把这几种酸分别按酸性和氧化性从强到弱排列。

命名法则元素化合价从高到底一次叫做“高，正，亚，次”

高氯酸HClO4，正氯酸HClO3，亚氯酸HClO2，次氯酸HClO。

正硫酸H2SO4，下面一个价态叫“亚”，所以H2SO3叫亚硫酸

NaClO2+H2SO4===NaHSO4+HClO2

4HClO2===3 ClO2 + 1/2 Cl2 + 2H2O

第二个方程式是绝对正确的（见高等教育出版社 无机化学第四版下P477），第一个方程式是我推出来的，根据酸的解离常数，亚氯酸是1.1*10^-2，硫酸是二级解离常数是1.02*10^-2，也是就是说酸的强弱是硫酸>亚氯酸>硫酸氢根，所以推出的生成硫酸氢钠和亚氯酸。

希望能对你有所帮助。

，

次氯酸

，

高氯酸

，反正用

化合价

凑，只有高氯酸酸性强于硫酸，也是酸性最强的酸

要从

元素周期律

分析，元素

非金属性

越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，氧和氟虽然更强，但没有含氧酸

次氯酸HClO

2.

亚氯酸HClO2

3.

氯酸HClO3

4.

高氯酸

HClO4

区别：

1.

次氯酸，亚氯酸，氯酸，高氯酸化学式不同，

2.

次氯酸的氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。

3.

次氯酸的酸性最弱，高氯酸酸性最强。

1.

高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。

2.

氯酸，化学式为HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。稀的氯酸溶液是无色的，常温时没有气味，浓溶液呈黄色，有类似硝酸的刺激性气味。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压条件下蒸发制取，但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一，因此氯酸仅存在于溶液中。氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。

3.

亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第二强，但酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。

4.

次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，仅次于高氯酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO

这个反应说明了漂白粉在空气中久置后失效的基本反应。

亚氯酸属于中强酸，类似于磷酸。

氯酸属于强酸。

高氯酸在中学中是含氧酸中的最强酸。

这四种氯的含氧酸中，Cl的化合价不一样，存在一个规律，某元素的不同正价的含氧酸，其化合价越高，酸性越强。这条规律也适用于S、N、P等其它元素，如硫酸酸性强于亚硫酸，硝酸酸性强于亚硝酸等等。

建议你整理一下影响酸性强弱的一些基本规律，并整理一下常见的强酸和弱酸。

一般来说，同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸中Cl依次为+7价、+5价、+3价、+1价。

氧化性是指得到电子的能力强弱，从高氯酸到次氯酸，

氯上所带的正电荷都不会超过+1（化合物中的“电中性”原理），羟基氧的吸电子能力依次增强，所以氧化性依次提高。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸都具有很强的氧化性。

扩展资料

各种酸的酸性强弱比较

一、强酸类

HClO₄(高氯酸)>HⅠ(氢碘酸)>HBr(氢湨酸)>HCl(盐酸)>H₂

SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)

二、中强酸类

HOOCCOOH(草酸或乙二酸〉>H₂

SO₃(亚硫酸)>H₃PO₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂

(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>

HCOOH(甲酸)

三、弱酸类

CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C6H5COOH(苯甲酸>CH₂

=CH-COOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸）>

C₂

H5COOH(丙酸)>C₁

₇H₃₃COOH(酸)C₁

₇H₃₅COOH(硬脂酸)>H₂

OCO₂

(碳酸)>H₂

S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃〔硼酸)>H₂

SiO₃(偏硅酸)>C6H5OH(苯酚）

参考资料来源：百度百科-氧化性

参考资料来源：百度百科-酸性