硫酸氢的公式

首先应该弄清电解质的概念：

电解质定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。而硫酸氢根是带有负电荷的原子团，应该是阴离子。不是化合物。

第二点要弄清楚硫酸氢根的存在环境，硫酸氢根只有某些硫酸氢盐，在熔融状态下才能电离出来。而在水中是不存在硫酸氢根离子的。换句话说硫酸氢根离子在水中是可以完全电离的。即硫酸氢根离子在水中可以解离成自由移动的氢离子和硫酸根离子。所以一般来说硫酸氢盐在水中通常显强酸性。所以有些老师经常说硫酸氢钠可以看成是一元强酸。

+CO32-，水解方程式为HCO3-

+H2O可逆=

H2CO3

=OH-，因此它既能与酸反应又能与碱反应，如HCO3-

+

H+

=CO2↑+H2O，HCO3-

+OH-

=CO32-

+H2O

而硫酸氢根则属于强酸酸式根离子，完全电离，不水解，HSO4-

=

SO42-

+H+因此它可相当于酸，与活泼金属反应放氢气，与金属氧化物反应，与碱反应等酸的通性

硫酸氢钠电离方程式为Na+ +H+ +SO4 2-。

在硫酸氢根中，氢要分开写，强酸中要分开写，弱酸中要合起来写，如HCO3-。

熔融状态时：NaHSO4====Na+ +HSO4-

水溶液中：NaHSO4====Na+ +H+ + SO4 2-

举个例子NaCl溶于水时，电离为Na+和Cl-，如果加热至熔融，也可以电离为Na+和Cl-。而HCl溶于水时，电离为H+和Cl-，但熔融状态下（就是液态氯化氢），却以分子形式存在，不电离。

可以看出，对于强电解质，如果溶于水，不论是离子型还是共价型的，都电离；如果熔融，离子型的电离，共价型的无法电离。

扩展资料：

硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

氯化钠（食盐）和硫酸可在常温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。 NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

将100g无水硫酸钠溶于200mL水中，然后慢慢加入400g98%的硫酸，加硫酸时要对溶液进行冷却。加完酸后放置冷却，当温度降至30℃时即析出无水硫酸氢钠的结晶。抽滤，将结晶夹在滤纸中除去水分，并在100℃下干燥。

参考资料来源：百度百科-硫酸氢钠

其次，要求懂得算的命名方法。

无氧酸：”氢某酸“----这里的“某”指的是氢以外的另一种元素的名称。

含氧酸：根据除氢氧以外的第三种元素的名称命名为”某酸“----正常来说，特殊的除外。

如：h2so4：硫酸

h2co3：碳酸

h3po4：磷酸

hclo3：氯酸

hno3：硝酸（为特殊命名）

如果是在溶液中反应，就有离子方程式，因为这里虽然没有离子参加反应，却有离子生成

化学方程式Cl2+H2S=S↓+2HCl【两个环境都一样】

离子方程式Cl2+H2S=S↓+2(H +)+2(Cl -)【溶液中反应，原因是生成HCl是强电解质】

但是如果是气体间相互反应，那么就没有，因为没有离子生成。

PS.纠正一下你的几个问题：

1.你问到的这个H2S叫做“硫化氢”而不是“硫酸氢”【事实上并没有“硫酸氢”这种东西，一说到“硫酸某”肯定有SO4 2-】，其水溶液叫做“氢硫酸”【因为这种物质只由H、S两种元素组成，这样的物质如果溶于水形成的酸就叫“氢某酸”，例如盐酸（HCl）还可叫“氢氯酸”等】

2.生成的S单质是淡黄色晶体，而不是黄绿色~氯气和氯水是黄绿色的

应叫做硫化氢。化学式如下:

分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。

其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为<-50℃，熔点是-85.5℃，沸点是-60.4℃。

能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。

扩展资料

理化性质

相对密度：为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。

爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（4.3%～46%）混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。

可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。

硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。在空气充足时，生成二氧化硫和水。

主要用途

用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。

用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。

参考资料来源：百度百科-硫化氢

另外，浓硫酸中存在未电离的H2SO4分子，能引起稀硫酸没有的强氧化性（稀酸中的氧化性都来自H+）。

1、硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式有何不同？

这二者都是强电解质，但电离方程式中，对酸根离子的处理不同。HSO4(^-)是强酸的酸式根，相当于强电解质，要拆；HCO3(^-)是弱酸的酸式根，相当于弱电解质，不拆

2、硫酸氢钠在熔融时和溶于水时的电离方程式有何不同？

举个例子NaCl溶于水时，电离为Na+和Cl-，如果加热至熔融，也可以电离为Na+和Cl-。而HCl溶于水时，电离为H+和Cl-，但熔融状态下（就是液态氯化氢），却以分子形式存在，不电离。

可以看出，对于强电解质，如果溶于水，不论是离子型还是共价型的，都电离；如果熔融，离子型的电离，共价型的无法电离。

迁移到硫酸氢钠的处理上，溶于水时电离为Na+、H+、SO4 2-，熔融时电离为Na+、HSO4 -。

祝您愉快！

在化合物中正、负化合价代数和等于零。化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。

特殊原子团的化合价

硝酸根-：-1价

亚硫酸根-：-2价

亚硫酸氢根-:-1价

硫酸根：-2价

碳酸根：-2价

氯酸根：-1 价

氢氧根：-1价

铵根：+1 价

磷酸根：-3 价

碳酸氢根：-1价

锰酸根: -2价

高锰酸根：-1价

超氧根：-1价

过氧根：-2价

乙酸根：-1价

磷酸二氢根：-1价

确定化合物中元素的化合价，需注意

(1)化合价有正价和负价。

(2)氧元素通常显-2价。

(3)氢元素通常显+1价。

(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。

(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

(6)在化合物里正负化合价的代数和为0。

(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。

参考资料来源：百度百科-化合价