种能源进行汇总计算，对比分析，应将各种能源的实物单位折算成统一的标准单位，即能源度量单位。我国采用标准煤为能源的度量单位，即每千克标准煤为29307千焦耳（7000千卡），也就是用焦耳去度量一切能源。

扩展资料

煤在锅炉里燃烧和在氧弹内燃烧条件不大一样，所得的燃烧产物不同，因而获得的热量也不同。

（1）煤在氧弹内燃烧时，其中的硫形成了硫酸，而在锅炉内燃烧时，其中的硫只能成SO2随烟道气排放了，因而氧弹测得的发热量比实际燃烧多出一个硫酸形成热和二氧化硫形成热之差；

（2）煤在氧弹内燃烧时，有一部分氮形成了硝酸，有硝酸形成热放出，而在锅炉内燃烧时，氮基本上以游离氮（少量氮氧化物）排除，没有硝酸形成，无硝酸形成热；

（3）煤在氧弹内燃烧时，煤中的水由燃烧时的气态变为液态，有水的气化潜热放出，而在锅炉内燃烧时，水作为水蒸气随烟道气排走，无水的气化潜热。

（4）煤在氧弹内燃烧是在恒容条件进行，有体积膨胀功释放，而在锅炉内燃烧是在恒压条件下进行，无体积膨胀功。

由上可见工业燃烧设备中所能获得的最大理论热值必然是从氧弹发热量中扣除了以上四项热量的热值，而弹筒发热量扣除了这四项热量之后就是恒压低位发热量。

但由于恒容低位发热量与恒压低位发热量相差很小（几个焦耳到几十个焦耳），因此，人们常用恒容低位发热量代替恒压低位发热量用于热工计算。

参考资料来源：百度百科-标煤

一、热量不同

弹筒发热量：弹筒发热量是在氧弹热量计中测出的煤的发热量。

高位发热量：高位发热量是指弹筒发热量减去稀硫酸和二氧化硫的生成热之差，再减去稀硝酸的生成热，得出的发热量。

低位发热量：低位发热量是指燃料中的水分在燃烧过程结束后以水蒸气形式存在时的燃料发热量。

二、产物不同

弹筒发热量：弹筒发热量的产物包括二氧化碳、过量氧气、氮气、硝酸、硫酸、液态水以及固态灰。

高位发热量：高位发热量的产物包括稀硫酸、稀硝酸、二氧化硫以及游离氮。

低位发热量：低位发热量的产物包括氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫，气态水以及固态灰。

三、氧气量不同

弹筒发热量：弹筒发热量的氧气量是过量的。

高位发热量：高位发热量的氧气量是过剩。

低位发热量：低位发热量的氧气量是刚好完全反应。

参考资料来源：百度百科-弹筒发热量

                      百度百科-高位发热量

                      百度百科-低位发热量