化学——酸

氟硫酸的酸性要远大于高氯酸，其原因在于它的特定的结构，其分子式为HSO3F

,和硫酸相比，在结构上的F取代了硫酸分子上的一个羟基，

若从稀酸比较，几乎所有的强酸，的酸度，几乎一样，其原因在于水的拉平效应。但纯酸来讲，它提供质子的能力远大于高氯酸，在稀的睡溶液，它已经水解成硫酸和氢氟酸，酸性大小决定于硫酸，按相同物质的量浓度计算，就是假设其一级电离和高氯酸一样，但二级电离按1%计算，其提供氢离子的量也是不可忽略的，若按中和碱的能力，则应该是高氯酸的三倍了。

溴酸 (HBrO3）

呈无色或微黄色。仅存在于溶液中。易溶于水，在100℃分解。是一种氧化能力很强的强酸。将溶液减压蒸发可达50.6%的浓度。

制法：由溴酸钡溶液与硫酸作用后，再经蒸馏吸收于水，即可制得。或溴水中通入氯气制得。

溴酸浓度在超过50.6%时迅速分解并爆炸，产生呛人的气体，主要成分是溴蒸气与氧气：

4HBrO3＝2Br2＋5O2＋2H2O

溴酸的氧化能力强于氯酸,居已知卤酸之首.

高溴酸

高溴酸是强酸，成艳红色，在溶液中比较稳定，蒸馏时可以达到浓度83%，是强氧化剂，是高卤酸中最不稳定的。它容易分解生成溴酸和氧气，溴酸浓度在超过50.6%时迅速分解并爆炸，产生呛人的气体。

高氯酸

强酸。强氧化剂，强腐蚀性与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。无水物与水起猛烈作用而放热。具有强氧化作用和腐蚀性。

氯磺酸

HSO3Cl，强酸，强氧化剂。遇水猛烈分解, 产生大量的热和浓烟, 甚至爆炸。在潮湿空气中与金属接触，能腐蚀金属并放出氢气，容易燃烧爆炸。与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。具有强腐蚀性。

氟硫酸（FSO3H）一种含氟的强酸。三氟甲磺酸（CF3SO3H）和氟硫酸（FSO3H），它们的酸性都是硫酸的上千倍。

过二硫酸，又称过硫酸，二元强酸，白色晶体。熔点60℃(分解)。易吸湿。在室温慢慢地分解，放出氧气。酸及其盐的水溶液全是强氧化剂，

按氧化性大小排

HBrO4≈H5IO6＞HClO4

HBrO3＞HClO3＞HIO3

H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4

HNO3＞H3AsO4＞H3PO4

2 我记得严宣申给我们上课的时候提到过ClF7，说它是sp3d3杂化，但可能是不稳定吧，氯太小。

3 2Na2S2O4 = Na2S2O3 +Na2SO3 + SO2↑

如果有水存在，则硫代硫酸钠也会分解（酸性）

1 不知道，我觉得是PF5短，我记得杂化后s轨道成分越多的键长越短。

PF5是sp3d杂化，阴离子是sp3d2杂化。

不过应该差距不大，而且正如wawdjsky所说，PF5的那个共用面上的平面上的键与和平面成90度的键键长不等

感谢chi哥让我在受到段连运先生摧残这么多天之后还能在夜晚翻开化学书……

“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，（引自http://baike.baidu.com/link?url=2zqfzytkg0w1013GH7bgPlBC0M6gU5WHdHFCfOQemerr8c8gj-iI7_taxl0z-7MEno2zT4Nf_f_mcCbnxGZQvq）人们习惯地将酸性超过纯硫酸的酸或酸性介质叫做超酸（或超强酸），由于纯H2SO4的H0为-11.93，因而凡是H0<-11.93的酸性体系都叫做超酸。世界上已开发和研制了比硫酸、盐酸；硝酸酸性强几百万倍，甚至几十亿倍的超强酸。 这些超强酸，酸性极强。以HF～SbF5为例，物质的量为1：0．3的氢氟酸和五氟化锑混合时的酸性强度要比无水硫酸(100%)的强度约大1亿倍。而HF～SbF5的物质量比1：1时其酸性估计可达无水硫酸的10万兆倍。这些超强酸如魔酸，它是五氟化锑和氢氟酸按体积比1：1制成的混酸。其酸度只是无水硫酸的100倍，在世界市场上已有商品出售,超强酸在化学和化学工业上,极有应用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中。却能异常顺利地完成。

而在2004年，河滨加州大学的Christopher Reed研究小组合成出了这种最强的纯酸—碳硼烷酸（化学式：CHB11Cl11），碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面，因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。碳硼烷酸的应用十分广泛，可以用来制造“酸化”的有机分子，研究这些在自然界中短暂存在的有机分子有助于科学家了解物质发生变化的深层次机理，而科学家希望用碳硼烷酸酸化惰性气体氙，确定该气体的惰性强度。（哈米特酸度函数 =-18.0）

原理不太一样。

其中的“氟硫酸”已经有了，叫氟磺酸，HSO3F，即1个F取代了1个羟基。

但是，“氟硝酸”没有得到。

氟硼酸（HBF4）、氟硅酸（H2SiF6），都是形成了稳定的配合阴离子BF4^-和SiF6^2-

这是由于B是缺电子原子，所以与4个F结合后能显负价，成为酸根阴离子，而Si是第三周期元素，有空的d轨道，所以配位数能达到6，与6个F结合，也显负价。

但是，N和S就不行，N在第二周期，配位数最大是4，但即使与4个F结合，也不可能显负价。

而S也是第三周期元素，配位数可以是6，但结合了6个F，正好就显中性了，SF6。

所以都不能形成阴离子，也就不能形成对应的酸了。

你是否注意到，氟磺酸，是F替换了1个OH，由于它们都是1价的，所以对二元酸，硫酸，可以进行替换，但对一元酸，HNO3硝酸，就不能替换了。