谁帮我写出能表现出稀硫酸化学性质的化学方程式和离子
稀硫酸的化学性质主要表现为强酸性，方程式如下：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2 ↑ Zn＋2H﹢＝Zn²﹢＋H2↑
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OCuO＋2H﹢＝Cu²﹢＋H2O
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO3²﹣＋2H﹢＝CO2↑＋H2O
此外，稀硫酸电离出的硫酸根还可以与一些金属离子发生沉淀反应：
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl SO4²﹣＋Ba²﹢＝BaSO4↓
铁和稀硫酸的离子方程式的书写过程：
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
Fe+2H^++SO4^2-=H2↑+Fe^2++SO4^2-
Fe＋2H^+＝Fe^2+＋H2↑
物理性质
含Fe3+的溶液-----不一定，形成不同的配合物 [Fe(H2O)6]3+为淡紫色，而 [FeCl2]+，[FeCl4]-为黄色。
中学一般认为铁离子是黄色的，实际是错误的，严格来说最正确的解释应该是六水合物的淡紫色，而其黄色来自于[Fe(H2O)6]3+水解后生成的[Fe(H2O)4(OH)2]+，溶液酸性较强时（pH<0），Fe3+主要以淡紫色的[Fe(H2O)6]3+存在。如果使pH提高到2~3，水解趋势就很明显。
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
铁是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，平均相对原子质量为55.845。自然界中铁有四种稳定同位素Fe-54、Fe-56、Fe-57和Fe-58，不考虑质子衰变的话，可以认为半衰期无限长；另外还有两种放射性同位素Fe-55和Fe-59，半衰期分别是2.7年和44.5天。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。
铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。
准确值：1NA（一阿佛加德罗常数个），近似值：约6.02×10^23个。
原因：硫酸是强酸，完全电离为H+和SO42-。1mol H2SO4，电离出的SO42-就是1mol，即1NA个。
（大学阶段考虑H2SO4并非完全电离——水溶液中存在HSO4-，这个数值就不好说。问这个问题应该是在中学阶段。）
70%以下的硫酸常认为是稀硫酸
2.浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度非常高时（一般是指浓度98%以上）具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
3.一般作业题中所说的硫酸如果没有特别注明都是浓硫酸,即98.3%硫酸.
4.三者的化学式都是H2SO4,只是质量分数不同而已!
（浓盐酸的最大浓度约为37%，溶剂的量多，溶质能完全电离；而稀硫酸、稀盐酸中溶剂的量更多，溶质能完全电离）
而浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在
（浓硫酸中，溶剂的量太少，溶质不能完全电离）
铁和稀硫酸的离子方程式的书写过程：
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
Fe+2H^++SO4^2-=H2↑+Fe^2++SO4^2-
Fe＋2H^+＝Fe^2+＋H2↑
书写离子方程式的基本步骤：
（1） 写：写出配平的化学方程式。
（2） 拆：把可溶性强电解质拆成离子，其它写分子式。
（3） 删：删掉反应前后不变的离子。
（4） 查：检查离子方程式等号两边：原子个数、电荷总数是否相等。
