乙二醇和高碘酸反应条件

CH2-CHOHCHOH-CH2+HIO4=CH3CHO+CH3CHO+HIO3+H2O，乙二醇＋高碘酸＝2乙醛＋碘酸＋水乙醛在硝酸银的氨溶液会发生银镜反应，有白色银沉淀，但没有氨溶液应该不会发生银镜反应。

CH3CHO+2{Ag(NH3)2}(离子)+2OH(离子)=CH3COO-+NH4(离子)+2Ag(白色沉淀)+3NH3+H2O银镜反应。

扩展资料：

与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。

乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。

通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与2mol甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。

分别加入新制的氢氧化铜,丙三醇会跟新制的氢氧化铜反应生成鲜艳的蓝色溶液（甘油铜）,乙二醇与氢氧化铜反应生成绛蓝色的絮状物。

氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。

潮湿的氢氧化铜缓慢地分解成氧化铜，颜色变黑。氢氧化铜在干燥时加热到185°C才会分解。

氢氧化铜与氨水反应生成深蓝色的铜氨溶液，含有[Cu(NH₃)₄]络离子，但在稀释后重新变成氢氧化铜。这使氢氧化铜可以用来生产人造丝。

扩展资料：

由煤制合成气经草酸酯加氢制取乙二醇的三个主要反应为：

1、氧化、酯化反应：2CH₃OH+2NO+ 1/ 2O₂→2CH₃ONO+H₂O

2、CO偶联反应：2CO+2CH₃ONO→（COOCH₃）₂+ 2NO

3、草酸酯加氢反应：（COOCH₃）₂+ 4H₂→ HOCH₂CH₂OH+ 2CH₃OH

总的化学方程式：2CO+4H₂+ 1/2O₂→ HOCH₂CH₂OH+H₂O

与酸发生酯化反应，如与苯二甲酸酯化生成醇酸树脂。与酯发生酯交换反应。与氯化氢反应生成氯代醇。甘油脱水有两种方式：分子间脱水得到二甘油和聚甘油；分子内脱水得到丙烯醛。甘油与碱反应生成醇化物。

与醛、酮反应生成缩醛与缩酮。用稀硝酸氧化生成甘油醛和二羟基丙酮；用高碘酸氧化生成甲酸和甲醛。与强氧化剂如铬酸酐、氯酸钾或高锰酸钾接触，能引起燃烧或爆炸。甘油也能起硝化和乙酰化等作用。

参考资料来源：百度百科——氢氧化铜

参考资料来源：百度百科——丙三醇

参考资料来源：百度百科——乙二醇

C-C-C-C-CHO

4个C上各有1个-OH

注意，HIO4氧化的原理是邻位多羟基结构，1,2-二醇的C-C键断裂，并且需要1mol的HIO4，即定量反应。

简单理解，就是C-C断裂后，分别加上-OH，然后再失水，因此HIO4+H2O最后的还原产物是HIO3，所以就可以简单判断为1个C-C需要1mol的HIO4。

但是，除了邻二醇结构，邻位羟基酸、1,2-二酮、邻位氨基酮、邻位氨基-羟基化合物都能发生类似的反应。

所以，你问的物质中有4个C-C，都可以断裂，即消耗4mol的HIO4了，生成的是1个HCHO、4个HCOOH

见《基础有机化学》（邢其毅）上册P405，醇部分的二元醇的特殊性质。

乙二醇与氧气反应，催化剂一般为铜银，催化剂不参与反应，反应的化学式为：

HO-CH2-CH2-OH+O2==（催化氧化）HOC-CHO+2H2O

乙二醇的其他化学反应：

乙二醇与乙二酸反应的化学方程式（三种）

1、乙二醇和乙二酸在1：1的条件下可以脱一分子水或2分子水

脱一分子水时

HO-CH2-CH2-OH + HOOC-COOH==HOCH2-CH2-O-CO-COOH + H2O

脱两分子水时

HO-CH2-CH2-OH + HOOC-COOH==形成一个六元环的酯 + 2H2O

2、乙二醇和乙二酸在2：1的条件下可以脱2分子水

2HO-CH2-CH2-OH + HOOC-COOH==HOCH2CH2-O-CO-COOCH2CH2OH + 2H2O

3、乙二醇和乙二酸在1：2的条件下可以脱2分子水

HO-CH2-CH2-OH + 2HOOC-COOH==HOOCOCOCH2-CH2-O-CO-COOH +2H2O

4、乙二醇和乙二酸在n：n的条件下可以脱n分子水，形成聚合物酯

nHO-CH2-CH2-OH + nHOOC-COOH==[-OCH2CH2O-CO-CO-]n + 2nH2O

扩展资料：

1、乙二醇的物理性质：

外观与性状：无色、有甜味、粘稠液体

蒸汽压：0.06mmHg(0.06毫米汞柱)/20℃

粘度：25.66mPa.s(16℃）

溶解性：与水/乙醇/丙酮/醋酸甘油吡啶等混溶，微溶于乙醚，不溶于石油烃及油类，能够溶解氯化钙/氯化锌/氯 化钠/碳酸钾/氯化钾/碘化钾/氢氧化钾等无机物。

表面张力：46.49 mN/m (20℃)

燃点：418℃

燃烧热：1180.26KJ/mol

在25摄氏度下，介电常数为37

浓度较高时易吸潮

2、乙二醇的化学性质：

由于分子量低，性质活泼，可起酯化、醚化、醇化、氧化、缩醛、脱水等反应。

与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。

乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。

此外用乙二醇与2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。

此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物，如乙醇醛HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。乙二醇与其他二醇不同，经高碘酸氧化可发生碳链断裂。

应用乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂 HOCH2CH2OCH3可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。

乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。

乙二醇（ethylene glycol）又名“甘醇”、“1,2-亚乙基二醇”，简称EG。化学式为(CH2OH)2，是最简单的二元醇。乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有毒性，人类致死剂量约为1.6 g/kg。乙二醇能与水、丙酮互溶，但在醚类中溶解度较小。用作溶剂、防冻剂以及合成涤纶的原料。

n HOCH₂CH₂OH+n HOOC-COOH → （浓硫酸加热的条件下）H[OCH₂CH₂O]nH+（2n-1）H₂O

缩聚反应往往是官能团的反应，除形成缩聚物外，还有水、醇、氨或氯化氢等低分子副产物产生。相同官能团的同系物加乙二醇、一缩二乙二醇与苯酐反应或乙二醇与苯酐及顺酐反应，这种共缩聚有时称为混缩聚反应。

扩展资料：

含两个官能团的单体缩聚时，生成链型聚合物，含两个以上官能团的单体缩聚时可生成交联的体型缩聚物。缩聚物结构单元要比单体少若干原子。因为在缩聚反应中产生副产物，缩聚物的相对分子质量不再是单体相对分子质量的整数倍。

大部分缩聚物是杂链的聚合物，分子链中含有原单体的官能团结构特征。因此，缩聚物容易被水、醇、酸等药品水解、醇解和酸解。尼龙，涤纶，环氧树脂等都是通过缩聚反应合成的。

7.1.1醇的物理和化学性质

熟悉掌握其化学性质：与活泼金属反应，与卤化磷（或亚硫酰氯）反应，与无机酸（氢卤酸、硫酸、硝酸），酰氯和酸酐等的成酯反应，脱水反应，氧化和脱氢反应，相邻二醇特有的反应Cu(OH)2、HIO4、口片呐重排、羟基被置换反应（邻基参与效应）

7.1.2掌握消去反应历程

a)、β—消去反应：反应历程E1、E2， 消除反应的取向：札依切夫规则的解释，与亲核取代反应的竞争

b)、α—消去反应：卡宾的结构和性质

7.1.3掌握醇的制法：卤代烃水解，醛、酮的还原，由格氏试剂合成，烯烃的羟汞化。

7.1.4了解重要的醇：甲醇、乙醇、三十烷醇、苯甲醇、乙二醇、丙三醇（甘油的化学式）、肌醇

7.2酚

7.2.1掌握酚的性质物理、化学性质及反应

（1） 酚羟基的性质：弱酸性、酚醚的生成、显色反应（FeCl3）

（2） 苯环上亲电取代反应，氧化反应

7.2.2了解重要的酚: 苯酚（异丙苯氧化制备和用途）、甲苯酚、苯二酚、萘酚

8.1醛、酮类羰基化合物的物理化学性质

8.1.1熟悉并掌握与含氧、含硫、含碳、含氮亲核试剂的加成反应及反应历程，加成—消去反应历程，影响羰基活性的因素：加HCN、NaHSO3、RSH、RMgX、ROH、H2O，与有机胺及其衍生物的加成缩合反应，与氨及衍生物。

8.1.2 α—氢原子的反应：卤代（卤仿反应）、羟醛缩合

8.1.3掌握其氧化还原反应

a),氧化；托伦（Tollens）试剂、费林（Fehling）试剂、强氧化剂

b),还原：H2, LiAlH4,NaBH4,B2H6,Me2CHOAl,Zn/Hg/H+,NH2NH2/KOH等还原成醇（双分子还原）、还原成烃、克里门逊（Clemmensen）反应、武尔夫——开歇纳（Wollf-Kishner）—黄鸣龙反应

c),歧化：康尼查罗（Cannizzaro）反应。

8.1.4了解醛的自身加成缩和

8.1.5了解醛的显色反应：希夫（Schiff）试验

8.2掌握醛、酮的制法：醇的氧化、烃的氧化，偕二卤代物的水解，傅—克酰基化反应， 炔烃的羰基化，羧酸及其衍生物的还原。

8.3熟悉重要的醛、酮：甲醛、乙醛（乙烯氧化合成乙醛）三氯乙醛、苯甲醛（安息香缩合）、丙酮、丁二酮（镍试剂）、环己酮[贝克曼（Bechmann）]重排

8.4 了解乙烯酮，醌等不饱和羰基化合物，熟悉α，β—不饱和醛酮的特性：1，4—加成、插烯规律。

第九章 羧酸及羧酸衍生物

了解羧酸及其衍生物的分类和命名

掌握羧酸及其衍生物的重要性质

熟悉掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有机化合物的应用

9.1羧酸的命名、物性及光谱特性

9.2熟悉羧酸的结构与酸性（诱导效应，共轭效应及场效应的影响）

9.3熟悉羧酸的制备：由烃、伯醇或醛的氧化、由酯制备、由腈水解及金属有机试剂合

成如格式试剂制备

9.4 掌握羧酸的反应

酸性羧基中氢原子的反应（取代基对酸性的影响、诱导效应）、形成酸卤、酯、酰胺、脱羧、α—H的卤代反应、还原（被氢化铝锂还原）、酯化反应的机理羧基中的羧基的反应（酯化反应的历程：阐明机理的同位素法）

9.5了解重要的羧酸：甲酸、乙酸、丙烯酸、苯甲酸、萘乙酸。

了解重要二元羧酸物理化学性质：乙二酸、己二酸、癸二酸、丁烯二酸、苯二甲酸

9.6熟悉羧酸衍生物酰卤、酯、酰胺、月青的分类、命名、结构比较、物理和化学性质、反应和制备；掌握羧酸衍生物的化学反应及其相互转化：亲核取代反应（加成—消化反应历程）、水解、醇解、氨解酯的水解及历程；与金属试剂的反应；羧酸衍生物的还原；酯缩合反应；酰氨的脱水和霍夫曼（Hofffmann）降解反应。

9.7熟悉并掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯的制备与应用

a),乙酰乙酸乙酯：制备、互变异构及其在合成上的应用

b),丙二酸二乙酯及其在合成上的应用

c),碳酸及衍生物：光气、尿素、氨基甲酸酯

9.8 乙烯酮

9.9熟悉取代羧酸（如卤代酸、羟酸、酮酸）的合成与反应，了解多元羧酸的性质

9.10了解动物与植物脂肪的区别：油脂、蜡及合成洗涤剂去污原理

特别是油脂的组成与结构及性质：皂化、加成反应、油脂酸败（酸值）和干性