写离子方程式时浓盐酸可以拆不啊

在书写离子方程式的时候，浓盐酸和浓硝酸需要拆分，而浓硫酸不能拆分。

浓硫酸中，H2SO4主要以分子形式存在，含有大量未电离的硫酸分子。所以不能拆分。

而浓盐酸浓硝酸中，HCl完全电离成了氢离子和氯离子，HNO3完全电离成了氢离子和硝酸根离子，需要拆开写。

扩展资料

离子方程式中不能拆分的物质

一、难溶物不拆

例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。

原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

正确：CaCO3 + 2H+ == CO2↑ + Ca2+ + H2O

二、微溶物作生成物不拆

例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

错误：此反应可发生，但是CaSO4不可拆分。

原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：SO42- + Ca2+ == CaSO4↓

说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

三、弱电解质不拆

例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。

错误：Al3+ + 3OH-== Al(OH)3↓

原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+

四、氧化物不拆

例4：将氧化钠加入水中。

错误：O2- + H2O==2OH-

原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Na2O+H2O == 2Na+ + 2OH-

五、弱酸的酸式酸根不拆

例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

错误：2H+ + CO32- ==CO2↑+ H2O

原因．HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O

注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成

H+与SO42-形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4-。

六、固相反应不拆

例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

错误：NH4+ + OH- ==NH3↑ + H2O

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

正确：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O(化学反应方程式）

七、非电解质不拆

蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

参考资料百度百科-离子方程式

因为浓盐酸的浓度一般为35%-37%,可见溶液中的水分还是很多,因此可以拆.

而浓硫酸的浓度可达70%甚至98%以上,可见溶液中几乎没有水分,因此不能拆.

虽然氯化氢是共价化合物,但是在水中由于水的作用,可以发生电离,这并不矛盾.

30% 以上的盐酸就是浓盐酸了 可拆

65%以上的硝酸是浓硝酸 可拆

98%以上的硫酸算是浓硫酸了 含的水很少 硫酸都是以分子形式存在的 不可拆

浓硝酸是能拆的。而且是一定拆。

浓盐酸基本上都要拆。还没见过不拆的。虽然浓度极高的盐酸，溶液中存在大量的未电离氯化氢。但基本上浓盐酸都是得拆分。除非直接用氯化氢气体参与反应，或是生成氯化氢气体。

中学阶段六大强酸大部分都得拆，弱酸是一定不能拆开的。

因为浓盐酸的浓度一般为35%-37%，可见溶液中的水分还是很多，因此可以拆。

而浓硫酸的浓度可达70%甚至98%以上，可见溶液中几乎没有水分，因此不能拆。

虽然氯化氢是共价化合物，但是在水中由于水的作用，可以发生电离，这并不矛盾。

不可拆：单质，氧化物，弱酸，弱碱，难溶性盐，水。

盐类是金属阳离子和酸根离子组成的化合物（铵根不属于金属阳离子），强酸的话高中主要的有盐酸，硫酸。主要是这两种，其他的老师会讲到。要注意的是亚硫酸是弱酸，磷酸是三元弱酸。

氢氧化钠是强碱，注意氢氧化钙在做石灰乳时不能拆。特别的，碳酸氢根是整体，不能拆成碳酸根和氢离子，因为碳酸是弱酸。

扩展资料：

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。