钛与稀硫酸反应方程式
加热的稀酸或50%的浓硫酸可与钛反应生成硫酸钛，Ti+H2SO4=TiSO4+H2；2Ti+3H2SO4=Ti2(SO4)3+3H2
加热的浓硫酸可被钛还原，生成SO2，
2Ti+6H2SO4=Ti2(SO4)3+3SO2+6H2O
钛与5%的硫酸有明显的反应，在常温下，约40%的硫酸对钛的腐蚀速度最快，当浓度大于40%，达到60%时腐蚀速度反而变慢，80%又达到最快。加热的稀酸或50%的浓硫酸可与钛反应生成硫酸钛，加热的浓硫酸可被钛还原，生成SO2。Ti＋H2SO4＝TiSO4＋H2 2Ti＋3H2SO4＝Ti2(SO4)3＋3H2 2Ti＋6H2SO4＝Ti2(SO4)3＋3SO2＋6H2O Ti（SO4）2 溶于稀硫酸而成紫色溶液。
工业上常用硫酸分解钛铁矿的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛。浓硫酸处理磨碎的钛铁矿（精矿），发生下面的化学反应：
FeTiO3+3H2SO4
==
Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
FeTiO3+2H2SO4
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TiOSO4+FeSO4+2H2O
FeO+H2SO4
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FeSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4
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Fe2(SO4)3+3H2O
为了除去杂质Fe2(SO4)3，加入铁屑，Fe3+
还原为Fe2+，然后将溶液冷却至273K以下，使得FeSO4·7H2O（绿矾）作为副产品结晶析出。
Ti(SO4)2和TiOSO4水解析出白色的偏钛酸沉淀，反应是：
Ti(SO4)2+H2O
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TiOSO4+H2SO4
TiOSO4+2H2O
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H2TiO3+H2SO4
锻烧偏钛酸即制得二氧化钛：
H2TiO3
==
TiO2+H2O
工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛。将TiO2（或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4，蒸气冷凝。
TiO2＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO-
在1070K
用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛：
TiCl4＋2Mg＝2MgC12＋Ti
这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。
在腐蚀性很强的海水里，用金属钛做潜水艇外壳；还有在人体里，用金属钛做人造假肢等也都说明了钛在常温下相当稳定。
但在加热条件下，会开始溶于各种酸和碱，并且随着温度的升高，钛就越容易被溶解。
在温度较高时，钛会被硫酸溶解，质量分数40%的硫酸和80%的硫酸对钛的溶解最强。一般认为浓硫酸的质量分数在70%以上（98%的浓硫酸最稳定，也最常见），所以钛在质量分数接近80%的浓硫酸中溶解速度会很快，如果浓度太高，溶解速度会大大降低。
综上：
在温度较高时，钛管在质量分数接近80%的浓硫酸中溶解较快，浓度更高的浓硫酸溶解速度很慢；如果是常温下，可认为几乎不溶解。
因四价钛离子易水解为TiO2+，故难得到正盐硫酸钛 Ti(SO4)2，虽一般认为过量强酸能一定程度抑制其水解，但其游离形式是否存在仍有待研究证实。
316不锈钢因添加Mo元素，使其耐蚀性、和高温强度有较大的提高，耐高温可达到1200-1300度，可在苛酷的条件下使用。
316不锈钢耐酸性能参考如下：
质量浓度85-89%，温度50-70C，流速>2.1m/s
年腐蚀速率大约是12mm；
质量浓度11-20%，温度50-70C，流速>2.1m/s
年腐蚀速率大约是7mm。
Ti+ 6HF ===H2TiF6 +2H2
生成的氟钛酸是强酸
钛加热时与盐酸,硫酸，磷酸，草酸，乙酸溶液反应是因为钛的金属活动性位于氢前，但常温下钛表面的一层氧化膜保护了它，加热时这层膜就被破坏了，生成钛（III）盐与氢气
故选：C．
