钛与稀硫酸反应方程式

金属钛易溶于硫酸和盐酸 也可用氢氟酸或氢氟酸与盐酸的混合酸溶解（如果你们有耐氢氟酸矩管） 硝酸或硝酸与盐酸的混合酸由于钝化作用不能溶解金属钛 所以王水和逆王水都不行 试试氢氟酸或氢氟酸与盐酸的混合酸

（1）反应物有FeTiO3、H2SO4，生成物有：TiOSO4和FeSO4，化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O，元素的化合价都未发生变化，

故答案为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；不是；

（2）TiO2+C+Cl2 

△

TiCl4+CO，C中C元素化合价由0价升高为为+2价，1个CO化合价变化为2，Cl2中氯元素化合价由0价降低为-1价，1个TiCl4化合价变化为4，根据电子守恒，TiCl4的系数为1，CO的系数是2，再根据质量守恒得：TiO2+2C+2Cl2

△   .

TiCl4+2CO，元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=4，电子转移情况为：

，故答案为：；

（3）Ti元素的化合价由+4价降低为0价，是氧化剂，得到还原产物 TiCl4，故答案为：TiCl4；

（4）金属镁的物质的量为

1.2g

24g/mol

=0.05mol，由FeTiO3～TiO2～TiCl4～2Mg，得FeTiO3的物质的量为0.025mol，FeTiO3的质量为0.025mol×152g/mol=0.038g，所以钛铁矿中FeTiO3的质量分数

0.038g

10.0g

×100%=38%，故答案为：38%．

钛在1791年被发现，而第一次制得纯净的钛却是在1910年，中间经历了一百余年。原因在于：钛在高温下性质十分活泼，很易和氧、氮、碳等元素化合，要提炼出纯钛需要十分苛刻的条件。

工业上常用硫酸分解钛铁矿的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛。浓硫酸处理磨碎的钛铁矿（精矿），发生下面的化学反应：

FeTiO3+3H2SO4

==

Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

FeTiO3+2H2SO4

==

TiOSO4+FeSO4+2H2O

FeO+H2SO4

==

FeSO4+H2O

Fe2O3+3H2SO4

==

Fe2(SO4)3+3H2O

为了除去杂质Fe2(SO4)3，加入铁屑，Fe3+

还原为Fe2+，然后将溶液冷却至273K以下，使得FeSO4·7H2O（绿矾）作为副产品结晶析出。

Ti(SO4)2和TiOSO4水解析出白色的偏钛酸沉淀，反应是：

Ti(SO4)2+H2O

==

TiOSO4+H2SO4

TiOSO4+2H2O

==

H2TiO3+H2SO4

锻烧偏钛酸即制得二氧化钛：

H2TiO3

==

TiO2+H2O

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛。将TiO2（或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4，蒸气冷凝。

TiO2＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO-

在1070K

用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛：

TiCl4＋2Mg＝2MgC12＋Ti

这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。

钛与5%的硫酸有明显的反应，在常温下，约40%的硫酸对钛的腐蚀速度最快，当浓度大于40%，达到60%时腐蚀速度反而变慢，80%又达到最快。加热的稀酸或50%的浓硫酸可与钛反应生成硫酸钛，加热的浓硫酸可被钛还原，生成SO2。Ti＋H2SO4＝TiSO4＋H2 2Ti＋3H2SO4＝Ti2(SO4)3＋3H2 2Ti＋6H2SO4＝Ti2(SO4)3＋3SO2＋6H2O Ti（SO4）2 溶于稀硫酸而成紫色溶液。

钛与稀硫酸能生成氢气，说明钛排在氢的前面．在某稀有气体中，熔融状态下的镁可置换出TiCl 4 里的钛，说明镁排在钛的前面．又因为在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，所以Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是Mg＞Ti＞H＞Cu． 故选：C．