4-羟基-3-甲氧基苯乙醇酸 这个东西是什么 化学式又是什么

乙醇燃料电池

C2H5OH+3O2---->2CO2+3H2O （酸性介质）

正极：3O2+12H+ +12e- = 6H2O

负极：C2H5OH+ 3H2O - 12e- = 2CO2 + 12H+

C2H5OH+3O2+4OH- ---->2CO32-+5H2O （碱性介质）

正极：3O2+6H2O+12e- = 12OH-

负极：C2H5OH+ 16OH- - 12e- =2CO32- + 11H2O

（1）由有机物结构简式可知物质4的分子式为C 9 H 7 NO 2 ，吲哚乙酸的含氧官能团为羧基，故答案为：C 9 H 7 NO 2 ；羧基； （2）由官能团的转化可知邻硝基甲苯与草酸二乙酯的反应为取代反应，出生成物质3之外还生成CH 3 CH 2 OH， 故答案为：CH 3 CH 2 OH（或乙醇）；取代反应； （3）Cl-CH 2 COOH在氢氧化钠水溶液中可发生水解反应生成和中和反应，反应的方程式为ClCH 2 COOH+2NaOH △ HOCH 2 COONa+NaCl+H 2 O， 故答案为：ClCH 2 COOH+2NaOH △ HOCH 2 COONa+NaCl+H 2 O； （4）由反应 可知，吲哚和乳酸发生取代反应，反应的方程式为 ， 故答案为： ； （5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体中，应含有氨基和羧基，结构简式为 （或间、对位）， 故答案为： （或间、对位）．

n HOCH2CH3CH3CH3CH3COOH——————→ [OCH2CH3CH3CH3CH3CO]n+nH2O

原理是6-羟基乙酸分子间发生酯化反应,就是一个羟基和另一个分子的羧基反应,一个羧基和另一个分子的羟基反应,那个缩聚物的化学式没写好,注意在中括号上加短横线,n下标 .另外箭头上加个催化剂

摩尔是物质的量MG是质量摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。 科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。 1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12g。 1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。 同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。 水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。 通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩，读作“克每摩”（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。 物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？既有：n=m/M化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如： 系数之比2∶1∶2 微粒数之比2∶1∶2 物质的量之比2∶1∶2 质量之比4∶32∶36 从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。 物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。 12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10^23个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。 摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。 1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。 答案补充

mmol中文意思是毫摩尔1摩尔（mol）＝1000毫摩尔(mmol)1毫摩尔(mmol)＝1000微摩尔(μmol) 1微摩尔(μmol) = 1000纳摩尔（nmol）1纳摩尔（nmol）=1000皮摩尔（pmol）答案补充

也就是说,摩尔是个数MG是重量.中间没有换算关系

光合作用: CO2+2H2O (CH2O)+O2+H2O

呼吸作用:有机物+氧→水+二氧化碳+能量

有氧呼吸（需酶催化）

C6H12O6+6H2O+6O2——→6CO2+12H2O+能量（大多数生物）

无氧呼吸（需酶催化）

C6H12O6——→2C2H5OH+2CO2+能量（多数高等植物无氧呼吸的方式，酵母菌等）

无氧呼吸（需酶催化）

C6H12O6——→2C3H6O3+能量（动物、乳酸菌，马铃薯的块茎、甜菜的块根、玉米的胚等

光合作用机理

（一）光反应 ( 在光合膜上进行 )

1. 光能 → 电能 → 活跃的化学能 → 稳定的化学能

2. 量子 → 电子 →ATP 、 NDAPH2→ 碳水化合物等

3. 原初反应 → 电子传递 → 光合磷酸化 → 碳同化

项 目

相同点

不同点

光合磷酸化

氧化磷酸化

进行部位

均在膜上进行

类襄体膜

线粒体内膜

ATP 形成

均经 ATP 合成酶形成

在膜外侧

在膜内侧

电子传递

均有一系列电子传递体

在光合链上

在呼吸链上

能量状况

均有能量转换

来自光能的激发，贮藏能量

来自底物的分解，释放能量

H2O 的关系

均与 H2O 有关

H2O 的光解

H2O 的生成

质子泵

均有质子泵产生

PQ 穿梭将 H+ 泵到膜内

UQ 穿梭将 H+ 泵到膜外

（二）暗反应 ( 在间质中进行 )

1.C3 循环 ( 光合碳循环，卡尔文循环 ) ：在所有植物中进行。如：水稻、小麦、棉花等大多数植物为 C3 植物，只有该途径。

Rubisco

(1) 羧化阶段： RuBP+CO2 2PGA

(2) 还原阶段

(3) 再生阶段

2.C4 循环 (C4 一二羧酸途径 ) ：在 C4 植物中进行。如玉米、高梁、甘蔗等植物。

PEPC

(1) 羧化阶段： PEP+CO2 OAA

(2) 还原或转氨阶段

(3) 脱羧阶段 ( 从叶肉细胞转移到维管束鞘细胞，然后脱去 CO2 ，参加卡尔文循环 )

(4) 再生阶段

3.CAM( 景天酸代谢 ) 途径：在仙人掌科，凤梨科等植物中进行。

(1) 夜间固定 CO2 ，产生苹果酸，贮藏于液泡中。

(2) 白天有机酸脱羧，参加卡尔文循环。

（三）C3 植物、 C4 植物和 CAM 植物光合、生理特性比较

光呼吸

光呼吸是指绿色细胞在光下吸收 O2 与释放 CO2 的过程。

暗呼吸与光呼吸的区别：

项 目

暗呼吸

光呼吸

对光的要求

光下，黑暗下均可进行

只在光下与光合作用同时进行

底 物

糖、脂肪、蛋白质、有机酸

乙醇酸

进行部位

活细胞的细胞质 → 线粒体

叶绿体 → 过氧化物体 → 线粒体

呼吸历程

糖酵解 → 三羧酸循环 → 呼吸链 → 未端氧化

乙醇酸循环 (C2 循环 )

能量状况

产生能量

消耗能量

生理意义

生命的标志；提供代谢所需能量；物质代谢的中心；对伤、病的抗性

平衡同化力的需求关系；防止高光强下对光合作用破坏的保护性反应；防止氧对光合碳同化的抑制作用；是磷酸丙糖的补充途径；氨基酸合成的补充途径；解除乙醇酸积累的毒害作用。

阿司匹林在沸水中受热分解的化学方程式为：

C₆H₄-COOH-OCOCH₃+H₂O=C₆H₄-COOH-OH+CH₃COOH。

阿司匹林分解产生了含有酚羟基的邻羟基苯甲酸，含有酚羟基的物质会与三价铁离子发生配合反应，生成紫色的配合物，即呈阳性试验。

反应方程式为6HO-C₆H₄-COOH+Fe³⁺=[Fe(OC₆H₄COOH)₆]+6H⁺。

扩展资料

阿司匹林是一种白色结晶或结晶性粉末，无臭或微带醋酸臭，微溶于水，易溶于乙醇，可溶于乙醚、氯仿，水溶液呈酸性。

早在1853年夏尔，弗雷德里克·热拉尔（Gerhardt）就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸，但没能引起人们的重视。

1897年，费利克斯·霍夫曼在他的上司——化学家阿图尔·艾兴格林的指导下，第一次合成了构成阿司匹林的主要物质。

阿司匹林在花木栽培中，有很多的妙用，因为阿司匹林在水中能够分解成水杨酸和醋酸，水杨酸具有抗菌消炎和防腐的作用，醋酸能抑制乙醇酸氧化酶的生物活性，提高花木的光合作用，增加光合产物。

用在花木栽培中不仅可以提高成活率，还促使生长健壮、提高抗逆性、提高树桩成活率、延长插花寿命等。

参考资料来源：百度百科--阿司匹林

参考资料来源：百度百科--氯化铁

1、氯乙醇法，以氯乙醇为原料在碱性介质中水解而得,该反应在100℃下进行。

2、环氧乙烷水合法，环氧乙烷水合法有直接水合法和催化水合法,水合过程在常压下进行也可在加压下进行。

3、目前有气相催化水合法 以氧化银为催化剂，氧化铝为载体，在150～240℃反应，生成乙二醇。

4、乙烯直接水合法 乙烯在催化剂存在下在乙酸溶液中氧化生成单乙酸酯或二乙酸酯,进一步水解均得乙二醇。

5、环氧乙烷与水在硫酸催化剂作用下进行水合反应，反应液经碱中和、蒸发、精馏即得成品。

6、甲醛法。

7、以工业品乙二醇为原料,经减压蒸馏,于1333Pa下，收集中间馏分即可。

8、将乙二醇真空蒸馏,所得主要馏分用无水硫酸钠进行较长时间干燥，然后用一支好的分馏柱重新真空蒸馏。

扩展资料：

乙二醇的毒理环境：

毒性：属低毒类。

急性毒性：LD508.0～15.3g/kg(小鼠经口)；5.9～13.4g/kg(大鼠经口)；1.4ml/kg(人经口，致死)

亚急性和慢性毒性：大鼠吸入12mg/m3（连续多次）八天后2/15只动物眼角膜混浊、失明；人吸入40%乙二醇混合物9/28人出现短暂昏厥；人吸入40%乙二醇混合物加热至105℃反复吸入14/38人眼球震颤，5/38人淋巴细胞增多。

危险特性：遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、水。

参考资料来源：百度百科-乙二醇

羟基乙酸二价盐可以为一般市售，也可以按照以下方法制备：

a)羟基乙酸与碱反应生成羟基乙酸盐；

b)羟基乙酸盐与醇的金属盐反应生成羟基乙酸二价盐。

反应式如下：

hoch2cooh+mx→hoch2coom；

hoch2coom+rom'→m'och2coom+roh；

其中，mx为碱，所述碱可以为本领域技术人员熟知的碱性化合物，本发明优选为氢氧化钠、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠或碳酸氢钾，更优选为氢氧化钠、碳酸钠或碳酸氢钠，最优选为氢氧化钠。

rom＇为醇的金属盐，所述醇的金属盐优选为c1～8的醇的钾盐或钠盐，更优选为甲醇钠、甲醇钾、乙醇钠、乙醇钾、叔丁醇钠、叔丁醇钾、异辛醇钠或异辛醇钾。

步骤a)中，当碱为一元碱时，羟基乙酸与碱的摩尔比优选为1：(0.98～1.02)，更优选为1：1；当碱为二元碱时，羟基乙酸与碱的摩尔比优选为1：(0.49～0.51)，更优选为1：0.5。

羟基乙酸与碱的反应温度优选为20～60℃，更优选为20～40℃。所述反应的时间优选为0.2～1h，更优选为0.4～0.6h。

羟基乙酸与碱反应完毕，优选减压蒸出其中的水。本发明优选的，将反应液减压蒸干至水分≤0.3％。

步骤b)中，羟基乙酸盐与醇的金属盐的摩尔比优选为1：(1～1.2)，更优选为1：(1～1.1)，最优选为1：(1.02～1.04)；羟基乙酸盐与醇的金属盐中的金属阳离子，即m和m＇，可以相同也可以不同，为便于生产处理通常选用相同的金属阳离子。

所述羟基乙酸盐与醇的金属盐的反应温度优选为20～60℃，更优选为20～40℃。所述反应的时间优选为0.5～1.5h。

然后将所述羟基乙酸二价盐与1,2,4-三氯苯在催化剂的作用下，进行反应，制备2,4-二氯苯氧乙酸盐，反应方程式如下：

所述催化剂优选为四丁基溴化铵、三辛基氯化铵、十六烷基三甲基溴化铵和三乙基苄基氯化铵中的一种或多种，更优选为三乙基苄基氯化铵。

所述1,2,4-三氯苯与羟基乙酸二价盐的摩尔比优选为1：(1～1.4)，更优选为1：(1～1.1)，最优选为1：(1.02～1.06)。

所述催化剂的用量优选为1,2,4-三氯苯重量的0.1％～1％。

所述1,2,4-三氯苯与羟基乙酸二价盐的反应温度优选为40～160℃，更优选为60～120℃。所述反应的时间优选为2～4h。

制备得到2,4-二氯苯氧乙酸盐后，对其进行酸化，即可得到2,4-二氯苯氧乙酸。

具体的，将2,4-二氯苯氧乙酸盐与酸反应即可。

所述酸可以为盐酸、硫酸、硝酸、甲酸等本领域常规酸性化合物，优选为盐酸或硫酸，最优选为硫酸。

所述酸化的温度优选为40～100℃，更优选60～80℃。

所述酸化中，反应液的ph值优选为0～2。

即加入酸至反应液ph值为0～2。

与现有技术相比，本发明提供了一种2,4-二氯苯氧乙酸的制备方法，包括以下步骤：a)式(ⅰ)所示的羟基乙酸二价盐与1,2,4-三氯苯在催化剂的作用下，反应生成式(ⅱ)所示的2,4-二氯苯氧乙酸盐；b)2,4-二氯苯氧乙酸盐酸化，得到2,4-二氯苯氧乙酸。本发明创造性的使用1,2,4-三氯苯代替苯酚和氯代苯酚，与羟基乙酸盐经过缩合反应，制得2,4-二氯苯氧乙酸盐，然后水解制得2,4-二氯苯氧乙酸，该方案有效避免了苯酚或氯代苯酚的使用，解决了操作场所和产出的三废存在的异味问题，大幅改善了生产场所的操作环境，具有良好的环保效益，同时反应具有较高的收率和纯度。

正解，望采纳！谢谢！

氨基酸D型和L型的区分方法如下：

1、按Fischer投影式：羧基在上方，氨基在左侧的是L型，在右侧的是D型。

含有氨基和羧基的一类有机化合物的通称。生物功能大分子蛋白质的基本组成单位，是构成动物营养所需蛋白质的基本物质。是含有碱性氨基和酸性羧基的有机化合物。氨基连在α－碳上的为α－氨基酸。组成蛋白质的氨基酸均为α－氨基酸。

2、按理论上的合成路线：通过D型甘油醛合成的构型就是D型，通过L型甘油醛合成的就是L型。

扩展资料：

20世纪70年代，科学家首次在人体中发现了D型氨基酸，但直到80年代末才得到广泛研究。非天然d－氨基酸存在于许多植物、微生物和高等植物中，尽管它们不是蛋白质的基本结构单元。

氨基酸与羧基碳原子直接连接的氨基酸，即使在组中的碳原子或原子不同，根据手性碳原子，当一束偏振光通过他们，光的偏振方向旋转，根据旋转的方向为左撇子和右撇子D系列和L系列，如D，L－丙氨酸是右旋丙氨酸是左撇子。

构成天然蛋白质的氨基酸是l系列。注意，通常称为D型和L型。除了a－乙醇酸，它的a－碳不是手性原子，它们是手性分子，所以它们是DL

亮氨酸的主要生产方法有提取法、化学合成法、酶催化法、微生物发酵法等。

提取法（蛋白水解法）：氨基酸是蛋白质的组成单位，在酸性条件下，水解含有高含量l－亮氨酸的蛋白质，得到各种氨基酸的混合物，经过分离、提纯、精制等工序得到l－亮氨酸产品。

化学合成方法：亮氨酸的化学合成方法有A.Strecker。有卤代酸氨解、相转移催化等方法。化学合成虽然原理简单，价格低廉，但操作复杂，反应条件苛刻，产物多，收率不高，有些方法涉及有毒物质。亮氨酸是由化学合成得到的一种消旋dl亮氨酸。为了得到l－亮氨酸，必须分离光学异构体。

参考资料来源：百度百科——D型氨基酸

参考资料来源：百度百科——L-亮氨酸