硫酸铜的检测方法

硫酸铜的酸度测定方法如下：

1、取试液两份，一份先加入氢氧化钠。

2、产生蓝色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀消失，无气泡产生，可证实含有铜离子。

3、一份加入氯化钡，产生白色沉淀，再加入过量盐酸。

4、沉淀不消失，证明含有硫酸根离子。

1.取一定量（mg）的硫酸铜晶体，加热使之完全分解后称量无水硫酸铜的质量（wg）。然后求出w/m

经典方法

可行

只要温度不太高即可

2.取一定量（mg）的硫酸铜晶体，溶解后加入氢氧化钠溶液使铜离子完全沉淀，洗涤干燥所得沉淀氢氧化铜后，称重（ng）。根据秤取的氢氧化铜的质量（ng）求出硫酸铜的质量（wg）。然后求出w/m

不行

因为铜离子和铝离子一样

在OH-过量时

会生成[Cu(OH)4]2-

溶于水

所以无法准确沉淀

而且铜离子与氨分子也形成溶于水的配合物

所以沉淀铜离子是不行的

（非要沉淀

可以用Na2S）

3.取一定量（mg）的硫酸铜晶体，溶解后加入氯化钡溶液使硫酸根离子完全沉淀，洗涤干燥所得沉淀硫酸钡后，称重（ng）。根据秤取的硫酸钡的质量（ng）求出硫酸铜的质量（wg）。然后求出w/m

可以

以上是重量分析

还可以用碘量法

称取一定量式样溶于水

加入醋酸和NH4HF2缓冲溶液

和过量KI溶液

以淀粉为指示剂

用硫代硫酸钠滴定至灰色

加入NH4SCN

继续滴定至蓝色消失

测定原理：

在弱酸性溶液中，铜与过量KI作用，释出等量的碘，用Na2S2O3标准滴定溶液滴定释出的碘，即可求出铜含量。

反应式为

2Cu2+

+

4I-

=

2CuI↓

+

I2

I2

+

2S2O32-

=

2I-

+

S4O62-

加入过量KI，Cu2+离子的还原趋于完全。由于CuI沉淀强烈地吸附I2，使测定结果偏低。故在滴定近终点时，加入适量KSCN，使CuI（Ksp=1.1╳10-12）转化为溶解度更小的CuSCN（Ksp=4.8╳10-15），转化过程中释放出I2，反应生成的I-离子又可利用，这样就可以使用较少的KI而使反应进行得更完全。

CuI

+

SCN-

=

CuSCN↓+

I-

测定过程：准确称取胆矾试样0.5～0.6g置于碘量瓶中，加1

mol•L-1

H2SO4

5mL，蒸馏水100mL

使其溶解，加10mL

NH4HF2

溶液，再加10mL

KI溶液，盖上瓶塞，摇匀，放置3min，用c(Na2S2O3)=0.1

mol•L-1硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至呈黄色，加入3mL

淀粉指示剂，继续用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅蓝色，再加10mL

KSCN溶液，摇匀，溶液颜色略转深，再继续用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅蓝色刚好消失为终点，此时溶液为米色CuSCN悬浮液。记录消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积V。

注意事项！！

（1）KSCN要在近终点时加入；

（2）样品中如有Fe3+时可加入NH4HF2掩蔽之；

（3）使用NH4HF2时要注意安全，防止NH4HF2与皮肤接触。