氯气与浓盐酸反应为什么不会生成HCLO
氯气和浓盐酸中的水反应，本来应该生成次氯酸，但是次氯酸在溶液中的电离是可逆的，处于平衡状态，但是溶液中本来就有很多盐酸，所以就抑制了氯气和水的反应，所以在溶液中几乎没有次氯酸生成；
氯气和NaOH溶液反应先生成次氯酸，但是马上就被碱中和掉了，所以在溶液中也没有次氯酸；
Na与饱和石灰水溶液反应，消耗了水，且溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，而溶液中的OH-的量在增加，促使了微溶的Ca(OH)2沉淀下储郸臂肝赚菲辫十播姜来，这也就是为什么在溶液中出现浑浊的原因。
稀盐酸一般来讲不能
比如用二氧化锰之氯气用浓盐酸是因为这个反应最初形成不稳定的四氯化锰，四氯化锰分解成氯气和二氧化锰，用稀盐酸生成四氯化锰就比较困难，在高锰酸钾氯酸钾重铬酸钾次氯酸钙制氯气时，酸性不同也能影响氧化剂的电极电位，使他们的氧化性强弱不同，如果用稀户阀膏合薇骨疙摊躬揩盐酸，生成的氯气一部分会溶解在水里，而用浓盐酸就不会了
以二氧化锰制氯气为例
用二氧化锰制取氯气，本来是不行的，从化学动力学角度看，反应本应是朝逆向进行，再加上氯离子的超电位。
但浓盐酸可以降低氯离子的电势，而浓盐酸中的大量氢离子又升高了四价锰离子的电势，所以反应会朝正方向进行。
但随着反应的进行，盐酸越来越稀，反应会逐渐停止。
其它用浓盐酸制取氯气的方法和上述原理有相似之处
kmno4
+
16
hcl
==
2
mncl2
+
2
kcl
+
5cl2
+
8
h2o
都是可溶性盐和强酸溶液，所以拆成离子,水和单质保留分子形式：
2k+
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2mno4-
+
16h+
+
16cl-
==
2mn2+
+
4cl-
+
2k+
+2cl-
+
5cl2
+
8h20
删去方程式两边相同的离子，得到离子方程式：
2mno4-
+
16h+
+
10cl-
==
2mn2+
5cl2
+
8h20
1.不加盐酸加热那是干烧，这在烧瓶的使用上是不允许的
2.加热后温度高，HCl遇热挥发，原料利用率低，与二氧化锰混合后加热，能与之在升温过程中反应，所不可避免挥发，但利用率高。
