在一定浓度下盐酸、硝酸、硫酸的腐蚀性比较

你问的这个问题真的很模糊啊!

腐蚀性这个概念难解释，实在要说就是盐酸的腐蚀性强(因为试剂瓶上这样写的，其他两种倒没说明)

盐酸对皮肤的危害主要是它的高酸度，可以不断刺激皮肤细胞的细胞液，杀死细胞

硫酸对皮肤的危害主要是它的脱水性，可以将人体的有机物中H和O元素以2:1的摩尔比生成水，使皮肤炭化

而硝酸主要是它的强氧化性，它可以将皮肤的蛋白质氧化、凝固成黄色的含有-N02(硝基)的物质。

因为他们对皮肤危害机理是不同的，所以我这里很难给你比较他们的腐蚀性。

硫酸可以对皮肤以及粘膜造成较强的刺激和腐蚀作用，另外主要是对呼吸道和眼睛手部的皮肤更容易受到伤害，硫酸还可吸入中毒，吸入硫酸雾可引起呼吸道刺激症状，

误服硫酸后，口腔，咽部，胸骨后和腹部，会立即产生剧烈的灼热性疼痛若，频繁接触到硫酸但只要没有皮肤直接接触就可以，

硫酸通常不挥发主要的一点是伤害到皮肤，在工作的时候应该做到保护措施，多食用带碱性的食物和水果，提议不要很长一段时间的碰到这些东西。戴潮湿口罩即可大大降低危害。但要勤换洗。

一般来说：硫酸>盐酸>硝酸

硝酸HNO3是三酸中酸性最弱的！强的是其氧化性

对人而言

浓硫酸！！！有脱水性，一遇皮肤接触立即生效

泼硫酸的很多，泼硝酸盐酸的很少

同浓度下依序排列：（以水为介质与以乙酸为介质略有不同）

高氯酸 HClO4

氢碘酸 HI

氢溴酸 HBr

氢氯酸（盐酸） HCl

硫酸 H2SO4 (Ka1/只限于第一酸度系数)

硝酸 HNO3

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pKa（酸度系数的对数的相反数）比较：

- 10.00：高氯酸

- 10.00：氢碘酸

- 9.00：氢溴酸

- 8.00：盐酸

- 3.00、1.99：硫酸（分别是二级电离）

- 2.00：硝酸

（- 1.76：水合氢离子，以下是弱酸）

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高中阶段不比较硫酸、硝酸、盐酸三者的酸性强弱。

强酸中因为水溶液有拉平效应,在水中,这四种酸超出了水的有效PH值,比如在醋酸溶剂中,这四种酸的强弱一下子就分开了,因为醋酸有拉开效应.

四种酸的摩尔电导比为HClO4:H2SO4:HCl:HNO3=400:30:9:1

根据元素周期律，HI>HBr>HCl

所以在强酸中，酸性强度大小应该是HClO4>HI>HMnO4>H2SO4>HBr>HCl>HNO3

在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强）

HIO3 0.31 H2S2O3 0.6 H4P2O7 0.7 H2CrO4 0.74 HSCN 0.9

H3PO2 1.23 H3PO3 1.43 H2SO3 1.91 HClO2 1.95

H3PO4 2.18 H3AsO4 2.21

HNO2 3.15 HF 3.17 HCNO 3.48

H2CO3 6.35

H2S 7.02 HClO 7.53

HBrO 8.63

HCN 9.21 H3BO3 9.24 H3AsO3 9.29 H2SiO3 9.77

HIO 10.64

H2O2 11.65

HAlO2 12.2

盐酸

硝酸是挥发性强酸，硫酸是不挥发性强酸

硝酸

浓硫酸

是

强氧化性酸

，其氧化性靠酸酐中的氮和硫体现

盐酸是非氧化性酸，其弱氧化性只由氢体现

硫酸

盐酸常温下和活泼金属反应产生氢气

硝酸常温下和大多数金属反应（铁铝金铂除外）反应产生

氮的氧化物

或者

铵根离子

常温下铁铝在浓硫酸

浓硝酸

中发生钝化，在盐酸中不可以