盐酸和磷酸混合液中各组分浓度的测定注意事项
hcl-h3po4混合溶液含量测定实验注意事项
H3PO4+HCl混合溶液的含量测定
实验原理：
盐酸是强酸，遵循强酸滴定的规律
磷酸是弱酸，遵循弱酸滴定的规律
HCl+NaOH=NaCl+H
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4
我们先主要看弱酸磷酸，磷酸pka1为2.12
Pka2为7.21 pka3为12.66
三部电离的pka差值大于四，说明可以分步滴定。由多元弱酸化学计量点计算公式ph=（pka1+pka2）\2可知第一化学
计量点ph为4。66 第二化学计量点为9.94
也就是说滴定到ph为4.66时候，溶液中磷酸已经转化成了nah2po4，盐酸已经被完全中和了（误差允许范围内）
这个时候在选取指示剂的时候会发现，甲基红和甲基橙均可。然而我更倾向于使用甲基红。记下滴定体积为V1
第二部滴定到9.94的指示剂有酚酞和百里酚酞，然而酚酞（红）和第一步滴定的指示剂（黄）可能会产生颜色干扰，而且酚酞变色范围为8-10，百里酚酞为
盐酸和氯化铜的混合溶液中滴入氢氧化钠。应该先与盐酸反应。当盐酸反应完后。在与氯化铜反应生成氢氧化铜。原因是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜。这时如果有盐酸。那么生成的氢氧化铜又要与盐酸反应生成氯化铜和水。只有盐酸完全反应后氢氧化铜才能沉淀下来。所以盐酸与氯化铜的混合溶液中滴入氢氧化钠。那么先与盐酸反应。在与氯化铜反应生成氢氧化铜。
先加AgNO3再加硝酸,如果出现白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸,那么就是盐酸.
2.检验硫酸.
先加BaCl2,产生白色沉淀,再加硝酸,白色沉淀不溶于硝酸,则为硫酸.
但是证明这两个的前提必须是已知这两个一个是盐酸,一个是硫酸.如果不知道这是酸的话则不能证明是酸.（第一个也可以是NaCl,第2个也可以是Na2SO4的）
3.检验硫酸与盐酸的混合溶液.
先加过量的Ba（NO3）2,产生白色沉淀,再加AgNO3,也产生白色沉淀,则证明有硫酸也有盐酸.（不能将2种试剂顺序加反,因为如果先加AgNO3的话,生成的硫酸银也是沉淀,因此第一步必须先加Ba（NO3）2,除去SO42—）
还有什么不会的可以继续问我
2.第二步,待硫酸溶液冷却至接近常温时,再在搅拌下加入盐酸,再冷却至近常温..
3.第三步,再在搅拌下加入硝酸,再冷却至近常温.
4.第四步,将硫酸、盐酸、硝酸混合溶液移入塑料烧杯中(一定要用塑料杯,如用玻璃杯会被氢氟酸腐蚀,使二氧化硅进入溶液.影响溶液质量),再在搅拌下加入氢氟酸,再冷却至近常温后备用.
