类比推理题4

强酸：硫酸--H2SO4；硝酸--HNO3；盐酸--HCL

中强酸：亚硫酸--H2S03；磷酸--H3P04；氢硫酸-- H2S

弱酸：碳酸--H2CO3；醋酸--HAC偏铝酸--HAl03；次氯酸HCl0；

强碱：烧碱--NaOH；氢氧化钾--KOH

弱碱：氢氧化钙--Ca（OH）2氢氧化镁--Mg(0H)2氢氧化钡--Ba(0H)2

硫酸和盐酸，硫酸pka1= -3，pka2= 2

盐酸是-9左右好像。

这样貌似盐酸比较强，加上氯离子的络合性，水溶液中盐酸体现出的酸的通性要比硫酸明显一些，反应活性也较高。并且硫酸第二电离不够充分。

但是浓硫酸酸性很强，一般把100%纯硫酸的酸性作为划分超强酸的界限，哈米特酸度函数-12.00，这时候的电离不同于水溶液中的水合电离，产生的质子酸性比H9O4+强很多。

在非水溶剂中，比如醋酸，硝酸中，硫酸展示出明显强于氯化氢的趋势。

所以硫酸和盐酸酸性分类讨论吧。

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

在化学实验中，我们通常要比较一些物质的酸性强弱，如果是同一主族的元素，那么核电荷数越多，原子的半径也就越大，因此氢化物酸性就越强。如果是同种元素的不同价态含氧酸，通常元素化合价越高，相应的酸性也就越强，还有一些非同一主族元素的无氧酸酸性，需要记忆，那么盐酸和硫酸哪个酸性强呢？硫酸酸性强。盐酸和硫酸都属于强酸，由于会在水溶液里面完全电离，所以水会将相应的效应拉平，也就是说如果在水溶液的状态下，就没有办法比较出盐酸和硫酸的酸性强弱了，这种情况下可以换一种比水更加不容易接受质子的溶液进行比较，比如在冰醋酸中就能比较。

硫酸酸性强。盐酸和硫酸都是强酸，在水溶液中几乎完全电离，在水溶液状态下无法比较酸性的强弱，只能在比水更难接受质子的溶液（如CH3COOH）中比较，其中在该条件下给出质子H+能力强的酸的酸性较强。据有关测量数据，酸性由强到弱依次是硫酸、盐酸、硝酸。浓硫酸酸性很强，一般把100%纯硫酸的酸性作为划分超强酸的界限，哈米特酸度函数-12.00，这时候的电离不同于水溶液中的水合电离，产生的质子酸性比H9O4+强很多。

只有盐酸,硫酸,硝酸,氢碘酸,氢溴酸是强酸,只有氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化钾是强碱,其余在题目未给信息时,皆认为位弱酸. 盐没有强弱 强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐,溶水呈酸性,比如氯化铁,（会有水解反应）； 强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐,溶水显碱性,如碳酸钠； 多元弱酸盐,是弱酸含两个以上氢的盐, 多元强碱盐,是弱碱含两个以上氢氧根的盐, 弱酸离子：碳酸根离子,亚硫酸根离子,氢硫酸根离子（HS,S）,硅酸根,偏铝酸根,醋酸根,； 强酸离子：硫酸根,氯离子,硝酸根,高氯酸根, 强碱离子：Na,K,Ca,Ba, 弱碱离子:Al,Fe,NH4,Cu,

在摩尔浓度相同时,硫酸的酸性是最强的.在质量浓度相同时,盐酸最强

1、强酸的酸性强弱顺序比较如下。

HClO₄（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H₂SO₄（硫酸）>HNO₃（硝酸）＞HClO₃（氯酸）

2、中强酸的酸性强弱顺序比较如下。

HOOCCOOH（草酸）＞H₂SO₃（亚硫酸）>H₃PO₄（磷酸）>CH₃COCOOH（丙酮酸）>HNO₂（亚硝酸）>HF（氢氟酸）>HCOOH（甲酸）

3、弱酸的酸性强弱顺序比较如下。

CH₃CHOHCOOH（乳酸）>C₆H₅COOH(苯甲酸)>CH₂=CHCOOH(丙烯酸)>CH₃COOH（醋酸）

>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃（碳酸）>H₂S （氢硫酸）＞HClO（次氯酸）>H₃BO₃（硼酸）>H₂SiO₃（偏硅酸）>C₆H₅OH（苯酚）

扩展资料：

常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。

酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气，还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性。

酸性强弱的判断方法

1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。

如非金属性Cl>S>P>C>Si 。则酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。

2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。

3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强

参考资料来源：百度百科-酸性

类比硫酸H2SO4，二元酸，醋酸CH3COOH为一元酸；由酸碱的化学式，可知酸和碱共有的元素一定是氢元素；正确书写小苏打的化学式NaHCO3，被称为酸式盐（钠盐）；硫酸铵含有氮元素，所以可作氮肥；熟记氧化物的定义：两种元素构成的化合物，其中一种元素是氧元素；正确书写SO2与烧碱反应的化学方程式为：

SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

故答为：

物质名称	化学式	类别及定义		性质和用途
醋酸	CH3COOH	酸	一元酸	酸和碱共有的元素一定是 氢元素
硫酸	H2SO4		二元酸
一水合氨	NH3?H2O	碱	弱碱
硫酸铵	（NH4）2SO4	盐	正盐	请写出硫酸铵的一种用途是 化肥（氮肥）
小苏打	NaHCO3		酸式盐（钠盐）盐
二氧化硫	SO2	氧化物	氧化物的定义是：两种元素构成的化合物，其中一种元素是氧元素	请写出SO2与烧碱反应的化学方程式 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

可以发生化学反应。

比如：

硫酸钠

与盐酸：

Na2SO4

+HCl=

NaHSO4

+NaCl

硫酸钠与硫酸：

H2SO4

+

Na2SO3

=Na2SO4+H2O+

SO2

其他的如

硫酸钾

就不用说了，完全类比以上反应就行了。

希望能帮助到您