Zn、CuSo4,稀盐酸怎么形成原电池?
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了cu2+/cu氧化还原电对),
负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了zn2+/zn氧化还原电对)
两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.
原电池中,活泼的金属做负极,被氧化.
Fe比Cu活泼,所以负极是Fe,正极是Cu.
负极：Fe-2e- =Fe2+
正极：2H+ +2e-=H2↑
总反应：Fe+2H+=Fe2+ +H2↑
从理论上来讲是可以组成原电池,根据电极电势（电动势大于0),可以有二种情况：
1、与O2有关
（-）极反应：4OH- -4e = O2 + 2H2O ,φθ = 0.401 V
（+）极反应：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O ,φθ =1.229 V
电池反应：OH- + H+ = H2O
电池符号：(-) Pt │ O2(P1)│OH- (C1)││ H+ (C2) ,H2O │ O2(P2) │ Pt (+)
2、与H2有关
（-）极反应：H2 + 2OH- - 2e = 2H2O ,φθ = - 0.828 V
（+）极反应：2H+ + 2e = H2,φθ = 0.00 V
电池反应：OH- + H+ = H2O
电池符号：(-) Pt │ H2(P1)│OH- (C1)││ H+ (C2) │ H2(P2) │ Pt (+)
负极（Al）：2Al - 6e- = 2Al3+
(2)负极材料是Al
正极（Mg）：6H2O + 6e- = 3H2 ↑+ 6OH-
负极（Al）：2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2- + 4H2O
(3)正极（石墨）：6H+ + 6e- = 3H2
负极（Al）：2Al - 6e- = 2Al3+
1.原电池的反应一定是自发反应.（自发反应并不是放在一起就立即反应,而是在一定条件下能够自发进行,所以有些自发反应是需要条件的.比如氢氧燃料电池,H2与O2反应需要点燃.）
2.你说的没错.Cu和稀硫酸不是自发反应,因此不能构成原电池.但是Cu和氧气反应则是自发进行的.主要判断方法是看总反应方程式.
3.一般来说,如果溶液中没有其他离子或通入其他气体作为反应物,则考虑O2.毕竟吸氧腐蚀是原电池中比较特殊的类型.
因为高中范围学的吸氧腐蚀只是表面知识,没有太多规律可循,记住它就可以了.在大学专业里面才会有比较深的了解.
正极：2H+ +2e- ==H2→
负极：Zn- 2e- ===Zn2+
锌的活泼性比铁强，因此事实上在电池中铁根本不和稀盐酸反应，不被腐蚀
望采纳！！！
如果把导线断开,当然镁铝都与盐酸反应
这是原电池的原理!
