刚买的苯酚是固体的 怎么配试剂啊

5克苯酚，95克酒精。

苯酚是有机物，它几乎不溶于水，所以用水是不能配置出5％的苯酚的，一般他是用一些酒精，汽油等有机溶质或者是双氧水等一些非极性共价键组成的物质的溶剂里面。需要说明的是5％的苯酚溶液，里面的溶剂不一定就是指水，只不过水是日常最常用的溶剂而已。

扩展资料：

苯酚分子由一个羟基直接连在苯环上构成。由于苯环的稳定性，这样的结构几乎不会转化为酮式结构。

苯酚共振结构如右上图。酚羟基的氧原子采用sp2杂化，提供一对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域键。大π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了O-H键的极性，因此苯酚中羟基的氢可以电离出来。

参考资料来源：百度百科-苯酚

苯酚纯度的测定

准确称取苯酚试样0.2～0.3g(称准至0.0001g)放于盛有5mLNaOH溶液的250mL烧杯中，加入少量蒸馏水溶解。仔细将溶液转入250mL容量瓶中，用少量水洗涤烧杯数次，定量转入容量瓶中。以水稀释至刻度，充分摇匀。  用移液管移取试液25.00mL，放于碘量瓶中，用滴定管准确加入KBrO3-KBr标准溶液30.00～35.00mL，微开碘量瓶塞，加入10mL(1+1)HCl，立即盖紧瓶塞，振摇1～2min，用蒸馏水封好瓶口，与暗处放置15min。微启瓶塞，加入KI溶液10mL，盖紧瓶塞，充分摇匀后，加氯仿2mL，摇匀。打开瓶塞，冲洗瓶塞和瓶壁，立即用c（Na2S2O3）=0.1 mol/L Na2S2O3标准滴定溶液滴定，至溶液呈浅黄色时加淀粉指示剂3mL，继续滴定至蓝色恰好消失即为终点。记录消耗Na2S2O3标准滴定溶液的体积V 。   同时做空白实验：以蒸馏水25.00mL代替试液按上述步骤进行实验，记录消耗Na2S2O3标准滴定溶液的体积V0。

计算公式

式中  ω( C6H5OH)——苯酚的质量分数，%；

      c（Na2S2O3）——Na2S2O3标准滴定溶液的浓度，mol/L；

      V ——滴定苯酚试样时消耗Na2S2O3标准滴定溶液的体积，mL；          V0——空白实验消耗Na2S2O3标准滴定溶液的体积，mL；          m ——苯酚试样的质量，g ；

      M（1/6 C6H5OH）——1/6 C6H5OH的摩尔质量，g/mol。

高中化学解题方法与技巧—关系式法

对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的(反应条件和设备可能不同),但前一个反应的产物是后一个反应的反应物,可根据中间产物的传递关系,找出原料和最终产物的关系式。由关系式进行计算带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。寻找关系式时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中去，中间产物是否又有原始原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。常进行如下的相当量处理：①化合物中某元素的损失率=该化合物的损失率；②中间产物的损失率=原料的损失率；③中间产物的转化率=原料的转化率。常见多步反应的关系式有：①工业制硫酸：fes2—2s—2h2so4；②工业合成氨：3c—2n2—4nh3；③工业制硝酸：n2—2nh3—2hno3；④焦炭制乙炔：3c—cac2—c2h2

另外，有些题目中常出现一些教材中未见过的化学反应方程式，以信息的形式作为解题的某些条件，此时要耐心地寻找物质或元素之间的转化关系，以便得出正确的关系式。

练习题

1、用含fes280%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95%，so2的转化率为90%，so3的吸收率为98%，若生产500吨98%的硫酸，需要多少吨原料矿石？多少升标况下的空气？(假设空气中氧的体积分数为20%)

2、工业生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的(3c+cao==cac2+co),假设原料利用率100%,则36吨焦炭可生产多少吨乙炔?

3、

钢样中含铬约1.3%。测定钢样中铬含量的步骤是：在酸性条件下将钢样溶解并将其中的铬氧化成cr2o72-离子，然后加入20.0ml0.100mol/l的标准feso4溶液，令其充分反应，化学方程式为：6fe2++

cr2o72-+14h+=6fe3++2cr3++7h2o

再用0.010mol/l的标准kmno4溶液滴定过量的fe2+，要求kmno4溶液的用量在5.00~10.00ml之间，计算称取钢样的范围。(高锰酸钾与fe2+反应的离子方程式为:5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o)

4、为测定某石灰石中caco3的质量分数，称取wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/l的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的co2，再加入足量的草酸铵[(nh4)c2o4]溶液后,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,则析出草酸钙沉淀:c2o42-+ca2+=cac2o4↓,过滤出cac2o4后,作稀h2so4溶解:

cac2o4+h2so4=h2c2o4+caso4,再用蒸馏水稀释溶液至v0ml,取出v1ml,用a穿阀扁合壮骨憋摊铂揩mol/l的kmno4酸性溶液滴定,此时发生如下反应:__mno4-+__h2c2o4+__h+

→___mn2++___co2↑+__h2o若滴定终点时消耗amol/l的kmno4v2ml,请配平上述kmno4和h2c2o4反应的离子方程式,并计算样品中caco3的质量分数。

5、苯酚与溴的反应可用于苯酚的定量测定，方法如下：①按物质的量之比1：5配制kbro3—kbr溶液1000ml，该溶液在酸性条件下完全反应可以生成0.05molbr2；②用该溶液(含过量的br2)与苯酚充分反应后，用ki还原未反应的溴，再用na2s2o3标准溶液滴定所生成的碘，na2s2o3与i2反应的化学方程式为2na2s2o3+i2=2nai+

na2s4o6；③根据所消耗的na2s2o3标准溶液的体积，便可计算苯酚的纯度。现称量0.2g苯酚试样，在一定条件下溶于水并稀释为250ml，取该溶液10ml，与10ml上述kbro3—kbr溶液在酸性条件下反应后，加入过量ki，再用0.1mol/l

na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液5.2ml。试计算苯酚试样的纯度。(苯酚式量为94)

（1）反应器中加入KBr03-KBr（ KBr稍过量）混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有Br2生成，反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，

故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

（2）依据氧化还原反应中碘元素化合价从0价变化为-1价，硫元素化合价从-+2价变化为+3价，依据电子守恒和原子守恒配平得到离子方程式为，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；用Na2S2O3标准溶液滴定I2的反应利用淀粉做指示剂，反应到终点，溶液蓝色变为无色且半分钟不变化；

故答案为：1；2；2；1；蓝色变为无色；

（3）苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，反应的化学方程式为：，

故答案为：；

（4）步骤Ⅰ步骤Ⅱ过程中反应中消耗硫代硫酸钠物质的量不同，是因为步骤Ⅰ发生的反应是KBrO3-KBr混合溶液25mL在酸溶液中反应生成溴单质，溴单质氧化碘离子为碘单质，碘单质被硫代硫酸钠滴定反应，步骤Ⅱ是除步骤Ⅰ中的反应中，生成的溴单质两部分作用，氧化碘离子，和苯酚反应，依据定量关系得到与苯酚反应的溴单质的物质的量；步骤Ⅰ消耗硫代硫酸钠溶液体积40ml，步骤Ⅱ消耗硫代硫酸钠溶液体积为19ml，依据离子反应的方程式中定量关系得到：

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；Br2+2I-=I2+2Br-，Br2～I2～2S2O32-，

n（Br2）=

1

2

×0.1×（40-19）×10-3mol，

故答案为：

1

2

×0.1×（40-19）×10-3mol；

（5）由反应定量关系可知，，25ml中苯酚物质的量=

1

3

×

1

2

×0.1×（40-19）×10-3mol=0.35mol，250ml溶液中苯酚物质的量为3.5mol，苯酚的纯度=

3.5mol×94g/mol

0.4g

×100%=82.25%，

故答案为：82.25%．

(1)BrO 3 - +5Br - +6H + =3Br 2 +3H 2 O (2)①1、2、2、1；蓝色变为无色，且30s内不复色 (3) (4) (5)82.25%

苯酚的摩尔质量 94g·molˉ¹，

甲醛的摩尔质量 30g·molˉ¹，

(100g/94g·molˉ¹):n(甲醛)=1:2.18,

n(甲醛)=100÷94×2.18=2.319mol,

m(甲醛)=2.319mol×30g·molˉ¹

　=69.57 g

∴100g苯酚配69.57g甲醛

特别说明：69.57g是纯甲醛，实际买到的甲醛是水溶液，

需要水溶液段质量=69.57÷质量分数

除了苯酚分子的浓度是对的；

苯酚的分子浓度大致是这样的：

一开始在苯酚溶液中，pH<7,此时苯酚浓度最大，大于其他所有离子浓度，因为电离是少量的；

随着KOH加入，苯酚浓度逐渐减小，苯酚根离子浓度增大，在pH>7的某一点，苯酚跟浓度等于苯酚，在加入10ml苯酚时，pH很大了，苯酚根占苯酚的大部分；

关于为什么苯酚浓度等于苯酚根浓度时pH=7的说明：

C6H5OH=C6H5O-+H+

Ka=c(C6H5O-)c(H+)/c(C6H5OH)

c(C6H5O-)=c(C6H5OH)

Ka=c(H+)

由于苯酚的Ka很小；Ka=1.02*10-10

此时pH约为10左右，恰好反应，产生苯酚钾的pH更高，可根据Ka计算；

有问题请追问~~

还有：

一：苯酚的测定—氧化还原滴定法

方法原理： 供试品加水溶解，取适量置碘瓶中，精密加溴滴定液（0.05mol/L）后再加盐酸，立即密塞，振摇30分钟，静置15分钟后，注意微开瓶塞，加碘化钾试液，立即密塞，充分振摇后，加三氯甲烷，摇匀，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正，根据滴定液使用量，计算苯酚的含量。

试样制备： 1. 溴滴定液（0.05mol/L）

配制：取溴酸钾3.0g与溴化钾15g，加水适量使溶解成1000mL，摇匀。

标定：精密量取本液25mL，置碘瓶中，加水100mL与碘化钾2.0g，振摇使溶解，加盐酸5mL，密塞，振摇，在暗处放置5分钟，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至蓝色消失。根据硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）的消耗量，算出本液的浓度，即得。

室温在25℃以上时，应将反应液降温至约20℃。本液每次临用前均应标定浓度。

贮藏：置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭，在凉处保存。

2. 碘化钾试液

取碘化钾16.5g，加水使溶解成100mL，本液应临用新制。

3. 淀粉指示液

取可溶性淀粉0.5g，加水5mL搅匀后，缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得，本液应临用新制。

4. 硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）

配制：取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000mL，摇匀，放置1个月后滤过。

标定：取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40mL，摇匀，密塞，在暗处放置10分钟后，加水250mL稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3mL，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定结果用空白试验校正。每1mL硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于4.903mg的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度。

室温在25℃以上时，应将反应液及稀释用水降温至约20℃。

5. 稀硫酸

取硫酸57mL，加水稀释至1000mL。

操作步骤： 精密称取供试品约0.75g，置500mL量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，置碘瓶中，精密加溴滴定液（0.05mol/L）30mL，再加盐酸5mL，立即密塞，振摇30分钟，静置15分钟后，注意微开瓶塞，加碘化钾试液6mL，立即密塞，充分振摇后，加三氯甲烷1mL，摇匀，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL溴滴定液（0.05mol/L）相当于1.569mg的C6H6O。

注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

二：

WS/T 49-1996 尿中苯酚的气相色谱测定方法 (一) 液晶柱法

http://www.gb99.cn/ViewDownloadUrl.asp?ID=2466

pdf文件，无法在此显示。可以自己下载观看（适用于浓度很低的情况）

其实这些方法都有不同的适用范围，很难说孰优孰劣。

苯酚（Phenol，C6H5OH）[1] 是一种具有特殊气味的无色针状晶体，[2] 有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械和排泄物的处理，[3] 皮肤杀菌、止痒及中耳炎。熔点43℃，常温下微溶于水，易溶于有机溶剂；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。苯酚有腐蚀性，接触后会使局部蛋白质变性，其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤。[4] 小部分苯酚暴露在空气中被氧气氧化为醌而呈粉红色。遇三价铁离子变紫，通常用此方法来检验苯酚。