硫酸是怎么生成的？
工业上制造硫酸有两种方法:一种叫做接触法,一种叫做铅室法。铅室法的硫酸浓度低而且往往含有很多杂质，用途受到限制，已逐步被淘汰，目前应用最多的为接触法。接触法原理是由于二氧化硫和氧气是在催化剂的表面接触时起反应转化成三氧化硫，进而制得硫酸，一般的主要原料是硫铁矿。接触法制造硫酸的主要过程有：1、造气阶段（二氧化硫的制造），反应装置为沸腾炉，硫铁矿在沸腾炉里燃烧时，就有二氧化硫气体生,反应的化学方程式是：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22、接触氧化阶段，反应装置为接触室，二氧化硫催化氧化成三氧化硫，反应的化学方程式是：2S02+O2=(钒催化剂)500度=2S033、三氧化硫的吸收阶段，反应装置为吸收塔，化学式为：SO3+H2O=H2SO4扩展资料：浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。浓硫酸使用储存注意事项：1、浓硫酸一般不要大量储存，必要的少量储存由专人保管，储存环境温度不超过35℃，相对湿度不超过85%2、浓硫酸存在密闭容器中，置于凉爽、干燥、通风处，避免接触氯酸盐、铬酸盐、碳化物、雷酸盐、硝酸盐，金属粉未。3、防水，避免光照；储存区地面应为耐酸、耐腐蚀的坚固水泥地面，严禁烟火。 4、储存处应使用防爆类电器设备。5、禁用金属容器储存6、稀释或制备溶液时，必须在不断搅拌下将硫酸顺着容器内壁缓慢加入水中，禁止将水加入浓硫酸中，以免沸腾和飞溅。
二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸：SO2+H2O2==H2SO4
三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4
亚硫酸与氧气反应生成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4
亚硫酸与过氧化氢反应生成硫酸和水：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
亚硫酸与臭氧反应生成硫酸和氧气：H2SO3+O3=H2SO4+O2…………
硫酸转化流程是3+2。
对于硫酸的生产，原料为含硫物质，包括硫单质、硫化氢、含硫的金属矿物等。这些物质经过氧化得到二氧化硫，与空气混合后在催化剂的作用下进一步氧化生成三氧化硫。
三氧化硫经过浓硫酸吸收得到产品。这里最后一步吸收非常有意思，本来按照反应式（水和三氧化硫生成硫酸）可以使用水来吸收，但是由于水的蒸汽压太高，用水吸收会产生大量气相物质使吸收效率下降，因此用稀释过的浓硫酸来吸收。
物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
以上内容参考：百度百科-硫酸
Cu+2H2SO4（浓）=（加热）CuSO4+2H20+SO2（气体）-----这是硫的氧化性
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体）
Mg+H2SO4=MgSO4+H2(气体）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体）-----H离子的氧化性！
（钾钙纳镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金，氢前不与稀硫酸反应）
二：与非金属单质（大多数非金属单质只与浓硫酸在加热条件下反应）
C+2H2SO4（浓）=（加热）CO2（气体）+2SO2（气体）+2H2O
三：与碱（中和反应-----生成该碱对应盐与水）
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20（一元碱）
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20（二元碱）
Fe(OH)3+H2SO4---Fe2(SO4)3+H2O(三元碱未配平！)
四：与金属氧化物反应（形成该金属对应盐和水）
五：硫酸钡沉淀Ba+H2SO4=BaSO4(沉淀)+H2
稳定性精度可以认为是正常运转时，每时间段流量的变化程度；
复现性精度可以认为是改变行程时，重复到具体行程点时，流量的精度；
线性度就是全行程内，流量的线性程度。
硫酸的化学性质
硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－，具有酸的通性。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：
①铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；
③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O；
④Na2SO3：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑；
⑤BaCl2：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。
3．浓H2SO4的特性
(1)
(2)浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
Cu＋2H2SO4(浓)(==△==)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、
C＋2H2SO4(浓)(==△==)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，故可用铝槽车运输浓H2SO4。
4．SO42－的检验
检验SO42－的操作方法：
被检液加足量盐酸酸化(――→)取清液滴加BaCl2溶液(――→)有无白色沉淀―→判断有无SO42－
先加稀盐酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、
SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、
Ag＋＋Cl－===AgCl↓、
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。
探究思考
1．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H2SO4制H2______________________________________________；
(2)浓硫酸作干燥剂_________________________________________________；
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_____________________________；
(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_______________________________；
(5)乙酸乙酯的水解_____________________________________________；
(6)纤维素的水解_________________________________________________；
(7)浓硫酸与铜的反应_______________________________________________；
(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑____________________________。
答案 (1)① (2)② (3)③④ (4)②⑤ (5)⑤ (6)⑤ (7)①④ (8)①③
2．将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4的试管中加热。
(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。
(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_______________________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案 (1)不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。
(2)H＋与NO3－又继续氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑
【规律应用】
1．浓硫酸与金属的反应规律
(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al快速生成致密氧化膜隔离反应物而钝化。
(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。
(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。
(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
2．硫及其化合物转化规律
以上内容，摘自2015高考化学一轮复习《创新设计》
硫酸为强电解质，完全电离出氢离子与硫酸根离子，电离方程式：H2SO4=2H++SO4 2-；
硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
扩展资料物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm3，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃。
参考资料硫酸_百度百科
