铜和盐酸可以反应吗？
铜和稀盐酸不能反应，但和很浓的盐酸是可以反应的。
反应式为：2Cu＋4HCl＝2H[CuCl₂]＋H₂↑
这个反应可以发生的原因是当盐酸很浓时能生成较稳定的配合物2H[CuCl₂]，所以是可以反应的，通常我们认为氢后金属是置换不出酸中的氢的，但如果生成物之一很稳定的话则是可以的置换出的，例如银可以置换出气。
态碘化氢或硫化氢中的，生成氢气，原因就是生的碘化银或硫化银很稳定，这么复杂的情况在中学阶段是不用考虑的。
扩展资料：
铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜：
如果继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu₂O：
与空气的反应（与O₂、H₂O、CO₂反应）
在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿（碱式碳酸铜），铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。
或：
盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。
盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个 。在水溶液中氯化氢分子完全电离， 与一个水分子络合，成为H₃O⁺，使得水溶液显酸性：
可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。
盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：
稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：
铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解 ，例如：
高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。
参考资料来源：百度百科——盐酸
参考资料来源：百度百科——铜
铜和稀盐酸不能反应，但和很浓的盐酸是可以反应的。铜和稀盐酸不能反应，反应方程式为：2Cu＋4HCl＝2H[CuCl₂]＋H₂↑，这个反应可以发生的原因是当盐酸很浓时能生成较稳定的配合物2H[CuCl₂]，所以是可以反应的。
铜的活动性较弱，铁单质与硫酸铜反应可以置换出铜单质。铜单质不溶于非氧化性酸。铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜。
盐酸的用途
盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢：剩余的废酸常再用作氯化亚铁溶液，但其中重金属含量较高，故这种做法已经逐渐变少。
盐酸的另一大主要用途是制备有机化合物，例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前体双酚A、催化胶黏剂聚乙烯醇缩甲醛、抗坏血酸等。企业合成PVC时通常不用市售的，而使用内部制备的盐酸。盐酸在制药方面也有很大的用途。
以上内容参考 百度百科-盐酸
一、性质不同：
浓盐酸挥发性强；稀盐酸挥发性弱；
浓盐酸性强；稀盐酸酸性弱；
二、气味不同：
浓盐酸腐蚀性强；稀盐酸腐蚀性弱；
浓盐酸刺激性强；稀盐酸刺激性弱；
三、浓度不同：
稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。
浓盐酸质量分数最高才能达到37%。
扩展资料：
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
硫酸盐 取该品3ml ，加水5ml 稀释后，加25%氯化钡溶液5滴，1小时内不得发生浑浊或沉淀。
亚硫酸盐 取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液（0.01mol/L）0.15ml 与淀粉指示液1.5ml ，摇匀；另取该品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。
参考资料来源；百度百科-稀盐酸
浓稀盐酸的化学性质差别较小
浓盐酸和浓硝酸3:1混合溶液是王水，稀盐酸没有
氯化钡会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸不会反应，现象不同，可以鉴别。
分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl_溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
检验稀盐酸（或Cl_）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO_溶液和稀HNO_，有白色沉淀产生。
检验稀硫酸（或SO___）：取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl_溶液和稀HNO_，有白色沉淀产生。
1、特点
稀盐酸：是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
稀硫酸：溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
稀盐酸：
稀硫酸：
2、应用
稀盐酸：除去开水中的水垢；实验室制取二氧化碳为（化学方程式）；与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气。
稀硫酸：用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。
扩展资料：
稀硫酸稀释的注意事项：
1、应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温。
2、然后稀释到需要的比例或体积就可以了。（不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。）
参考资料来源：百度百科-稀硫酸
参考资料来源：百度百科-稀盐酸
稀盐酸的化学方程式为HCl，我为大家整理了与稀盐酸有关的知识点及化学方程式，快来了解一下吧。
稀盐酸的化学性质
1.与酸碱指示剂反应: 使紫色石蕊试液变红色，能使无色酚酞试液变色
2.活泼金属 +稀盐酸 → 盐 + 氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
3.碱性氧化物 +稀盐酸 → 盐 + 水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4.碱 +稀盐酸 → 盐 + 水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5.盐 +稀盐酸 → 另种盐 + 另种酸(产物符合复分解条件)
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
金属与稀盐酸反应的化学方程式锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
稀盐酸其他化学方程式氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
铜被氧化至+1价态的亚铜并与氯离子结合为难解离络离子（具体来说是CuCl2-配离子）,同时有氢气放出.这个反应能够顺利进行原因是：1.浓盐酸环境下,氯离子浓度极高,形成的络离子难以解离,有效的降低了铜的氧化还原电位,即可通俗的认为是铜在浓盐酸环境下还原性增加了.2.浓盐酸氢离子浓度极高,即氧化剂浓度极高,使得反应得以进行.不过为了便于反应的进行,还要适当的加热。
铜和稀盐酸不能反应,和浓的盐酸是可以反应的反应生成四氯合铜酸和氢气。2cu+8HCL=2H3[CUCL4]+H2
H2SO4Hcl都是酸它们的酸性都提现在H+上（也就是体现在氢上）而NaOHCa（OH）2的碱性提现在OH-。盐酸和稀硫酸再化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各的个性。
酸的共性：(1)与酸碱指示剂的作用。能使紫色石蕊试剂变红。(2)与碱的反应。例如HCl+NaOH=HCl+NaOH(3)与大多数金属反应。例如Fe+HCl=FeCl2+H2↑（注意如果是HNO3，一般生成水而不是H2）。
次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl-氧化成氯气，这时会产生大量的热。如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的，而且也没有化合价的变化。
