苯酚钠溶液和少量强酸反应的化学方程式
C6H5O- + H+ = C6H5OH ↓
沉淀就是苯酚，苯酚在冷水中溶解度很低，能沉淀出来
常温下微溶于水，当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶
我和你一样是高二的，我们也是刚刚学了这个不久
我觉得，加稀盐酸是局部反应，就是说你稀盐酸加进去后，局部就迅速反应，但其他部分还依旧是苯酚钠，所以生成的苯酚跟其他的比是一个单独的体系，所以就以无色油状液体出现
但是通入CO2，气体在通入的过程中的遍地开花都是气泡，所以溶液中各部分都有碳酸（但是量的密度肯定比HCl小），各个部分都在反应，因为量少，生成的苯酚油状液滴就很小，到处都是，看起来浑浊了
我觉得从溶解度来看不很好，因为其实反应的溶液都是很稀的，不存在析出的可能性
C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3
苯酚的酸性碳酸氢根，所以“强酸”（苯酚）制弱酸（NaHCO3）
苯酚的酸性小于碳酸，所以不能进一步反应到CO2和H2O 你可以这样理解的，碳酸是二元酸，它的两个氢的电离能力是不同的（你可以理解为酸性不同），如果需要碳酸氢钠生成碳酸钠，就要更强的碱来消耗掉多余的氢，而苯酚钠并没有这么强的碱性。如果你需要更理论的解释，那么就要从苯酚和碳酸氢钠的PKa值来解释了，对于中学生就没有必要了。
C6H5ONa + HCl = C6H5OH + NaCl
离子方程式：
C6H5O- + H+ = C6H5OH
苯酚微溶于水，所以刚开始，沉淀。
你盐酸加多了，沉淀的苯酚就全部溶解在水中了
而为什么没有生成碳酸钠，说简单点，就算生成了碳酸钠，你通二氧化碳进去还不是一样要与之反应生成碳酸氢钠。
本质是不同的阴离子水解能力的强弱决定的，决定了他们在什么样的ph下以什么形式存在
