2丁炔与氯化氢反应方程式

首先氢离子带正电，进攻pai键，pai键断裂后，一端加上了氢另一端带正电，然后氯负离子进攻正电荷，生成丁烯类化合物（有两种异构体），如果不加控制条件，还会继续加成。上两个氯化氢，另外根据条件的不同，氯所在的位置不同，有三种情况，若再考虑立体异构会生成七八中异构体吧（没有细数过）

1、1-丁炔与高锰酸钾反应：产物为二氧化碳和丙酸

反应方程式：CH≡C-CH2-CH3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + CO2↑ + H2O + C2H5COOH

2、2-丁炔与高锰酸钾反应：产物为乙酸

反应方程式：CH3C≡CCH3+ KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + H2O + CH3COOH

扩展资料：

端位炔烃被酸性高锰酸钾氧化，生成比原来的炔烃少一个碳的羧酸和CO2即R-C三CH生成R-COOH+CO2；非端位炔烃被酸性高锰酸钾氧化，生成羧酸即R-C三C-R'生成R-COOH+R'-COOH。

1-丁炔，多用于有机合成的中间体及特殊燃料，其分子是为CH≡C-CH2-CH3，三键位于首位碳上，所以为上文中提到的端炔，生成比原来的炔烃少一个碳的羧酸和CO2即丙酸。

2-丁炔，是一种化学物质，其分子是为CH3C≡CCH3，三键位于中间，所以为上文中提到的非端炔，三键从中间断裂，生成两分子羧酸即乙酸。

参考资料来源：百度百科——炔烃

参考资料来源：百度百科——氧化反应

参考资料来源：百度百科——高锰酸钾

是活泼氢反应 即a-H的缘故。因为，若不是丁炔而是乙炔，那么他会和两分子的氯化亚铜的氨溶液反应，因为他有两个活泼氢...生成的是内炔，因为炔烃中的Csp-H键比烯烃分子中的Csp2-H键有更大的极性，那么氢原子更容易转变为H+具有更大的酸性。现在用硝酸银的氨溶液或者氯化亚铜的氨溶液可以置换这个H。相同的还有端炔与活泼金属K,NA的反应（可以增长碳链），就是因为活泼氢的缘故。所以，这个反应可以区分端炔与内炔，烯烃或烷烃.

1－丁炔与2HCl反应生成2－二氯丁烷。

HC≡C－CH2－CH3＋2HCl＝CH3－CHCl2－CH2CH3（2－二氯丁烷）。

2－二氯丁烷分子式是C4H8Cl2，分子量为27．01。闪点（_C）为80°F。相对密度（20℃，4℃）为1．1171。相对密度（25℃，4℃）为1．1116。常温折射率（n20）为1．4450。常温折射率（n25）为1．4425。常温常压下，不分解产物。不溶于水,溶于氯仿。2-二氯丁烷可用作特殊溶剂，因为两端有卤素氯，均可在脱氯化氢后与其他基团相接，引进丁基，用于医药、农药(如杀虫剂)、香料、己二腈等的合成。

以四氢呋喃为原料,在25～40℃ 下与盐酸(30%)反应,反应在硫酸存在下进行, 反应完成后,分出有机层,精制,可制得。以1-丁炔为原料，与氯化氢进行液相反应，可制得。以氯丁烷为原料，与氯反应而制得。在金属铝与金属铅存在下，加热回流，可制得。同时生成金属氯化物。

原理：

1-丁炔因其端位炔烃分子中的炔氢可被Ag+取代，生成炔银白色沉淀，而2-丁炔没有端位炔烃分子中的炔氢，可以用银氨溶液来区分。

方法：

加入银氨溶液溶液，生成炔银（白色）或炔亚铜沉淀(棕红色)是1-丁炔；没有变化的是2-丁炔。

反应离子方程式：

催化加氢法是目前世界上使用最广泛的丁二酸工业合成方法，其转化率高，产率

高，产品纯度良好，无明显副反应，但操作要求较高，工艺复杂，成本高，且污染严重。

1.丙烯酸羰基合成法：

丙烯酸和一氧化碳在催化剂作用下，生成丁二酸，

目前仍未工业化。

2.以顺丁烯二酸或顺丁烯二酸酐为原料，采用载有活性炭的镍或贵金属为催化剂，在大约130~140℃，2~30×10五次方Pa条件下催化加氢得到。顺丁烯二酸或顺丁烯二酸酐的催化加氢体系可分为多相和均相，其中多相催化体系又可分为气相催化加氢体系和液相催化

加氢体系。其转化率高，产率高，产品纯度良好，无明显副反应，但操作要求较高，工艺复杂，成本高，且污染严重。

加入硝酸银的氨溶液，立即生成炔化银白色沉淀的是乙炔，而三键不在端位的炔烃，不具有这样的性质、，

CH三CH

+2Ag(NH3)2NO3------AgC三CAg↓

+2NH4NO3+2NH3

或者加入氯化亚铜的氨溶液，立即产生红色沉淀的是乙炔，

CH三CH

+2Cu（NH3）2Cl---

CuC三CCu↓

+2NH4Cl+2NH3

选择答案C，银氨溶液可以鉴别1-丁炔和2-丁炔的溶液。

1-丁炔可以和银氨溶液反应生成炔化银，炔化银为白色的沉淀，反应的化学方程式为：CH≡CCH2CH3+AgNO3==CH3CH2-C≡CAg↓ +HNO3。2-丁炔不会与硝酸银溶液（银氨溶液）发生反应。所以说一个有现象一个没有现象，可以很好的鉴别1-丁炔和2-丁炔的溶液。

扩展资料：

1-丁炔的物理性质：

无色有恶臭的气体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，用作有机合成的中间体及特殊燃料。

熔点：-130.0℃，沸点：8.1℃、溶解性：不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂、密度：相对密度(水=1)0.67/0℃、稳定性：稳定。

1-丁炔的化学性质：

可溶于乙醇和乙醚。

可二聚生成C2H5C≡CH=CHC2H5或C2H5C≡C-C(C2H5)=CH2。可以发生炔烃的一般反应。叁键碳所连的氢有酸性，可生成炔钠或格氏试剂。与醇钾共热时发生叁键转移，异构化为2-丁炔。脱氢偶联可得3，5-辛二炔。

2-丁炔理化特性：

外观与性状： 无色液体。、熔点(℃)： -32.2、沸点(℃)： 27、相对密度(水=1)： 0.69、相对蒸气密度(空气=1)： 1.91、闪点(℃)： <-20、爆炸下限%(V/V)： 1.4、溶解性： 不溶于水，溶于醚。

主要用途： 用于有机合成。

参考资料来源：百度百科-1-丁炔

参考资料来源：百度百科-2-丁炔