乙醇的原电池化学方程式.

乙醇：总反应： C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O

酸性条件：

正极反应：3O2+12H++12e-==6H2O

负极反应：C2H5OH+3H2O==2CO2+12H++12e-

碱性条件：

正极反应：3O2+6H2O+12e-==12OH-

负极反应：C2H5OH+12OH-==2CO2+9H2O +12e-

碱性条件下 正极反应和负极反应加起来看看 就出来16mol的氢氧根了

首先，甲醇是做负极 氧气是做正极 其实在酸碱条件下 只不过反应物和生成物稍稍有点区别。 甲醇中的C最终变成+4 ，在酸性条件下就是CO2 在碱性条件下就是碳酸跟。 氧气则最终变成负2价， 在酸性条件下有大量氢离子 就变成水，在碱性条件下无大量H+，就只能跟水反应生成OH-。 故酸性条件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。 负极：CH4O - 6e-+H2O =====CO2 + 6H+ （电子得失守恒） 正极：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O总反应就是两者叠加：2CH4O + 3O2===2CO2 + 4H2O故碱性条件 负极：CH4O - 6e-+ 8 OH- =====CO3 2-+ 6 H2O （电子得失守恒） 正极：O2 + 4 e- +2H2O ==== 4OH-总反应：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

首先,甲醇是做负极 氧气是做正极其实在酸碱条件下 只不过反应物和生成物稍稍有点区别.甲醇中的C最终变成+4 ,在酸性条件下就是CO2 在碱性条件下就是碳酸跟.氧气则最终变成负2价,在酸性条件下有大量氢离子 就变成水,在...

总反应是乙醇燃烧的反应,碱性环境下,生成的二氧化碳再与碱反应.

电极反应中先写出总反应,然后写氧气得电子生成氢氧根的反应,在酸性环境生成的氢氧根离子立即与氢离子中和,生成水.

酸性环境.

总反应：C2H5OH+3O2-->2CO2+3H2O

正极：C2H5OH -12e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+

负极：3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O

碱性环境：

总反应：C2H5OH+3O2+4OH- -->2CO32- + 5H2O

正极：C2H5OH+8OH- -12e-=2CO32-+11H2O

负极：3O2+12e-+6H2O=12OH-

乙醇：总反应：

C2H5OH

+3O2==2CO2+3H2O

酸性条件：

正极反应：3O2+12H++12e-==6H2O

负极反应：C2H5OH+3H2O==2CO2+12H++12e-

碱性条件：

正极反应：3O2+6H2O+12e-==12OH-

负极反应：C2H5OH+12OH-==2CO2+9H2O

+12e-

乙炔：总反应：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

酸性条件：

正极反应：5O2+20H++20e-==10H2O

负极反应：2C2H2+8H2O==4CO2+20H++20e-

碱性条件：

正极反应：5O2+10H2O+20e-==20OH-

负极反应：2C2H2+20OH-==4CO2+12H2O

+20e-

乙醇燃料电池反应

乙醇燃料电池，酸作电解质

总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

正：3O2+12H++12e-= 6H2O

负：C2H5OH+ 3H2O - 12e-=2CO2+ 12H+

乙醇燃料电池，碱溶作电解质

总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

负极：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O

正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-

乙醇电氧化催化剂

Pt 催化剂对乙醇的催化效果存在尺寸效应和结构效应。Pt 纳米粒子越小，比表面积越大，催化剂活性也越大。但研究发现，粒子小到一定程度时并不能继续提高催化剂的活性。因此，不同结构、尺寸的催化剂材料对于乙醇的催化效果有很大不同。

催化剂的改进除了围绕Pt 基催化剂设计外，寻找替代Pt 作为乙醇催化氧化的催化剂的研究也在不断深入。Pd 储藏量较Pt 丰富，且因在碱性溶液中，Pd 基催化剂性能优于Pt 基催化剂[26-27]，因此除了Pt基催化剂之外，Pd 基催化剂的研究也是一大热门。

以上内容参考 百度百科-乙醇燃料电池

甲醇在在（熔融）KOH电解质里

正级 3O2+6H2O+12e-=12OH-

负级 2CH4O-12e- +12OH-=2CO2+10H2O

总 2CH4O+3O2=2CO2+4H2O

乙醇在(熔融)KOH电解质里

正 3O2+6H2O+12e-=12OH-

负 C2H6O-12e- +12OH-=2CO2+9H2O

总 C2H6O+3O2=2CO2+3H2O

其实这样的燃料电池可以先写出较简单的那一极的方程式,再用总式减去那个方程式就OK了.

在酸性条件下：

总反应：CH4 + 2O2 ＝ CO2 + 2H2O

正极：2O2 + 8H+ + 8e- ＝ 4H2O

负极：CH4 + 2H2O -8e-＝CO2 + 8H+

在碱性条件下：

总反应：CH4 + 2O2 ＝ 2CO2 + 4H2O

正极：4H2O + 2O2 + 8e- ＝ 8OH-

负极：CH4 + 8OH- - 8e- ＝ CO2 + 6H2O

燃料电池注意事项：

燃料电池是一个电池本体与燃料箱组合而成的动力机制。燃料的选择性非常高，包括纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气甚至于运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是廿一世纪必然的趋势。

燃料电池则是以具有可燃性的燃料与氧反应产生电力，通常可燃性燃料如瓦斯、汽油、甲烷（CH4）、乙醇（酒精）、氢等这些可燃性物质都要经过燃烧加热水使水沸腾，而使水蒸气推动涡轮发电，以这种转换方式大部分的能量通常都转为无用的热能。

燃料电池电极反应式的书写

学习原电池时书写电池电极反应式对大多数同学来说是一个很头疼的事，书写燃料电池电极反应式学生感觉就更难，下面就谈谈我在教学中的做法与大家共勉。

以甲烷和乙醇在碱性介质中燃烧为例：正极反应式为：O2+2H2O+4e- ====4OH-(碱性介质中)

O2 + 4H+ + 4e-==2H2O(酸性介质中)

书写负极反应式时分为以下几步：

1、初步写出反应物和生成物（在碱性介质生成CO32-）(在酸性介质生成CO2)：CH4 ==== CO32- + H2O

C2H5OH ===CO32- + H2O

2、根据碳在反应前后的化合价变化找出失电子数目：CH4 - 8e- ==== CO32- + H2O

C2H5OH - 12e-===2CO32- + H2O

3、配平氢原子：CH4 - 8e- ==== CO32- + 2H2O

C2H5OH - 12e-===2CO32- + 3H2O

4、配平氧原子（在碱性介质中H2O<====>2OH-）(酸性介质中H2O<====>2H+)，在少氧原子的一边加OH-，每一个少氧原子加2OH-；在另一边加H2O，每多一个氧原子加H2O。

CH4 - 8e- + 10 OH-==== CO32- + 7H2O

C2H5OH + 16OH- - 12e-===2CO32- + 11H2O

最后，将正极反应式和负极反应式叠加(得失电子数要相等)即得电池反应式：

CH4 + 2O2 + 2OH-==== CO32- + 3H2O

C2H5OH + 4OH- + 3O2 ===2CO32- + 5H2O

依据此法也可以写出乙醇在酸性介质中的电池反应式：C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O