配制硫酸溶液时烧杯中先加水还是加酸，为什么？
烧杯中先加水后加酸。
1、烧杯中盛一定量的水。
2、将装有浓硫酸的玻璃容器口紧贴烧杯壁，将浓硫酸缓缓倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，以进行散热。
3.浓硫酸稀释放出大量的热，如果将水加入到硫酸中，由于浓硫酸溶于水放出大量的热，会使这部分水急剧升温，进而使其沸腾。这样，会使水四处飞溅，并把硫酸带出来，对实验人员造成伤害，所以是先加水，然后加入酸。
可以直接用烧杯加热，但是，必须做足安全措施
1、浓硫酸是强氧化性的酸，操作时注意安全，不能接触人体的任何部位。
2、在加热的条件下Cu +2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2+2H2O。反应产生的二氧化硫吸入会对人体有害。因此，必须在通风橱中操作。
3、注意防止硫酸加热时产生飞溅，电炉需垫上石棉网，烧杯必须盖上大小相适应的表面皿。
硫酸是强酸，热的硫酸同时具有很强的氧化性，用一般的金属容器，扛不住，直接就溶解了，如果用贵金属的容器，价格又太高，没必要。玻璃或者搪瓷很便宜，又能扛得住热硫酸，是最合适的容器了。
实验室一般稀释浓硫酸时就是这样的，因为浓硫酸密度大于水，沸点也很高，所以刚倒入的浓硫酸会下沉，使得溶液与水的接触面更大，稀释的就更快更完全，然后不断的搅拌可以使稀释时放出的热量加速散掉，从而实验更加安全！
如果把水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸的密度，所以水会浮在溶液上层，放出的热量足以使水沸腾，然后，硫酸就飞溅出来了！
浓硫酸吸水性是物理性质，所以没有化学方程式。
浓硫酸吸水性：浓硫酸吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水,形成一系列稳定的硫酸水合物,并放出大量的热,但是被干燥的物质本质未变.在试管中加入一些胆矾（五水硫酸铜）,再加入浓硫酸,振荡.会看到蓝色的五水硫酸铜变成白色的无水硫酸铜晶体.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这些都证明浓硫酸具有吸水性。
浓硫酸：浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H2SO4，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。
原因很好理解：硫酸是高沸点的酸，常温操作怎么可能挥发出来？
SO2、SO3更没道理，稀硫酸酸根的稳定性很高，硫酸分子的稳定性很高，生成的硫酸盐稳定性也很高，因此不可能分解。
其实这些呛人的气体来自铁粉：铁在冶炼时纯度并不高，里面含有S、P、As、Si等常见非金属杂质，这些非金属杂质在铁中肯定表现负价，在铁与酸反应时就以氢化物形式释放出来：
FeS + 2H(+) = H2S + Fe(2+)
Fe3P2 + 6H(+) = 2PH3 + 3Fe(2+)
Fe3As2 + 6H(+) = AsH3 + 3Fe(2+)
Fe2Si + 4H(+) = SiH4 + 2Fe(2+)
铁的来源不同，这些杂质的含量也不一样。另外这些气体都有毒，少闻为妙。
