锶（元素符号Sr）的化学性质与钙相似．用同一浓度的稀盐酸分别溶解相同质量的SrO和Fe2O3，当依次滴入稀盐

解：因为Fe2O3的相对分子质量为160，所以我们设有160克两种氧化物分别与盐酸反应，再设SrO的相对分子质量为X，则由

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 可以求出所需盐酸的量为219克

则与SrO反应所需盐酸的量为109.5克代入方程是

SrO +2HCl==SrCl2 +H2O可以求出SrO的相对分子量X为320/3，则X：160==320/：160=2:3

（2）由锶的原子结构示意图可知，锶的最外层电子数是2，和镁原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质．故填：Mg．

氢氧化锶能与稀盐酸反应生成氯化锶和水，反应的化学方程式为：Sr（OH）2+2HCl═SrCl2+2H2O．

SrCO3 + 2 HCl = SrCl2 + CO2↑ + H2O

Li2CO3 + H2SO4 = Li2SO4 + CO2↑ + H2O

SrCO3 + H2SO4 = SrSO4 + CO2↑ + H2O

碳酸盐的通性。

Rb、

K、Ra、Ba、Fr、Sr、

Ca、

Na

、Ac、

La、

Ce、

Pr

、Nd

、Pm锂、铯、

铷、

钾、镭、钡、钫、锶、

钙、

钠、

锕、

镧、

铈、

镨、钕、

钷、Sm

、Eu、

Gd

、Tb

、Y

、Mg

、Dy、

Am

、Ho、

Er

、Tm

、Yb、

Lu

、(H)、

Sc、

Pu

、Th

、Np

、Be

钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、U、

Hf

、Al

、Ti

、Zr

、V

、Mn、

Nb、

Zn、

Cr

、Ga

、Fe

、Cd

、In

、Tl

、Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、Ni、

Mo、

Sn

、Pb

、(D2)、

(H2)、

Cu、

Tc、

Po、

Hg

、Ag、

Rh

、Pd

、Pt

、Au镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金

切记

！金属活动性和反应的

剧烈程度无关！

大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼

，但这种观点是错误的。

金属活动性只和其

电极电势有关

，

和剧烈程度无关

。因此，

锂是活动性最强的金属。

所以只有铝会溶解，因为就它是氢前金属！如果四者绑在一起那么会形成原电池使得铝溶解得更快且气体在其它三者金属上冒出！

CrO4Sr有强氧化性会与HCl反应。铬酸锶又称锶铬黄(CrO4Sr)。黄色单斜结晶或柠檬黄色粉末。密度3.895g/cm3。溶于盐酸、硝酸、醋酸、铵盐。微溶于水。耐光性良好。高温较稳定。但遮盖力和着色力不高。耐酸性和耐碱性较好。具有较好的防锈性能。分子式:CrO4Sr，分子量:203.6137。

根据金属活泼顺序：K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au

可以看出Cu的活泼排在H的后面，，金属与稀盐酸的反应本质就是金属与H+的反应。而Cu活泼性低于H，因此不能产生反应。同理，排在H后面的金属Hg、Ag、Pt、Au都不能与稀盐酸反应。

因为表现溶液中金属活泼性的失电子过程，包含金属原子的电离，所以一般说来，元素金属性越强，金属活泼性就越强，就越容易与水或酸反应，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。

元素的金属性通常是指元素的气态原子失去电子的能力。非金属性则是指元素的气态原子获得电子的能力。而元素的原子失去电子或获得电子的能力都是相对的，因此，元素的金属性和非金属性也是相对的。

元素的气态原子失去电子的倾向通常用电离能来衡量。电离能是指处于基态的气态原子生成气态阳离子所需要的能量。元素的原子电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即该元素在气态时金属性就越强。

金属活泼性是指金属单质在水溶液中生成水化离子的倾向大小，亦即金属活泼性大小，它是用标准电极电势来衡量的。它不仅与金属的电离能有关，而且还与金属的升华热和电离后金属离子水化能有关。

扩展资料

元素的金属性与金属活泼性的区别

①概念不同

元素的金属性是指气态金属原子失去电子的能力，而金属活泼性则是指金属单质在水溶液中形成水合离子倾向的大小。

②判断方法不同

金属性可以通过分析金属原子的电子层结构(即电子层、原子半径、最外层电子数)来判断金属性的强弱。而金属活泼性除子与原子结构及电离能有关以外，还与水合能、升华能有关，标准电极电势值就是这儿方面综合的结果。

③衡量角度及表现形式不同

金属性是从微观角度得出的关于金属原子的性质。而金属活泼性则是从热力学始末态宏观的角度得出金属单质在水溶液中的性质，它是定量衡量金属活泼性强弱的尺度。我们平时所使用的金属活动顺序表，就是金属活泼性的一种表现形式，它是根据标准电极电势值由低到高的顺序排出来的。

④分析、讨论两者的环境不同

金属性是在气态情况下讨论的金属活泼性是在水溶液中进行分析的。

⑤适用范围不同

金属性只应用于利用元素周期表来判断元素的金属性的变化规律及其金属最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱，即金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强。

而金属活泼性应用于讨论水溶液中金属元素氧化还原性能。例如:利用金属活泼性可判断金属能否从水中或非氧化性酸中置换出氢，金属在盐溶液中置换的方向和在一般情况下，电解质溶液中金属离子的放电次序等等。

参考资料来源：百度百科-金属活动性顺序表

常见的焰色反应：   

含钠元素Na 黄    

含锂元素Li 紫红    

含钾元素K 浅紫          

含铷元素Rb 紫    

含钙元素Ca 砖红色    

含锶元素Sr 洋红    

含铜元素Cu 绿    

含钡元素Ba 黄绿    

含钴元素Co 淡蓝    

镁、铝合金Mg+Al 白色

拓展资料：

焰色反应：

焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。

其原理是每种元素都有其个别的光谱。

样本通常是粉或小块的形式。用一根清洁且较不活泼的金属丝（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。

在化学上，常用来测试某种金属是否存在于化合物。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

焰色反应是物理变化。

它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。

焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。

有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。

进行焰色反应应使用铂丝（镍丝、铁丝）。把嵌在玻璃棒上的金属丝在稀盐酸里蘸洗后，（这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色）放在酒精灯的火焰(最好是煤气灯，因为它的火焰颜色浅、温度高，若无的话用酒精喷灯也可以)里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用金属丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色

参考资料：百度百科-焰色反应