硫酸和铁屑反应生成硫酸亚铁的化学式

因为铁屑的主要成份是单质铁，所以：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

铁屑的化学物理性质：

1、溶于盐酸、硫酸和稀硝酸。发烟硝酸可使铁“钝化”，在表面产生一层氧化膜阻止它继续溶于酸。不溶于冷水、热水、碱、乙醇和乙醚。生产人员应穿工作服，戴防尘口罩等劳保用品。生产设备要密闭，车间通风良好，应注意防尘。

2、银白色金属[体心立方（α，δ），面心立方（γ）]，α,γ的转变点为911℃。溶于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸，浓硝酸或冷的浓硫酸能使铁钝化。它是一种优良还原剂。含有杂质的铁在潮湿空气中缓慢生锈，在酸雾或含卤素蒸气的湿空气中极易锈蚀。

致密块状的铁在150℃时与干燥空气中的氧不发生作用，灼烧至500℃则形成四氧化三铁，继续升温可形成三氧化二铁。570℃左右与水蒸气作用生成四氧化三铁和氢。加热时能同卤素、硫、磷、硅、碳等非金属反应，但不能与氮直接化合。铁粉可缓慢与一氧化碳作用形成五羰基铁。

扩展资料

硫酸的主要用途有：

1、冶金及石油工业

用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。

2、解决人民衣食住行

用于化学纤维的生产为人民所熟悉的粘胶丝，它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。

3、巩固国防

某些国家硫酸工业的发展，曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药（发射药、爆炸药）或工业炸药，大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。

4、原子能工业及火箭技术

原子反应堆用的核燃料的生产，反应堆用的钛、铝等合金材料的制备，以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金，都和硫酸有直接或间接的关系。

5、土壤改良

在农业生产中，越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤。过去20年来，尿素-硫酸肥料的产量大幅度提高并在美国西部诸州的土壤中广泛施用。

参考资料：百度百科-铁屑

铁屑灰常温下不与浓硫酸反应，因浓硫酸的强氧化性而在铁表面形成一层结构致密的氧化层，只有在加热时，铁屑被浓硫酸氧化硫酸铁，在制取过程中必须保持硫酸处于高浓度下，反应剩余物为浓硫酸与铁屑混合物，所以用这种方法制取硫酸铁不可用。不如先利用稀硫酸与铁屑反应制取硫酸亚铁（加入过量的铁粉，以使溶液中形成比较纯净的硫酸亚铁），再向硫酸亚铁中加入氧化剂使硫酸亚铁转换为硫酸铁。如果题中是判断反应是否剩的方法，第一，无气泡产生，则说明反应中止，这时铁屑有剩余，说明硫酸反应完了，如铁屑无剩余，可加入少量铁屑，如有气泡产生，则说明硫酸有剩，无气泡产生两者完全反应。

铁与硫酸反应生成硫酸亚铁的溶液（Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑）,

然后,将硫酸亚铁溶液蒸发掉水分,如果是用本生灯,可以制得无水硫酸亚铁.

一般来说,56g的铁与98g的硫酸（如果不是纯硫酸,还要用质量乘以质量分数,当然,绝大多数硫酸都是硫酸溶液）能恰好反映.

红棕色的残渣为氢氧化铁【Fe2O3】

铁屑溶于过量的稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑

过滤后向滤液中加足量氨水生成白色沉淀:

FeSO4+2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4

加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=△=Fe2O3+H2O

计算过程如下：

根据化学方程式得到关系式

Fe～H2

56克～2克

所以制取0.8克氢气需要铁屑质量为＝56×0.8÷2＝14克。

1、当硫酸浓度低时，反应是极难进行的，影响制备效率；

2、当溶液接近中性时， Fe(2+)也更易被氧化成Fe(3+)；

3、实际制备时要保持溶液呈较强的酸性，当然铁可以不反应完，但溶液呈较强酸性是必须的。

铁屑溶于稀硫酸，生成浅绿色溶液，反应的化学方程式为：Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑．

故填：浅绿；Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑．