烧碱和硫酸反应的方程式

硫酸为H2SO4，火碱是氢氧化钠，NaOH，反应生成水和硫酸钠，生成物没有有害气体，但是反应放热，水蒸气会掺杂硫酸液滴或氢氧化钠溶解液的液滴，这种气体会对身体有害。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

＝Na2SO4＋2H2O

氢氧化钠和硫酸的反应属于酸碱中和反应

1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，是化学反应中复分解反应的一种。

2、实质：酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程。

3、应用：在实际生产生活中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。

4、强调：中和反应都是放热反应。

酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl（盐酸）被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH（烧碱）被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl（盐）。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。

中和反应

反应特征

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。

指示剂的选择

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：

（1）当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

（2）终点:指示剂变色的点.

（3）中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7

注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。

酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ

当H2SO4与NaOH为1：2时的反应：

H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O

当H2SO4与NaOH为1：1时的反应：

H2SO4＋NaOH＝NaHSO4＋H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

硫酸、火碱自己也不会产生什么气体～

但还是要注意安全，硫酸、火碱都是有强腐蚀性的，接触会造成伤害～

氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式有3个：

当n﹙NaOH﹚∶n﹙H2SO4﹚≤ 1∶1 时，化学方程式为﹙1﹚

当n﹙NaOH﹚∶n﹙H2SO4﹚＞1∶1﹙＜2∶1﹚ 时，化学方程式为﹙1﹚和﹙2﹚

当n﹙NaOH﹚∶n﹙H2SO4﹚≥ 2∶1 时，化学方程式为﹙3﹚

烧碱（氢氧化钠）与稀硫酸（硫酸的水溶液）反应生成硫酸钠和水变为硫酸钠水溶液.

完全反应的字母表达式：

2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4