锌和盐酸反应的化学方程式以及现象

注意：因为酚酞试液的变色范围是PH=5----8,其PH值小于5，呈无色，5----8呈浅红色，大于8呈红色，盐酸呈强酸性其PH值小于5，不能使酚酞试液的变色。

在稀盐酸中加入锌片因为生成氯化锌能证明其显酸性。有酸参加的反应，如果有盐生成就可以证明其酸性。

稀盐酸与锌反应会生成氯化锌和氢气，属于置换反应，由锌单质置换出稀盐酸里面的氢气，离子方程式为2H(+)+Zn=Zn(2+)+H2↑。

【】锌与稀盐酸反应的化学方程式：

zn+2hcl

=

zncl2

+

h2

↑

复制者可耻！！！！

现象：肉眼可见：锌粒逐渐溶解，在与盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡。由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则（有很强的随机性）运动。

用手接触反应容器外壁，可以感觉到有明显发热。

产生的气体中略有刺激性气味，是因为盐酸（受热）从反应容器中挥发出来有刺激性气味的HCl气体夹杂在反应生成的H₂气流中的缘故。

反应方程式：Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑（置换反应）

扩展资料：

锌的用途

（1）镀锌有优良的抗大气腐蚀性能，在常温下表面易生成一层保护膜，因此锌最大的用途是用于镀锌工业。被主要用于钢材和钢结构件的表面镀层(如镀锌板)，广泛用于汽车、建筑、船舶、轻工等行业。

（2）锌合金用于汽车制造和机械行业。锌具有适用的机械性能。锌本身的强度和硬度不高，但加入铝、铜等合金元素后，其强度和硬度均大为提高，犹其是锌铜钛合金的出现，其综合机械性能已接近或达到铝合金、黄铜、灰铸铁的水平，其抗蠕变性能也大幅度被提高。

（3）锌可以用来制作电池。例如：锌锰电池以及锌空气蓄电池。

稀盐酸的用途

除去开水中的水垢（化学方程式）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气

（化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl₂+H₂↑）

参考资料来源：百度百科——锌

参考资料来源：百度百科——稀盐酸

锌片会产生较少气泡

原因 镁遇稀盐酸反应生成氯化镁和氢气

锌遇稀盐酸反应生成氯化锌和氢气

镁比锌更活泼，反应更剧烈，气泡更多

（1）将铁片加入稀盐酸中，铁要与稀盐酸反应生成氢气，故本题的答案为：Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑

（2）由于金属铁和锌都能够和稀盐酸反应，那么我们判断它们强弱的先后顺序的依据就是：它们与盐酸反应时产生氢气速率的快慢，产生氢气的速率越快，则活动性越强．故本题答案为：锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢

（3）在这里我们根据所给的三个实验，我们可以判断出锌比铁活泼，铜比银活泼，在这里我们只要验证一下铁和铜谁更活泼即可，方法同样是两种：一是可以让铜和稀盐酸反应，二是让铜与铁的盐溶液，或是让铁与铜的盐溶液进行反应，看能否置换出相应的金属单质，故本题的答案为：铁；  稀盐酸