用无水乙醇配置10%的酒精怎么配

假设你要配制10升

那么需要乙醇：10*10=100克

乙醇遇水混合后体积有所减小，但当浓度小于10%时可按水的密度计算！

因此10升为10kg,水的质量为

10-0.1=9.9kg

因此用蒸馏水

9.9kg用无水乙醇0.1kg

看你选择多少浓度的酒精配了。

如选100ml浓度为100%的酒精，那么只需给酒精里加900ml蒸馏水摇匀即可。

因为你没告诉浓度，所以只能给你个公式，你可以自己计算配制：

公式为：X（需要加蒸馏水量）＝【（原配液量×原浓度）÷新浓度】－原配液量

打字不易，采纳哦！

2、再放好烧杯乙,用天平调100克,将1中的溶液倒入烧杯乙中,再用乙醇涮洗烧杯甲,将涮洗液也倒入烧杯乙中,注意不能超过100克

最后得到的溶液为100克,其中含10克的氢氧化钠,因此质量分数为10%

取硫酸57ml，加乙醇稀释至1000ml，即得。本液含H2SO4应为9.5％～10.5％。

百分比用“％”符号表示，系指重量的比例；但溶液的百分比,除另有规定外,系指溶液100ml中含有溶质若干克；乙醇的百分比,系指在20℃时容量的比例。此外，根据需要可采用下列符号：

％ (g/g) 表示溶液100g中含有溶质若干克；

％ (ml/ml) 表示溶液100ml中含有溶质若干毫升；

％ (ml/g) 　表示溶液100g中含有溶质若干毫升；

％ (g/ml) 表示溶液100ml中含有溶质若干克。

例如配制溶液100g，那么需要氢氧化钾20g，水80g。

2、然后用天平称量20g的氢氧化钾和80g的水。

3、然后将氢氧化钾缓慢加入到水中，用玻璃棒缓慢搅拌，直至均匀。

在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。

计算公式

一、用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1

v1=

ω2ρ2

v2

ω1：稀释浓度ρ1

：密度v1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液浓度ρ2：密度v2：需用浓溶液体积

二、物质的量浓度溶液的配制

1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：

c1v1=c2v2

c1:

稀释前的浓度

v1：稀释前体积

c2：稀释后的浓度

v2：稀释后体积

2、用固体试剂配制

公式：m=c×v×m/1000

m:需称取的质量

c：欲配溶液浓度

v：欲配溶液体积

m：摩尔质量

3、用液体试剂配制

公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000

v1：原溶液体积

v2：欲配置溶液体积

d：比重

a：原溶液百分浓度

c：物质的量浓度

m：相对分子质量

操作步骤

1.计算：n=m/m

,

c=n/v

,p=m/v

例：实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/l的盐酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30ml）蒸馏水溶解。

4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

7.

初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

注意事项：

1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

2.要注意计算的准确性。

3.注意移液管的使用。

4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。