浓硫酸用作除湿剂的原因用化学方程式表示

硫酸做为强酸，只有是在特别高的浓度下才能吸收水分，稀硫酸是不断往外挥发水分的。而浓硫酸在日常使用时还是非常非常可怕的，常用它的人都应该知道它的厉害，你想用它做为空气除湿是不太现实的。因为硫酸一般都装在口比较小的玻璃瓶中，与空气接触非常小，就算很大，那危险性也太大了。再者说，一般室内的空气也是不断流动的，湿气也会不断进来，所以一般除湿用除湿器（机）来做更为科学。当然了，如果有中央空调的话，那一切都OK了。

浓硫酸能吸水是化学特性。浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱去的结晶水，不是吸水。此项应特别注意以下方程式是化学变化，表现脱水性，而不是吸水性。

1、浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。

2、浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

3、浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸。

扩展资料：

对不同材料的吸水性有不同的要求：

1、绝缘材料的吸水性愈小愈好，否则会影响其绝缘能力。通常将试样的一定标准条件下，浸在水中经一定时间后测定其重量的增加。

2、吸液原纸等未施胶纸的吸水性（吸水、水溶液和其他液体），包括：毛细管吸收速度、表面吸收速度和表面吸收重量等三种测定方法。

浓硫酸的脱水性：

1、脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

2、脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

3、蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。

参考资料来源：百度百科——浓硫酸

（1）生石灰吸水后生成熟石灰，反应的化学方程式为：CaO+H 2 O=Ca（OH） 2 ；

（2）根据浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性），日常生活中很少用它作除湿剂；

（3）根据铁与盐酸反应，放出气体，而Fe 2 O 3 与盐酸反应无气体生成；因此检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为：取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效；否则无效；

（4）氢氧化钠能够和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+CO 2 ═Na 2 CO 3 +H 2 O；

故答案为：（l）CaO+H 2 O═Ca（OH） 2   （2）浓硫酸具有很强的腐蚀性  （3）取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效；否则无效；（4）2NaOH+CO 2 ═Na 2 CO 3 +H 2 O．

但是并不是所有的东西都可以干燥

浓硫酸（H2SO4）属于酸性 即可以干燥酸性气体，酸性固体和一般中性物质

但不能干燥金属氧化物（碱性氧化物）、碱性气体（NH3）等

方程是： 高温

CaCO3====cao+co2

cao+h2o====ca(oh)2

ca(oh)2+co3=====caco3+h2o

浓硫酸能干燥三类气体：

1、中性气体，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；

2、酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；

3、氧化性气体：O3、F2、Cl2。

不能干燥两类气体：

1、碱性气体，如氨气（NH3）；

2、还原性气体，如HBr、HI、H2S等 。

因为浓硫酸有强氧化性和酸性，所以不能干燥还原性气体和碱性气体。

扩展资料：

使用浓硫酸注意事项：

1、操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。

2、防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。

3、储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与易燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

参考资料来源：百度百科：浓硫酸

浓硫酸能干燥中性气体：H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；氧化性气体：O3、F2、Cl2。

浓硫酸不能干燥两类气体：

1、碱性气体，如氨气（NH3）；

2、还原性气体，如HBr、HI、H2S等

吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O。故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

所以，用浓硫酸很容易吸收气体中的水分，利用这点来干燥不和浓硫酸发生反应的气体。

另外，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。

扩展资料：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；

严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸