(1)在实验室制取氮气的化学方程式____ (2)氮气遇到浓盐酸的现象是____发生的化学方程式为____

（1）氮气的键能较大，所以其化学性质不活泼，性质较稳定，能作保护气，故答案为：N 2 ；

（2）能和酸反应生成盐的物质应该具有碱性，具有碱性含有氮元素的氢化物是NH 3 ；氨气与酸反应生成可溶性的铵盐，离子反应方程式为：NH 3 +H + =NH 4 + ，

故答案为：NH 3 ；NH 3 +H + =NH 4 + ；

（3）可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的物质为铵盐，铵盐都是易溶于水的物质，铵盐和氢氧化钠等强碱溶液能发生复分解反应，生成氨气和水，离子反应方程式为：NH 4 + +OH - =NH 3 ．H 2 O，

故答案为：铵盐；NH 4 + +OH - =NH 3 ．H 2 O．

盐酸和氨气反应的化学方程式为:NH3+HCl=NH4C。由于NH3和HCl都是气体，所以二者一相遇就会冒白烟。氨气和浓盐酸挥发出来的HCl反应，生成氯化铵。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。化学中的烟是指微小的固体颗粒分散在空气中。雾是指微小的液滴分散在空气中。氯化铵是固体，所以实验现象是白烟，而不是白雾。

氨气的用途：

氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。

以上内容参考：百度百科-氨气

浓盐酸与氨水反应可用作氮肥

铵态氮肥包括碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵{(NH4)2SO4}、氯化铵(NH4Cl)、氨水(NH3.H2O)、液氨(NH3)等.

铵态氮肥的共同特性：

1、铵态氮肥易被土壤胶体吸附,部分进入粘土矿物晶层.

2、铵态氮易氧化变成硝酸盐.

3、在碱性环境中氨易挥发损失.

4、高浓度铵态氮对作物容易产生毒害.

5、作物吸收过量铵态氮对钙、镁、钾的吸收有一定的抑制作用.

人工固氮指的是将氮气转化为氨气等从而达到固定氮气的作用

固氮主要分为自然固氮和人工固氮

人工固氮通过的是氮气与氢气在高温高压条件下反应生成氨气

而自然固氮有两种方式

一种是与豆科植物共生的根瘤菌固定空气中的氮气

一种是打雷时氮气与氧气反应从而固定了氮气

稀盐酸不反应.

因为硝酸的氧化性原理是H+将NO3-极化,也就是说只要溶液中同时有H+和NO3-存在,该溶液就具有强氧化性.稀盐酸不反应是因为浓度不够.而浓盐酸的反应条件苛刻主要是因为Cl-不容易被氧化.

1、浓氨水易挥发，产生无色的氨气

2、浓盐酸易挥发，产生无色的氯化氢气体

3、氨气与氯化氢气体反应，生成氯化铵白色晶体小颗粒，现象是产生白烟

因为两者皆有很强的挥发性，遇到一起就会反应。具有一定的氧化性，氨主要是发生复分解反应，一定条件下，也能发生氧化还原反应，如高温高压下可与氧气反应生成氮氧化合物和水

冒出白烟

浓氨水和浓盐酸都有强挥发性，在空气中发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，其中氯化铵为白色固体小颗粒，所起现象是冒出白烟

浓氨水与浓盐酸的反应，产生白烟：NH3*H2O + HCL == NH4CL + H2O

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NH3.H2O(浓）+HCl（浓）=NH4Cl+H2O

生成水和氯化铵

HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O

我确定这俩不反应

但是浓氨水会挥发，挥发出的氨气有 *** 气味，遇到空气中的水蒸气会凝结成雾滴

生成氯化铵细小晶体出现白烟

NH3+HCL=NH4CL

原因是浓盐酸挥发出来的HCl气体和浓氨水挥发出来的NH3反应生成的NH4Cl漂浮在空气中产生白烟。

二者反应产生氯化铵固体

白烟是固体氯化铵