硫酸加热对人有哪些危害？
浓硫酸加热后主要产物是二氧化硫，和三氧化硫 二氧化硫易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。
大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。急性中毒：轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。
慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。少数工人有牙齿酸蚀症 。
三氧化硫其毒性表现与硫酸同。对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。可引起结膜炎、水肿。角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡。
浓硫酸加热后主要产物是二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸而三氧化硫与硫酸毒性相同。
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属甚至包括金和铂，硫酸在浓度高时具有强氧化性，同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。
扩展资料：
化学性质：
浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性俗称炭化，即腐蚀性和强氧化性等特殊性质，而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体，具有强烈刺激性臭味，吸水性很强。
物理性质：
浓硫酸具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子，硫酸分子亦可以进行自偶电离，这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。
参考资料：百度百科-浓硫酸
在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl（不加热都能很快反应）
KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3
HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-
HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-（氟磺酸酸性更强）
上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。
如果是受热均匀的加热很安全，因为不会暴沸；
如果在试管中加热，容易暴沸冲出。
属于高沸点酸，受热也挥发；
硫酸稳定性高，只有在很高的温度下分解：
2h2so4
=
2h2o
+
2so2
+
o2
但是，不可能得到98%的浓硫酸，因为硫酸可以与水形成共沸物，即浓度提高到一定程度后，再加热，则硫酸与水共同成为蒸汽，无法分离。
当然，加热的温度也不能超过硫酸的分解温度，这个温度很高，一般不会出现。
所以，提高硫酸溶液的浓度可以加入适当的吸水剂，如mgso4等等。
实际工业生产，则不存在这样的问题，因为第一步得到的就是浓硫酸，其它浓度的硫酸溶液都来自浓硫酸的稀释。
度，而酒精灯火焰温度可达500摄氏度以上，故在实验中，浓硫酸是可以挥发出酸雾（so3和水）的，但仅限加
热条件，严格来说是加热并超过浓硫酸沸点，而常
温下浓硫酸是难挥发性酸，不会产生酸雾。
Cu
+
2
H2SO4浓
=加热=
CuSO4
+
SO2
+
2H2O，是反应物，氧化还原反应
NaCl
+
H2SO4浓
=
NaHSO4
+
HCl，复分解，制HCl
Pb
+
PbO2
+
2H2SO4
=
2PbSO4
+
2H2O，铅蓄电池中的反应，氧化还原
有机
CH3CH2OH
-----浓硫酸170度--->
CH2=CH2
+
H2O，催化剂脱水剂，消去反应
2CH3CH2OH
-----浓硫酸140度-->
CH3CH2OCH2CH3
+
H2O，催化剂脱水剂，取代反应，分子间脱水反应
C6H6
+
HNO3浓
----浓硫酸60度--->
C6H5-NO2
+
H2O，催化剂脱水剂，硝化反应，取代
C6H6
+
H2SO4浓
------->
C6H5-SO3H
+
H2O，反应物，磺化反应，取代
CH3COOH
+
CH3CH2OH
<===浓硫酸加热===>
CH3COOCH2CH3
+
H2O，催化剂吸水剂，酯化反应，取代
但是，不可能得到98%的浓硫酸，因为硫酸可以与水形成共沸物，即浓度提高到一定程度后，再加热，则硫酸与水共同成为蒸汽，无法分离。
当然，加热的温度也不能超过硫酸的分解温度，这个温度很高，一般不会出现。
所以，提高硫酸溶液的浓度可以加入适当的吸水剂，如MgSO4等等。
实际工业生产，则不存在这样的问题，因为第一步得到的就是浓硫酸，其它浓度的硫酸溶液都来自浓硫酸的稀释。
