温度计打碎了,洒上盐酸使反应为氯化汞再弃之

因为氰化汞和氯化汞(汞上升)在水中很少分离，但氰化汞比氯化汞结合得更紧密。在资料中显示一些氰化汞中毒的事例，毕竟情况复杂，不知道哪方面起主要作用，但事实上，由于强酸中氰化物会分解，所以只能形成少量的盐酸。

氢氰酸是水中氰化氢的液体。氢氰酸的化学式是HCN。氰化氢酸是无色液体，其蒸汽比空气轻，消失得快。它通常以含有2%至10%氰化氢的水溶液形式进行商业销售。氰化氢的水溶液缓慢分解形成甲酸铵。它是毒性很强的无色气体，带有苦杏仁的特征香味。禁止用危险的透明液体储存和运输。氢氰酸能抑制呼吸酶，导致细胞内窒息。吸入、口服或经皮吸收都可能引起急性中毒。口服50 ~ 100毫克，可引起猝死。非程序性死亡的临床分为4期。前驱期有粘膜刺激、呼吸加速加深、乏力、头痛、口服有舌尖、口腔麻痹等。

氯化汞，一般称为汞上升的无机物，化学式为HgCl、白色结晶粉末、毒物、水、乙醇、醚、甲醇、丙酮、丙酮、乙酯不溶于二硫化碳、吡啶。氯化汞可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣剂和钢铁冲压，也可用作分析化学的重要试剂、消毒剂和防腐剂。将汞和氧化汞成团，覆盖汞表面，浸泡在碱性溶液中，接触锰和汞，作为电极的引线。

盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性质是无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，腐蚀性高。浓盐酸质量分数约为37%，具有极强的挥发性，当含有浓盐酸的容器打开时，氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合，产生盐酸水滴，导致瓶口上方出现酸雾。

从物质的分类角度来看氯化汞属于盐。盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。如果再进一步分，氯化汞也可以说是无氧酸盐。                  

拓展资料：

一、氯化汞，俗称升汞，是一种无机物，化学式为HgCl2，白色晶体、颗粒或粉末；熔点276℃，沸点302℃，密度5.44g/ cm (25℃) ；有剧毒；溶于水、醇、醚和乙酸。氯化汞可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。

二、白色结晶、白色颗粒或粉末。常温时微量挥发，100℃时变得十分明显，在约300℃时仍然持续挥发。1g溶于13.5ml水、 2.1ml沸水、 3.8ml乙醇、 1.6ml沸乙醇、 22ml乙醚、 12ml甘油、 40ml冰乙酸、 200ml苯。溶于甲醇、丙酮和乙酸乙酯,微溶于二硫化碳和吡啶。

三、氯化汞为正交晶系，容易升华，具有明显的共价特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子，以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子配位，两个短的Hg-Cl距离为2.38Å，与其他四个则相距3.38Å。

四、氯化汞可溶于水，溶解度随温度升高而增大。对其水溶液进行电导、冰点降低、光谱等一系列实验表明，大多数氯化汞以未离解的HgCl2存在，所以有假盐之称。只有少量发生离解：HgCl2⇋ HgCl++Cl-

五、化学物质分类:混合物包括空气、溶液、合金。纯净物包括：第一是单质：金属、非金属、稀有气体。第二是化合物：氧化物、酸、碱、盐。

1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)。例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）。

2.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4.5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

5.氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物。氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物。凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

6.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

7.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

8.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

(1)硫化汞 在所有汞的化合物中，硫化汞是最重要的一种。从矿山开采出来送往冶炼的汞矿石，几乎都以这种形态存在，是炼汞的主要矿物原料。天然硫化汞又称朱砂或辰砂。HgS有多种同分异构体，最重要的是α-HgS和σ-HgS。σ-HgS为红色粉末，通常称之为朱砂。当硫化氢或各种碱金属硫化物加到含汞的酸性溶液中，沉淀出来的HgS常常是黑色粉末，即α-HgS。朱砂是一种贵重的中药，还可作工业原料及其他特殊用途。朱砂是我国汞业生产中传统产品之一，其生产方法有3种。一种是从汞矿床中开采出来的含HgS品位较高、有明显朱砂结晶体的矿石，经粉碎用重选方法将朱砂与脉石分离，再经强磁选除去铁屑后，经水飞(为一操作过程，即用水飞洒在朱砂上进行洗涤)、烘干而成。朱砂实收率一般为30%～35%。我国汞矿山大多采用此法生产朱砂。另外两种方法则采用人工合成法和湿法(即化学沉淀法)也可制取朱砂，但前者汞毒污染严重，后者也未在工业生产中得到广泛采用。

(2)氧化汞 氧化汞常为鲜红色或橙黄色粉末，工业生产中亦有红色和黄色氧化汞之分。红色氧化汞广泛用于各种标准汞电池中作电池去极剂，黄(红)色氧化汞还用于分析试剂、防腐、防霉和制药工业。工业上生产氧化汞主要有3种方法。一是用硫化汞精矿悬浮电解法生产氧化汞，即将汞精矿在食盐水溶液中悬浮电解，得到Na2HgCl4溶液，净化后加入氢氧化钠溶液，即制得红色或黄色氧化汞。二是用盐酸溶解金属汞制成氯化汞，再与碱溶液作用，或直接将氯化汞溶于水中，与氢氧化钠作用，即得红色或黄色氧化汞。三是把金属汞溶解于硝酸生成Hg(NO3)2，再加热分解制取红色氧化汞或加氢氧化钠溶液生成黄色氧化汞。

我国贵州汞矿和铜仁汞矿均建有生产车间采用上述方法生产氧化汞。

(3)氯化汞及其延伸产品的生产 氯化汞(HgCl2)又称升汞，白色斜方菱形针状结晶，或为白色结晶粉末，剧毒，致死量为0.2～0.4g。分析纯和化学纯的氯化汞含量分别不少于99.5%和99%，灼烧残渣分别为0.02%和0.04%。HgCl2主要用作化工触媒，也用于锌锰电池、医药、分析试剂，防腐和制取其他汞盐等。工业生产中是采气相合成法，即将金属加热至沸点以上(360℃)与过量先经预热的氯气在石英反应器中进行气相合成而制得。贵州汞矿、铜仁汞矿和新晃汞矿已建有相应的生产车间。氯化汞大量用于塑料行业，是以氯化汞触媒的形式，在乙炔法生产聚氯乙烯时，作为氯乙烯合成工序的催化剂。

利用SnCl₂试剂 SnCl₂ + 2HgCl₂ = Hg2Cl₂(白) + SnCl₄ ，SnCl₂ + Hg₂Cl₂ = 2Hg(黑) + SnCl₄

加水 ，氯化汞可溶于水，氯化亚汞难溶于水。

溶于浓硝酸或硫酸时，生成相应的汞盐。在沸腾下能溶于盐酸、氯化铵溶液并析出汞而形成氯化汞。会被碱金属碘化物、溴化物或氰化物溶液分解为相应的汞盐和汞，遇氨色变黑。

扩展资料：

将氯化汞在用盐酸酸化的热水中溶解，然后向该溶液滴加氯化亚锡溶液，使产生白色的Hg₂Cl₂沉淀。产品经过滤、洗涤、干燥后避光保存。在制备Hg₂Cl₂的过程中，氯化亚锡不可过量。否则氯化亚汞会被进一步还原为金属汞，使沉淀变黑。

分别将氯化钠和硝酸亚汞溶于水中，并用硝酸酸化硝酸亚汞溶液，在搅拌下，将硝酸亚汞水溶液加到氯化钠溶液中，进行反应。

是用来还原醛或酮吗?一般的比较活泼的醛或酮可以,但是用于双键或三键的加氢反应就不行了.

可以把硝化物还原为胺,能还原亚胺