电解硫酸的阳极反应式。是什么

阳极 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

阴极 2H+ + 2e- =H2↑

总反应 2H2O=电解=2H2↑ + O2↑

阳极电极反应是相同的，可以有两种表示方法

4OH- - 4e- = O2 + 2H2O

或者2H2O - 4e- = O2 + 4H+

这两种在正式高考时都是正确的。

只是，一般，我们更倾向于写第一个，因为电解的前提是通电，所以首先是OH-离子向阳极移动，再失去电子，生成了O2。只不过，由于OH-的反应，会促进阳极区H2O的电离，促使电离出更多的OH-和H+，就导致了将H2O的电离与OH-的失去电子合并，也就是第二个反应式。

正极： 2H⁺ + 2e =H₂

负极：4OH⁻ - 4e = O₂ + 2H₂O

总反应式：2H₂O=2H₂ +O₂

溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

扩展资料：

应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。

阴极：2H+ + 2e- == H2(气体)

阳极：Cu - 2e- == Cu2+

总反应：Cu + H2SO4 =(电解)= CuSO4 + H2(气体)

2.锌上镀铜

阴极：Cu2+ + 2e- == Cu

阳极：Cu - 2e- == Cu2+

电解质溶液为：CuSO4溶液

放电顺序

（1）阳极：

①惰性电极（如石墨、Pt、Au）：

阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（SO42-、NO3-）

②活泼电极（金属活泼性在Ag及Ag之前）：

本身失去电子溶解,如Fe —2e— ==Fe2+

（2）阴极：

阳离子：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Na+＞K+

阳极：Cu - 2e- == Cu2+

阴极：2H+ +2e- == H2↑

总方程式：Cu + H2SO4 =电解= CuSO4 + H2↑

铜离子在阳极产生,阴极附近并没有铜离子,只有氢离子得电子.

但是,一段时间后,铜离子转移到阴极后,会放电的

阳极：Cu - 2e- == Cu2+

阴极： Cu2+ + 2e- == Cu

阴极：2H++2e-==H2↑

总方程式：Cu+H2SO4=电解=CuSO4+H2↑

铜离子在阳极产生，阴极附近并没有铜离子，只有氢离子得电子。

以铝材为阳极,在硫酸的溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极的电极反应式是什么

这时的阳极电极反应式为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+。

因为题目中要求得到氧化铝，所以写电极反应式时首先要满足题目要求。如果题目中没有特殊要求，就可以按照放电顺序书写电极反应式了。如阴极就是2H+＋2e-=H2。