探究 盐酸与氯化氢的比较

将pH试纸放在表面皿上，然后用玻璃棒蘸取盐酸溶液，点到pH试纸中央，然后通过试纸的颜色与标准比色卡对比即可直到盐酸的pH值。

pH试纸使用：

1、检验溶液的酸碱度：

取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色,与标准比色卡对比，判断溶液的性质。

2.检验气体的酸碱度：先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化,判断气体的性质。（试纸不能触及器壁）

注意：

1.试纸不可直接伸入溶液。

2.试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。

3.测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。

正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。

4.取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严。以免被实验室的一些气体沾污。

1 2

0.2568/106X

X/0.0202

综合式子就是0.2568/106 *2/0.0202=0.24mo/L

（1)硫酸：化学式SH2so4,它是一种无色无味的油状液体,具有很强的氧化性,酸洗时,一般将市售的浓硫酸稀释后使用。其溶液中硫酸的体积分数为10%~25%。

酸洗温度为50~60℃,因为浓硫酸和水混合后,放出大量的热,因此在稀释 将硫酸缓慢地加人到水中,边加边搅拌,使稀释热及时散去。穿好防酸工作服及手套,戴好护目镜,防止酸溶液溅出,注意：千万不要将水加人到硫酸中。

硫酸还能用于盐酸不能清洗的不锈钢和铝合金工件。

（2)盐酸：化学式为HC1,纯盐酸为无色溶液,有刺鼻气味,在空气中容易挥发出氯化氢气体而形成酸雾。工业用盐酸呈黄色,用它除锈时,其溶液中盐酸的体积一般为15%~20%,室温下操作即可,一般适用于铸钢件和高合金钢,盐酸能腐蚀皮肤和织物,使用时必须十分小心,硝基漆,注意安全。

（3)硝酸：它是一种无色、透明、有刺激性臭味的挥发性酸。具有极强的腐蚀 ,与钢铁反应生成大量的氮有害气体,故钢铁涂装前处理除锈很少用。使用时, 菱中硝酸的体积分数为20% -30%,在常温下用来清洗不锈钢加热器和铜锈,

浓琉酸以及冷的浓硝酸在和铁、铝、镍、钴等金属接触时,能使这些金属表面迅速氧化,生成致密的氧化膜,聚氨酯地坪漆,内部金属便不再受到腐蚀,起到钝化保护作用。

（4）磷酸：它是一种无色黏稠状液体。具有吸湿性,易溶于水,和水能以任何比例混合。磷酸在涂装前处理中,用于轻度除锈和精密件除锈以及磷化处理。黏稠的浓溶液,内含体积分数为85% ~98%的纯磷酸,是中等强度的三元酸。

（5）有机酸：采用有机酸酸洗除锈,成本较高,工艺要求温度也高,时间较长,因此多用作有特殊要求的场合,如清洗动力设备、容器内部的镑蚀等。常用的有机酸有柠檬酸、羟基乙酸、氨基磺酸、乙二胺四乙酸等。采用乙二胺四乙酸除锈,其溶液的pH值通常控制在9. 0 ~9. 5之间,实际上属于碱性除锈。

用盐酸除去铁锈的化学方程式：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

硫酸除铁锈：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。

盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HC1）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

氧化铁（ferric oxide），化学式Fe2O3。又称烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等。

氧化铁易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

盐酸的性质：

1、盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

2、高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

碳酸钙加稀盐酸的化学方程式：“CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O。

碳酸钙是一种无机化合物，俗称： 灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaC03，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。

1、碳酸钙物理性质。

白色固体状，无味、无臭。有无定形和结晶两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.93。825~896.6C分解，在约825C时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339°C，10.7MPa下熔点为1289C。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化按溶液。几乎不溶于水。

2、稀盐酸。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HC1。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

碳酸复分解反应：

在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙） 反应来制取。反应的化学方程式可以表示如下：

CaCO3+2HC1=CaC12+H2CO3 （两种化合物互相交换成分）

（碳酸钙）（氯化钙）（碳酸）（盐酸）

碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水： H2C03三H20+CO2

总的方程式是：

CaCO3+2HC1=CaC12+H20+CO2 个 （反应有气体和水生成）

该反应符合复分解反应。

碳酸钙物理性质：

白色固体状，无味、无臭。有无定型和结晶型两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.71。825～896.6C分解，在约825C时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339C，10.7MPa下熔点为1289C。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。

4.1.1方法原理

试料溶液以澳甲酚绿为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为蓝色为终点。

4.1.2试剂和材料

本方法使用蒸馏水或相应纯度的水．

4.1.2.1氢氧化钠标准滴定溶液：c(NaOH)=1.000mol/L，按GB601配制及标定．

4.1.2.2澳甲酚绿（HG3-1220),lg/L乙醇溶液，按GB603配制。

4.1.3仪器

一般实验室仪器和

4.1.3.1锥形瓶：100mL（具磨口塞）。

4.1.4样品

4.1.4.1实验室样品

按本标准第5.3条、5.4条和5.5条的规定采样．

4.1-4.2试样

试样与实验室样品相同。

4.1.5分析步骤

4.1.5.，试料

从试样(（4.1.4.2)吸取约3mL盐酸，置于内装15mL水并已称量（精确至0.0002g）的锥形瓶

(4.1.3.1)中，混匀并称量，精确至0.0002g,

4.1.5.2测定

向试料(（4-1-5.1）加2-3滴澳甲酚绿（(4.1.2.2)，用氢氧化钠标准滴定溶液（4.1.2.1)滴定至溶液由黄色变为蓝色为终点。

4.1.6分析结果的表述

盐酸的总酸度（以HC1计）百分含量(X）按式（1)计算：

X=(cV/m)*0.03646*100

式中：V—氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL

c--氢氧化钠标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L

m—试料质量，g，

0．03646—与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液〔c(NaOH)=1.000mol/L〕相当的以克表示的氯化氢

的质量。

做这个实验关键有两点,

一是必须用稀溶液,

二是要相对的慢一点,测量仪器要先进.

因为所用的盐酸和氢氧化钠的浓度不同,体积自然可能不同.